- •Электронное строение атома. Квантовая теория строения атома Нильса Бора.
- •Две формулировки периодического закона: сформулированная Менделеевым и современная формулировка.
- •Двойственная природа электрона. Три основных идеи квантовой механики.
- •Структура периодической системы. Короткопериодный и длиннопериодный варианты ее.
- •Принцип неопределенности Гейзенберга. Первое и второе следствие из принципа неопределенности.
- •Физический смысл порядкового номера в таблице Менделеева. Как определить строение атома по таблице (на примере калия 19к)?
- •Диагональная периодичность в таблице Менделеева.
- •Атомные орбитали. Их обозначение.
- •Группы элементов в двух вариантах таблицы элементов Менделеева. По каким принципам они составлены.
- •Энергетические уровни и подуровни в атомах.
- •Горизонтальная периодичность в таблице Менделеева.
- •Заселение электронами энергетических уровней и подуровней. Три принципа заселения.
- •Магнитные и энергетические характеристики атомов.
- •Заселение электронами энергетических уровней и подуровней. Правило Клечковского.
- •Вертикальная периодичность в таблице Менделеева.
- •Систематизация химических элементов. Что такое простые вещества и ионы.
- •Современные представления о химической связи. Виды химической связи.
- •Электроотрицательность.
- •Ковалентная связь. Характерные особенности ковалентной связи.
- •Обменный механизм ковалентной связи.
- •Гибридизация Атомных орбиталей.
- •Полярность ковалентной связи. Ионная связь.
- •Водородная связь.
- •Твердое агрегатное состояние. Типы кристаллов.
- •Понятие «система» в химической термодинамике. Три типа систем.
- •Энергия Гиббса.
- •Обратимые и необратимые химические реакции. Виды химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
- •Энтропия - термодинамическая вероятность состояния веществ и систем (2-ой закон термодинамики)
- •Химические источники электрического тока.
- •Закон действующих масс.
- •Зависимость скорости реакции от различных факторов.
- •Растворы электролитов. Константа равновесия.
- •Физико-химические свойства растворов неэлектролитов.
-
Обменный механизм ковалентной связи.
Обменный механизм. Связь образована путем обобществления валентных электронов двух нейтральных атомов. Каждый атом дает по одному неспаренному электрону в общую электронную пару. При сближении на определённое расстояние (r1) двух атомов, содержащих электроны с антипараллельными спинами, между ними возникает сильное обменное взаимодействие: ядро первого атома начинает притягивать электрон второго и наоборот – ядро второго притягивает электрон первого. Наступает момент, когда оба электрона начинают двигаться в поле обоих ядер. С позиций квантовой механики, этот момент рассматривается как момент образования ковалентной связи. Он характеризуется наибольшей глубиной перекрывания атомных орбиталей и максимальным выделением энергии. Теперь электроны находятся на молекулярной орбитали. Передача одного электрона любого атома в ковалентную связь не сопровождается изменением заряда ни на одном из атомов, образующих эту связь, т.к. партнёр компенсирует эти потери. При сближении атомов до некоторого малого расстояния (rо) начинают играть роль силы отталкивания двух ядер, энергия системы повышается. Расстояние rо, при котором эти силы компенсируют друг друга, соответствует длине химической связи, т.е. расстоянию между атомами в молекуле, а выделившаяся энергия — энергии связи.
-
Донорно-акцепторный механизм ковалентной связи.
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи - это способ образования ковалентной связи между двумя атомами или группой атомов, осуществляемый за счет неподеленной пары электронов атома-донора и свободной орбитали атома-акцептора. Донор - элемент, имеющий свободную пару электронов. Акцептор имеет пустую орбиталь. По этому принципу образован NH4 (аммоний)
-
Дативный механизм ковалентной связи.
Дативный способ образования связей. Его можно рассматривать как разновидность донорно-акцепторного механизма. В этом случае каждый из взаимодействующих атомов является донором и акцептором.
-
«сигма» - связь. Схема ее образования. Кратность связи.
-
«пи» - связь. Схема ее образования. Кратность связи.
-
«дельта» - связь. Схема ее образования. Кратность связи.
-
Валентность элемента. Степень окисленности.
Степень окисления (окислительное число, формальный заряд) — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций. Она указывает на состояние окисления отдельного атома молекулы и представляет собой лишь удобный метод учёта переноса электронов: она не является истинным зарядом атома в молекуле. Представления о степени окисления элементов положены в основу и используются при классификации химических веществ, описании их свойств, составлении формул соединений и их международных названий (номенклатуры). Но особенно широко оно применяется при изучении окислительно-восстановительных реакций. Понятие степень окисления часто используют в неорганической химии вместо понятия валентность. Степень окисления атома равна численной величине электрического заряда, приписываемого атому в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов (то есть исходя из предположения, что соединение состоит только из ионов). Степень окисления соответствует числу электронов, которое следует присоединить к положительному иону, чтобы восстановить его до нейтрального атома, или отнять от отрицательного иона, чтобы окислить его до нейтрального атома: Al3+ + 3e− → Al
S2− → S + 2e− (S2− − 2e− → S) Валентность — способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов.