- •Техника безопасности
- •Правила работы и оборудование в химической лаборатории
- •Порядок работы и оформление отчета
- •Химическая посуда и обращение с нею
- •Лабораторная работа №1.
- •Лабораторная работа №2 Тема: скорость химических реакций
- •Опыт №2. Приготовление раствора хлорида натрия из твердого вещества и воды (100 г 5%-го раствора хлорида натрия)
- •Опыт №3.Приготовление раствора заданной концентрации из лабораторного раствора и воды
- •Опыт №4 Приготовление 10%-ного раствора хлорида кобальта.
- •Опыт №5 Изменение температуры при растворении веществ
- •Лабораторная работа №3 Тема: Электролитическая диссоциация
- •Лабораторная работа №5 . Тема: неметаллы седьмой группы периодической системы.
- •Лабораторная работа №6 Тема: Неметаллы шестой группы периодической системы. Восстановительные вйоства сероводорода и сульфидов.
- •Лабораторная работа №9 Тема: Общие свойства металлов. Исследование взаимодействия металлов с кислотами.
- •Тема: Металлы побочных подгрупп
- •Вопросы по теме «Медь»
- •1.К 400г 4% раствора сульфата меди (II) прилили эквивалентное количество раствора гидроксида калия. Рассчитать массу выделившегося осадка.
Лабораторная работа №9 Тема: Общие свойства металлов. Исследование взаимодействия металлов с кислотами.
Цель: Изучение Общих свойств металлов главных подгрупп
Опыт 1. Взаимодействие металлов с раствором серной кислоты
Приборы и реактивы: Раствор серной кислоты, медь, железо, алюминий, цинк (в гранулах или стружках). Спиртовка.
Краткое выполнение опыта |
Задание |
Уравнения химических реакций |
В три пробирки внести по 7— 8 капель раствора серной кислоты и по кусочку металла: в первую — цинка, во вторую — железа, в третью — меди. Для ускорения реакции содержимое пробирок слегка подогреть. Отметить происходящие процессы. |
Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций цинка и железа с раствором серной кислоты. Используя ряд напряжений металлов, сделать вывод о возможности реакции между металлом и раствором кислоты.
|
|
Опыт 2. Взаимодействие металлов с раствором сульфата меди
Реактивы: пластинки из цинка, железа (железный гвоздь) и меди (толстая медная проволока), растворы сульфата меди CuSO4, фильтровальная бумага, нитки.
Краткое выполнение опыта |
Задание |
Уравнения химических реакций |
Две пробирки на 1/3 вместимости заполнить раствором сульфата меди. В пробирки опустить привязанные на нитке пластинки из металлов: в первую — цинковую, во вторую — железную. Через некоторое время отметить изменения, происшедшие на поверхности металлов и в растворах. После проведения опыта пластинки протереть фильтровальной бумагой и вымыть. |
Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций цинка и железа с раствором сульфата меди. Используя ряд напряжений металлов, сделать вывод о возможности протекания реакции |
|
Вопросы по теме «Металлы»
1.Какие металлы способны реагировать с растворами кислот?
2.Что такое пассивирование металлов?Привести примеры.
В чём отличие взаимодействия металлов с концентрированными и разбавленными растворами азотной и серной кислот.
Лабораторная работа №10
Тема: Металлы главных подгрупп.
Приборы и реактивы: фарфоровый тигель, пинцет, пипетка; гидроксид натрия NaOH (в гранулах), раствор хлороводородной кислоты НС1, фенолфталеин.
Опыт 1. Свойства гидроксида натрия
Краткое выполнение опыта |
Задание |
Уравнения химических реакций |
Наблюдения, выводы |
Взять пинцетом кусочек гидроксида натрия, положить в фарфоровый тигель и по каплям при перемешивании добавлять к нему воды до полного растворения. Отметить разогревание раствора. Несколько капель раствора пипеткой перенести в пробирку и добавить 1 каплю фенолфталеина. Определить реакцию среды. Затем по каплям прилить раствор хлороводородной кислоты до обесцвечивания фенолфталеина. Сделать вывод о происходящем явлении. |
Написать: уравнение диссоциации гидроксида натрия в растворе; молекулярное и ионное уравнения взаимодействия гидроксида натрия с хлороводородной кислотой. Сделать вывод о свойствах гидроксида натрия. |
|
|
Опыт 2. Гидролиз солей натрия и калия
Реактивы: растворы карбоната калия К2СО3, сульфита натрия Nа2SО3, сульфида натрия Nа2S, сульфата калия К2SО4, сульфата натрия Nа2SО4, нитрата калия КNО3.
