3.15.2 Определение общей щелочности воды
В коническую колбу емкостью 250 мл отмеряем пипеткой 100 мл исследуемой воды. Прибавляем 3 капли метилоранжа и титруем раствором кислоты до перехода желтой окраски в оранжевую.
= 3,7 мл(объем кислоты,
израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды,
взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
=
=
= 3,7 мг-экв/л (2)
2)
= 3,7 мл(объем кислоты, израсходованной
на титрование)
= 100 мл (объем воды,
взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
=
=
= 3,7 мг-экв/л (2)
= 3,8 мл(объем кислоты,
израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды,
взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
=
=
= 3,8 мг-экв/л (2)
Рассчитываем среднюю общую щелочность
=
= 3,73 мг-экв/л
3.15.3 Определение общей жесткости воды
В коническую колбу наливаем 100 мл испытуемой воды. При этом суммарное содержание ионов кальция и магния во взятом объеме воды не должно превышать 0,5 ммоль. Затем прибавляем 5 мл буферного раствора, 0,1 г сухой смеси индикатора хромогена черного с сухим хлористым натрием и сразу же титруем при сильном взбалтывании 0,05 н. раствором трилона Б до изменения окраски в эквивалентной точке.
Окраску получили
синею. Появление этого окрашивания
свидетельствует об отсутствии ионов
и
в растворе, т.е. о полном связывании их
с трилоном Б.
= 9,4 мл;
= 9,5 мл;
= 9,4 мл
Общую жесткость воды вычисляют по уравнению (3)
=
К – поправочный коэффициент к нормальной концентрации раствора трилона Б
–количество
трилона Б, израсходованное на титрование
пробы
–объем воды,
взятой для определения общей жесткости
=
= 4,512 мг-экв/л
=
= 4,560 мг-экв/л
=
= 4,512 мг-экв/л
Рассчитываем относительную погрешность
=
= 4,528
ᵟ
=
· 100%= 1,41%
3.15.4 Определение рН воды с помощью стеклянного электрода
Промыть электроды и стакан для пробы дистиллированной водой. Налить в стакан для пробы исследуемый раствор. Включить прибор рН-метр. На потенциометре установить температуру раствора. Переключить mV/pH, установить в положение «рН». При помощи держателя погрузить электроды в стакан с исследуемым раствором. Запишем установившееся значение рН.
t = 23,50C
pH = 9,17
3.16 Определение показателей качества водопроводной воды с калием-натрием углекислым k2co3·Na2co3
3.16.1 Определение общей кислотности воды
Растворяем в одном литре водопроводной воды 60 мг калий-натрий углекислый K2CO3·Na2CO3 . В коническую колбу емкостью 250 мл отмеряем пипеткой 100 мл исследуемой воды, прибавляем 3 капли фенолфталеина. Пробу титруем раствором щелочи до появления слабо-розовой окраски, не исчезающей в течение 1-2 минут.
Добавляя к пробе фенолфталеин раствор сразу же стал розового цвета, по этому кислотность не определяется. А для того чтобы определить кислотность мы берем пробу по больше 200 мл или титруемый раствор с большей концентрацией.
= 0,6 мл(объем щелочи,
израсходованной на титрование)
= 200 мл (объем воды,
взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора щелочи)
=
=
= 0,3 мг-экв/л (1)
3.16.2 Определение общей щелочности воды
В коническую колбу емкостью 250 мл отмеряем пипеткой 100 мл исследуемой воды. Прибавляем 3 капли метилоранжа и титруем раствором кислоты до перехода желтой окраски в оранжевую.
= 2,0 мл(объем кислоты,
израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды,
взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
=
=
= 2,0 мг-экв/л (2)
2)
= 2,0 мл(объем кислоты, израсходованной
на титрование)
= 100 мл (объем воды,
взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
=
=
= 2,0 мг-экв/л (2)
= 2,0 мл(объем кислоты,
израсходованной на титрование)
= 100 мл (объем воды,
взятой для исследования)
Н = 0,1 (нормальная концентрация рабочего раствора кислоты)
=
=
= 2,0 мг-экв/л (2)
Рассчитываем среднюю общую щелочность
=
= 2,0 мг-экв/л