Ионы р-элементов y группы

РЕАКЦИИ катионов ВИСМУТА (Bi³⁺)

Восстановители (SnCl₂) восстанавливают Bi³⁺ до металлического висмута, выпадающего в виде осадка черного цвета. Реакцию проводят в сильно щелочной среде:

2 Bi(OH)₃ + 3 Na₂[Sn(OH)₄] → 2 Bi↓ + 3 Na₂[Sn(OH)₆]

ОПЫТ 6. В пробирку поместите 2 капли раствора соли Sn²⁺. Прибавьте туда же раствор щелочи до выпадения белого осадка, а затем до полного его растворения. Туда же добавьте 2-3 капли раствора Bi(NO₃)₃. Что наблюдается?

Лабораторная работа № 2

Качественные реакции анионов р-элементов Ионы р-элементов III группы

РЕАКЦИИ БОРАТ-ИОНОВ (В₄О₇²ˉ)

В присутствии серной кислоты и этилового спирта борат-ионы образуют борный эфир, который окрашивает пламя в зеленый цвет:

Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ + 5 H₂O → Na₂SO₄ + 4 H₃BO₃

H₃BO₃ + 3 C₂H₅OH → (C₂H₅O)₃B + 3 H₂O

ОПЫТ 7. В фарфоровую чашку поместите один шпатель кристаллов борной кислоты H₃BO₃. Туда же прибавьте несколько капель концентрированной серной кислоты и 2 мл этилового спирта. Смесь перемешайте стеклянной палочкой и подожгите. Что наблюдается?

Ионы р-элементов IV группы

РЕАКЦИЯ КАРБОНАТ-ИОНА (СО₃²ˉ)

Важнейшей реакцией на карбонат-ион является реакция разложения карбонатов с помощью разбавленных минеральных кислот.

Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + CO₂↑ + H₂O

ОПЫТ 8. В пробирку поместите 5 капель раствора натрий карбоната и прилейте 2 капли раствора соляной кислоты. Что наблюдается? Приведите уравнение реакции в молекулярной и молекулярно-ионной формах.

РЕАКЦИИ АЦЕТАТ-ИОНА (CH₃COOˉ)

Железо (III) хлорид FeCl₃ образует с раствором соли уксусной кислоты растворимую соль железа (III) ацетата чайно-красного цвета:

3 CH₃COONa + FeCl₃ → Fe(CH₃COO)₃ + 3 NaCl

ОПЫТ 9. К 5 каплям раствора натрий ацетата прибавьте равный объем раствора железо (III) хлорида. Что наблюдается?

Ионы р-элементов V группы

РЕАКЦИЯ НИТРАТ-ИОНОВ (NO₃ˉ)

Раствор дифениламина (C₆H₅)₂NH в концентрированной серной кислоте образует с нитрат-ионами интенсивно-синее окрашивание, вследствие окисления дифениламина образующейся азотной кислотой.

ОПЫТ 10. На предметное стекло или в пробирку поместите 3 капли дифениламина в концентрированной серной кислоте и 2 капли раствора нитрата. Растворы смешайте стеклянной палочкой. Что наблюдается?

РЕАКЦИИ НИТРИТ-ИОНОВ (NO₂ˉ)

Разбавленные кислоты вытесняют из нитритов азотистую кислоту, которая разлагается при этом на воду и оксиды азота:

2 NaNO₂ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + NO₂↑ + NO↑ + H₂O

Составьте электронный баланс или ОВ полуреакции данного превращения.

ОПЫТ 11. К 4-5 каплям раствора натрий нитрита прибавьте 8-10 капель серной кислоты. Что наблюдается?

Калий перманганат KMnO₄ в присутствии разбавленной серной кислоты взаимодействует с солями азотистой кислоты:

5 KNO₂ + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ → 5 KNO₃ + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 3 H₂O

ОПЫТ 12. К 4-5 каплям раствора калий нитрита прилейте 5-6 капель серной кислоты. К раствору добавьте по каплям раствор KMnO₄. Что наблюдаете? Составьте ОВ полуреакции для данного процеcса.

Калий иодид в присутствии серной кислоты взаимодействует с солями азотистой кислоты с образованием молекулярного йода:

2 KNO₂ + 2 KI + 2 H₂SO₄ → 2 K₂SO₄ + I₂ + 2 NO + 2 H₂O

ОПЫТ 13. К 4-5 каплям раствора калий нитрита прилейте 5-6 капель серной кислоты. К раствору добавьте по каплям раствор KI. Что наблюдаете? Составьте ОВ полуреакции для данного процеcса.

РЕАКЦИИ ФОСФАТ-ИОНОВ (PO₄³ˉ)

Раствор серебро нитрата AgNO₃ образует с растворами солей фосфорной кислоты желтый осадок фосфата серебра, растворимый в азотной кислоте:

2 Na₂HPO₄ + AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3 NaNO₃ + NaH₂PO₄

Напишите уравнение реакции в молекулярно-ионной форме.

ОПЫТ 14. В пробирку поместите 4-5 капель раствора натрий гидроортофосфата и добавьте 5-7 капель раствора серебра нитрата. Что наблюдаете?