Лабораторная работа «Электролитическая диссоциация»

ПРИМЕЧАНИЕ. При оформлении отчета привести уравнения диссоциации использованных электролитов и проведенных реакций (в молекулярном и ионном виде).

1. Электропроводность растворов электролитов. В стакан на 200мл налить 20мл 1М уксусной кислоты и опустить в него (на определенную глубину) угольные электроды, последовательно соединенные с электролампой, выключателем и источником тока. Включить ток и отметить накал лампы. Долить в стакан воды примерно до 100мл (глубину погружения электродов сделать прежней!!!). Изменяется ли при этом накал лампы? Почему? Выключить ток.

В другой стакан на 200мл налить 50мл 1М аммиака и, промыв электроды, опустить их в данный раствор. Включить ток и отметить накал лампы. Добавить уксусную кислоту из первого стакана и перемешать. Изменился ли накал лампы? Выключить ток. Дать объяснение эксперименту.

2. Сравнение реакционной способности кислот. В две пробирки отобрать равные объемы (примерно по 0,5см³) порошка оснóвного карбоната меди(II) и прилить по 1мл 1н растворов кислот: в одну пробирку – хлороводородной, а в другую – серной. Сравнить скорости выделения газа и окрашивания растворов. Затем в первую пробирку добавить 1мл 2М ацетата натрия, а во вторую – 1мл 2М хлорида натрия. Сравнить снова скорость процессов в обеих пробирках и объяснить результаты.

3. Изменение рН при разбавлении сильной кислоты. С помощью иономера измерить рН 0,1М HСl, затем рН этого раствора, разведенного в 100 раз (разводить последовательно: вначале в 10раз, потом, отобрав порцию полученного раствора, еще в 10раз). Сравнить измеренные значения рН и теоретически рассчитанные. Как меняется кажущаяся степень диссоциации при разбавлении раствора?

4. Определение константы диссоциации слабого электролита. Измерить (как можно точнее!) рН 0,01М аммиака, рассчитать константу диссоциации гидрата аммиака и сравнить с табличным ее значением. Какова ошибка определения?

5. Влияние одноименного иона на степень диссоциации. В пробирку налить 1мл 0,1М аммиака, измерить его рН с помощью универсальной индикаторной бумаги (УИБ) ¹ и добавить 2капли фенолфталеина. Что наблюдается и почему? Затем вносить в пробирку по 2–3 кристаллика хлорида аммония (каждый раз интенсивно перемешивать до их полного растворения), пока раствор ни обесцветится. Снова измерить рН индикаторной бумагой. Объяснить результаты.

6. Свойства буферного раствора.

а) Разбавление. С помощью УИБ определить рН ацетатного буфера, затем, взяв 1мл этого раствора, развести его в 100 раз. Каково значение рН полученного раствора? Объяснить результаты.

б) Добавление кислоты и щелочи. В две пробирки налить по 2мл аммиачного буфера, измерить его рН, используя УИБ, затем в одну пробирку добавить каплю 1М HCl, в другую – каплю 1М NaOH, перемешать и определить рН полученных растворов. Аналогичный опыт проделать с чистой водой и сделать выводы.

в) Определение буферной емкости. В стаканчик на 100мл налить 20мл 0,1М ацетатного буфера и измерить его кислотность с помощью иономера. Затем добавлять (удобнее из бюретки) по 0,2мл 1М HCl при перемешивании, определяя рН раствора после каждого добавления. Опыт закончить, когда рН изменится более чем на единицу по сравнению с исходным значением. На основании полученных результатов рассчитать буферную емкость исследованного раствора.