Вопросы к занятиям по дисциплине «Химия» для студентов I курса лечебного и педиатрического факультета

1. Способы выражения состава раствора. Объемные методы анализа.

1. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

2. Химический эквивалент, фактор эквивалентности.

3. Определение эквивалента в реакциях обмена и ОВР.

4. Способы выражения состава растворов: массовая доля, мольная доля, молярная концентрация, нормальная концентрация, моляльная концентрация. Титр. Закон эквивалентов.

5. Титриметрический (объемный) анализ, его сущность, методы.

6. Требования, предъявляемые к реакциям, используемым в объемном анализе.

7. Решение задач.

2. Основные закономерности протекания химических реакций. Химическая термодинамика.

1. Правила работы и техники безопасности в химической лаборатории.

2. Предмет химической термодинамики. Основные термодинамические понятия (система, состояния, параметры и функции состояния).

3. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия.

4. Закон Гесса и его следствия.

5. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса.

6. Решение задач.

3. Основные закономерности протекания химических реакций. Химическое равновесие.

1. Критерии и направления самопроизвольных процессов. Термодинамические условия равновесия.

2. Константа химического равновесия и способы её выражения.

3. Термодинамика процесса растворения.

4. Применение основных законов термодинамики к живым организмам и биосистемам.

5. Решение задач.

4. Коллигативные свойства растворов. Слабые и сильные электролиты.

1. Растворы. Давление насыщенного пара над жидкостью и факторы, от которых оно зависит.

2. Относительное понижение давления насыщенного пара. Закон Рауля.

3. Криоскопическая и эбулиоскопическая зависимость. Физический смысл их постоянных.

4. Осмос, его механизм. Осмотическое давление с точки зрения термодинамики. Закон Вант-Гоффа.

5. Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации. Закон разведения Оствальда.

6. Сильные электролиты. Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора.

7. Сравнительная характеристика осмотических свойств разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов.

8. Изучаемые растворы с точки зрения их биологической значимости (плазмолиз, гемолиз, гипотонические, гипертонические, изотонические растворы) и применения в медицине.

9. Решение задач.

5. Протолитические реакции. Буферные растворы.

1. Ионное произведение воды и водородный показатель (рН).

2. Теории кислот и оснований: теория Аррениуса, теория Бренстеда-Лоури, теория Льюиса.

3. Реакция среды в растворах слабых кислот и оснований.

4. Понятие об активной, потенциальной и общей кислотности.

5. Расчет рН растворов сильных и слабых кислот и оснований.

6. Буферные системы, их классификация и механизм действия.

7. Основное уравнение теории буферного действия: уравнение Гендерсона – Гассельбаха.

8. Буферная емкость и ее определение.

9. Буферные системы и регуляции кислотно-основного равновесия в организме.

10. Решение задач.