Краткое выполнение опыта |
Задание |
Уравнения химических реакций |
Наблюдения, выводы |
Проверьте раствором фенолфталеина 3-4 капли водных растворов следующих солей: карбоната калия, сульфита натрия, сульфида натрия, сульфата калия, сульфата натрия, нитрата калия. Какую реакцию на индикатор показывают первые три раствора и какую реакцию показывают вторые три раствора. Почему?
|
Составьте уравнения гидролиза солей, подверженных разложению водой. |
|
|
Вопросы по теме «металлы 1А подгруппы»
1.Как изменяются радиусы атомов, энергия ионизации и химическая активность щелочных металлов от лития к цезию?
2.Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства лития
3.Какие изменения произойдут с металлическим натрием, если его оставить на воздухе? Ответ подтвердить соответствующими уравнениями реакций.
4.Написать уравнения получения гидроксидов щелочных металлов. Как изменяется растворимость и сила гидроксидов от лития к цезию.
5.Как следует хранить щёлочи и их растворы? Ответ мотивируйте соответствующими уравнениями реакций.
6.Осуществить следующие превращения, назвать вещества
NаСl → Nа →NаН → NаОН → Nа2СО3 → NаНСО3
Металлы 2А группы
Опыт 3. Свойства магния и его оксида. Горение на воздухе
Приборы и реактивы: спиртовка, фарфоровый тигель, пинцет или щипцы; магний (в стружках и порошке), раствор, фенолфталеин.
Краткое выполнение опыта |
Задание |
Уравнения химических реакций |
Взять пинцетом кусочек магниевой стружки и внести в пламя горелки. После воспламенения сжечь его над фарфоровым тиглем. К собранному в тигле оксиду магния прилить 7—10 капель воды. Нагреть смесь до кипения и добавить 1 каплю фенолфталеина. При сгорании магния на воздухе наряду с оксидом магния образуется немного нитрида магния Mg3N2. |
Составить уравнения взаимодействия магния с кислородом, азотом, водой
|
|
Опыт 4. Взаимодействие магния с хлороводородной кислотой
Приборы и реактивы: спиртовка, фарфоровый тигель, пинцет или щипцы; магний (в стружках и порошке), раствор хлороводородной кислоты НС1, фенолфталеин.
Краткое выполнение опыта |
Задание |
Уравнения химических реакций |
В пробирку налить 5—7 капель раствора хлороводородной кислоты и добавить микрошпатель магниевого порошка. Обратить внимание на выделение газообразного водорода.
|
1.Составить уравнения взаимодействия магния с хлороводородной кислотой; оксида магния с водой; диссоциации гидроксида магния. 2. Сделать выводы о свойствах магния и его оксида.
|
|
Вопросы по теме «металлы 2А группы»
1.Как изменяются свойства оксидов элементов главной подгруппы 2А группы периодической системы?
2.Осуществить превращения, назвать соединения:
Ва→ВаО→Ва(ОН)2→ВаСО3→Ва(НСО3)2→ВаСl2→ВаSО4
3.В сосуд с водой поместили 150,6г смеси кальция и оксида кальция. Вычислить массу каждого из веществ, зная, что при реакции выделилось 5,6л газа (н.у.).
Алюминий
Цель работы: Определение амфотерных свойств алюминия и его соединений.
Опыт 5. Взаимодействие алюминия с растворами кислот.
Реактивы: растворы азотной НNО3 кислоты, серной кислоты Н2SО4, хлороводородной кислоты НСl.
Краткое выполнение опыта |
Задание |
Уравнения химических реакций |
В три пробирки налить по 5-7 капель растворов кислот: в одну – хлороводородной, в другую – серной, в третью – азотной. В каждую опустить по кусочку или грануле алюминия. Определить отношение алюминия к растворам кислот. |
Написать уравнения соответствующих пеакций. |
|
Опыт 6. Получение гидроксида алюминия и исследование его амфотерных свойств.
Реактивы: растворы сульфата алюминия Аl2(SО4)3, гидроксида натрия NаОН, серной хлороводородной кислоты НСl.
Краткое выполнение опыта |
Задание |
Уравнения химических реакций |
.В две пробирки внести по 3-4 капли раствора сульфата алюминия и по 3-4 капли раствора гидроксида натрия до образования осадка. Отметить его цвет и состояние. Затем в пробирки добавить до полного растворения осадков: в первую – раствор хлороводородной кислоты, во вторую – раствор гидроксида натрия. |
1.Составить уравнения реакций в молекулярном и молекулярно – ионном видах между: сульфатом алюминия и гидроксидом натрия, гидроксидом алюминия и соляной кислотой, гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия с образованием комплексной соли гексагидроксоалюмината натрия. 2.Сделать вывод о свойствах гидроксида алюминия. |
|
Вопросы по теме «Алюминий»
1.5,4г алюминия растворили в 219г 10%-ного раствора соляной кислоты. Какова массовая доля образовавшегося раствора соли?
2. осуществить следующие превращения:
Аl→ Аl2О3→ АlСl3→ Аl(ОН)3→К3[Аl (ОН)6]→ Аl(NО3)3
Лабораторная работа №11