экзвопросы химия

ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ

ДЛЯ СТУДЕНТОВ 1 КУРСА СПЕЦИАЛЬНОСТИ «ЛОКОМОТИВЫ»

1. Химия-наука о веществах и их превращениях. Понятие о материи и движении. Предмет химии и ее связь с другими науками.

2. Роль химии в изучении природы и развитии техники. Значение химии для инженеров железнодорожного транспорта.

3. Основные химические понятия и законы.

4. Гомогенные и гетерогенные системы.

5. Периодическая система Д.И. Менделеева. Периодические изменения свойств химических элементов в соответствии с электронной структурой атома.

6. Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Изотопы.

7. Строение атома по Бору. Постулаты Бора. Понятие о нормальном и возбужденном состоянии атомов.

8. Двойственная корпускулярно-волновая природа электрона.

9. Квантомеханическая модель атома: квантовые числа, типы электронных орбиталей. Порядок заполнения электронных орбиталей.

10. Характерные особенности строения атомов неметаллов. Физические и химические свойства неметаллов.

11. Характерные особенности строения атомов металлов. Физические и химические свойства металлов.

12. Химическая связь и валентность элементов. Основные виды и характеристики химической связи.

13. Ковалентная связь. Механизм образования.

14. Ионная связь, водородная связь. Механизм образования и основные характеристики связи.

15. Донорно-акцепторная связь и металлическая связь. Механизм образования и основные характеристики связи.

16. Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от концентрации. Закон действующих масс.

17. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.

18. Химическое равновесие в гомогенных системах. Константа равновесия.

19. Химическое равновесие в гетерогенных системах. Константа равновесия.

20. Основные факторы, определяющие направление реакции.

21. Принцип Ле-Шателье.

22. Водные растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации слабых электролитов. Состояние сильных электролитов в растворах.

23. Ионно-обменные реакции.

24. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

25. Семейства s, p, d, f- элементов.

26. Понятие об индикаторах.

27. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, сильным основанием и сильной кислотой.

28. Ряд напряжения металлов.

29. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления атомов и ионов.

Окислители и восстановители.

30. Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций.

31. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

32. Понятие об электродных потенциалах. Нормальные и стандартные электродные потенциалы. Водородный потенциал.

33. Гальванический элемент Даниэля-Якоби.

34. Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Энтропия, энергия Гиббса.

35. Зависимость электродных потенциалов от концентрации ионов в растворе.

36. Электродвижущая сила гальванического элемента.

37. Термохимические законы.

38. Катализ.

39. Устройство и принцип работы щелочного и кислотного аккумулятора.

40. Растворы. Классификация растворов. Количественные характеристики растворов.

41. Электролиз. Сущность электролиза. Факторы, влияющие на электролиз. Законы Фарадея. Электролиз расплавов.

42. Основные классы неорганических соединений.

43. Коррозия металлов. Основные виды коррозии. Химическая и электрохимическая коррозии. Методы защиты металлов от коррозии.

44. Обратимые и необратимые реакции.

45. Концентрация растворов. Способы концентрации растворов.

46. Электроотрицательность элемента.

47. Применение электролиза в технике. Гальванопластика. Гальваностегия.

48. Углеводороды. Классификация. Типы химических реакций в органической химии.

49. Природные источники углеводородов и применение их на железнодорожном транспорте.

50. Основные способы переработки нефти и их использование на транспорте.

Задача 1. Масса соли, которая вводится в организм при вливании 353 г физиологического раствора, содержащего 0,85% по массе поваренной соли, равна _________________г.

Задача 2. К 200 г 10% раствора KCl добавили 50 г воды. Массовая доля KCl в полученном растворе равна _____________%.

Задача 3. Над катализатором пропущена смесь из 4480 л азота и 10080 л водорода (н.у.) При 75%-ном выходе объем образовавшегося аммиака равен ________________л.

Задача 4. Установите химическую формулу соли, если известно, что при нагревании ее с гидроксидом натрия образуется хлорид натрия, вода, а также газ, содержащий 38,71% углерода, 45,16% азота и 16,12 % водорода. Приведите название образовавшегося газа , а также название исходной соли.

Задача 5. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.

Задача 6. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.

Задача 7. При термическом разложении вещества образовалось 16 г CuO, 18,4 г NO₂ и 2,24 л кислорода. Определите формулу вещества, если его молярная масса равна 188 г\моль.

Задача 8. Масса кальция, содержащегося в 820 г раствора нитрата кальция с массовой долей 4% равна__________г.

Задача 9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

PH₃ + AgNO₃ + … = Ag + …..+ HNO₃

Определите окислитель и восстановитель.

Задача 10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

PH₃ + HClO₃ = HCl + ….

Определите окислитель и восстановитель.

Задача 11. В соответствии с термохимическим уравнением

C₂H₄ +3O₂+ 2 CO₂+ 2H₂O + 1400 кДж

При сгорании 44,8 л этена выделяется теплота количеством

1. 700 кДж

2. 2800 кДж

3. 2100 кДж

4. 10500 кДж

Задача 12. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно относится.

Название соединения Класс соединений

А) пропан 1) альдегиды

Б) бутин 2) спирты

В) метаналь 3) аминокислоты

Г) этанол 4)алкины

5) алканы

А	Б	В	Г

Задача 13. Уравнение химической реакции

C₂₀H₄₂ ______550 C_____ C₁₀H₂₂ + C₁₀H₂₀

1. Перегонки

2. Реформинга

3. Дегидрирования

4. Крекинга

Задача 14. Гомологом аминоуксусной кислоты является

1. CH₃ - COOH

2. CH₃ - CH₂ - CO - C OOH

3. CH₃ - NH₂

4. CH₃ - CH(NH₂) - C OOH