- •Методические указания
- •Состав оксидов
- •Получение оксидов
- •Классификация оксидов
- •Химические свойства оксидов Основные оксиды реагируют:
- •Основания
- •Номенклатура
- •2.2. Классификация
- •2.3. Химические свойства оснований
- •Получение оснований
- •Кислоты
- •3.1. Классификация кислот
- •3.2. Номенклатура
- •3.3. Химические свойства кислот
- •3.4. Получение кислот
- •2) Бескислородных – взаимодействие простых веществ:
- •4.1. Классификация
- •4.2. Номенклатура
- •4.3. Химические свойства солей
- •4.4. Получение солей
- •Строение атома
- •Значимость изучения строения атома для химии
- •Модели строения атома
- •Модель Томсона
- •2.2 Модель Резерфорда
- •2.3. Модель Бора
- •2.4. Квантово-механическая модель строения атома
- •3. Квантовые числа
- •Многоэлектронные атомы
- •4.1. Принцип Паули
- •4.2. Правило Гунда
- •4.3. Принцип наименьших энергий
- •Химическая кинетика и равновесие Химическая кинетика
- •Химическое равновесие
- •Растворы
- • Закон Рауля
- •Способы выражения концентрации раствора
- •Электролитическая диссоциация
- •Ионные реакции в растворах
- •Гидролиз солей
- •Диссоциация воды
- •1.2. Водородный показатель – рН
- •1.3. Сильные и слабые электролиты
- •1.4. Гидролиз солей
- •1.5. Количественные характеристики гидролиза
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
- •Электродные потенциалы. Гальванические элементы
- •Двойной электрический слой. Электродный потенциал
- •2. Гальванические элементы
- •Коррозия металлов. Методы защиты от коррозии
- •Вяжущие вещества. Коррозия бетонов
- •1. Вяжущие вещества
- •I.2. Воздушные вяжущие вещества
- •I.2.I. Строительный гипс
- •1.3. Гидравлические вяжущие вещества
- •1.3.1. Портландцемент
- •2. Коррозия бетона и меры борьбы с ней
- •3.1. Виды коррозии бетона
- •3.1. Коррозия бетона первого вида
- •4. Методы предотвращения и снижения степени коррозии бетона.
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего
профессионального образования
«Ростовский государственный строительный университет»
Методические указания
по курсу «Общая химия»
Ростов - на – Дону
2012
Содержание
1. Основные классы неорганических соединений . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3
2. Строение атома . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11
3. Химическая кинетика и равновесие . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19
4. Растворы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23
5. Электролитическая диссоциация . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26
6. Гидролиз солей . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .29
7. Окислительно-восстановительные реакции . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .34
8. Электродные потенциалы. Гальванические элементы . . . . . . . . . . . . . . . . .40
9. Коррозия металлов. Методы защиты от коррозии . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 46
10. Вяжущие вещества. Коррозия бетонов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .52
Основные классы неорганических соединений
Роль химии в научно-техническом прогрессе велика. Множество простых и сложных веществ применяют в разных областях строительной, производственной и сельскохозяйственной сфер. Среди них достаточное количество неорганических соединений. К важнейшим классам неорганических соединений относят оксиды, основания, кислоты, соли.
Оксиды
Оксид – сложное вещество, включающее в себя два элемента, один из которых кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов ЭхОу , где х – число атомов элемента; у – число атомов кислорода.
Состав оксидов
Состав оксида определяется положительной степенью окисления элемента, образующего оксид.
Название оксида складывается из слова “оксид” и названия элемента. Если элемент проявляет переменную валентность, то рядом с названием оксида ставится валентность в скобках:
Na2O – оксид натрия;
CaO – оксид кальция;
SO2 – оксид серы (IV);
SO3 – оксид серы (VI);
Mn2O7 – оксид марганца (VII).
Получение оксидов
Получение оксидов:
a) окислением элементов кислородом
4Al + 3O2 = 2Al2O3;
S + O2 = SO2;
б) при разложении сложных веществ
Ca(OH)2 → CaO + H2O;
t0C
H2SO3 → SO2 + H2O;
в) при окислении сложных веществ
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O.
Классификация оксидов
По химическим свойствам оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие или безразличные (СО, NO, N2O, SiO).
Продукты взаимодействия оксидов с водой называются гидроксидами, которые могут быть основаниями (NaOH, Cu(OH)2 ), кислотами (H2SO4 , H3PO4), амфотерными гидроксидами (Zn(OH)2 = H2ZnO2 ).
Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные.
Основными называют оксиды, которым соответствует основание: CaO → Ca(OH)2 , кислотными – которым соответствует кислота: CO2 → H2CO3 . Амфотерным оксидам соответствуют как кислоты, так и основания:
Zn(OH)2 ← ZnO → H2ZnO2 .
Основные оксиды образуют металлы, кислотные – неметаллы и некоторые металлы побочных подгрупп, амфотерные – амфотерные металлы.