- •Классы неорганических соединений
- •Дз-2 Тема: “Основные понятия и законы химии”
- •Дз-3 Тема: “Способы выражения состава растворов”
- •Дз-4 Тема: “Скорость и равновесие химических реакций”
- •Дз-5 Тема: “Равновесия в растворах электролитов”
- •Дз-6 Тема: “Гидролиз солей”
- •Дз-7 Тема: “Oкислительно - восстановительные реакции”
- •Дз-8 Комплексные соединения
- •Дз-9 Тема: “Произведение растворимости”
Дз-9 Тема: “Произведение растворимости”
Исходя из значений ПР, вычислите равновесную концентрацию ионов в насыщенном растворе указанных веществ:
Произведение растворимости (ПР)
малорастворимых электролитов при 250С
вариант |
формула |
ПР |
формула |
ПР |
1 |
AgCl |
1.8 ∙10-10 |
CuCl2 |
2,2∙10-7 |
2 |
AgBr |
4,4∙10-13 |
CuI |
1,1∙10-12 |
3 |
AgI |
1,5∙10-16 |
Cu2S |
1∙10-48 |
4 |
Ag2CO3 |
6,15∙10-12 |
Cu(OH)2 |
5,5∙10-20 |
5 |
Ag2CrO4 |
1,6∙10-12 |
CuS |
6∙10-36 |
6 |
AgCN |
7∙10-15 |
CuC2O4 |
2,5∙10-22 |
7 |
AgSCN |
1,16∙10-12 |
Fe(OH)2 |
1∙10-15 |
8 |
AgIO3 |
3,49∙10-8 |
Fe(OH)3 |
3,8∙10-38 |
9 |
Ag3PO4 |
1,46∙10-21 |
FeS |
5∙10-18 |
10 |
Ag2S |
5,7∙10-51 |
FeCO3 |
2,5∙10-11 |
11 |
Ag2SO4 |
7,7∙10-5 |
Hg2Cl2 |
1,32∙10-18 |
12 |
Al(OH)3 |
1∙10-32 |
HgS |
1,6∙10-52 |
13 |
BaCO3 |
5,1∙10-9 |
MgS |
2,0∙10-15 |
14 |
BaC2O4 |
1,1∙10-7 |
MgF2 |
7,1∙10-9 |
15 |
Ba3(PO4)2 |
6∙10-39 |
Mg(OH)2 |
2,4∙10-14 |
16 |
BaSO4 |
1,1∙10-10 |
MgCO3 |
4,0∙10-5 |
17 |
BaCrO4 |
2,4∙10-10 |
Mn(OH)2 |
2,0∙10-13 |
18 |
BaF2 |
1,6∙10-6 |
MnS |
2,5∙10-10 |
19 |
Be(OH)2 |
2,7∙10-10 |
NiS |
9,3∙10-22 |
20 |
BiOCl |
7∙10-10 |
Ni(OH)2 |
1,6∙10-14 |
21 |
Bi2S3 |
7,110-61 |
PbCl2 |
2∙10-5 |
22 |
Ca3(PO4)2 |
1∙10-25 |
PbCrO4 |
2,8∙10-13 |
23 |
CaC2O4 |
2∙10-9 |
PbI2 |
8,7∙10-9 |
24 |
CaSO4 |
1∙10-5 |
Pb(OH)2 |
5,5∙10-15 |
25 |
CaCO3 |
5∙10-9 |
PbS |
1∙10-27 |
26 |
CaF2 |
3,410-11 |
PbSO4 |
1,71∙10-8 |
27 |
Ca(OH)2 |
6,3∙10-6 |
Sn(OH)2 |
5,5∙10-16 |
28 |
CaCrO4 |
7,1∙10-4 |
Cd(OH)2 |
2,3∙10-19 |
29 |
CoS |
4,0∙10-21 |
Co(OH)2 |
1,3∙10-15 |
30 |
Cr(OH)3 |
6,7∙10-31 |
Li3PO4 |
3,8∙10-9 |
31 |
PbCrO4 |
2,8∙10-13 |
Sb(OH)3 |
4,8∙10-42 |
Перечень кислот
№ |
Формула |
Название кислоты |
Кислотный остаток |
Название солей |
Примеры |
1 |
HCl |
хлороводородная |
Cl- |
хлориды |
NaCl |
2 |
H2SO4 |
серная |
SO42- |
сульфаты |
Na2SO4 |
3 |
H2SO3 |
сернистая |
SO32- |
сульфиты |
Na2SO3 |
4 |
H2S |
сероводородная |
S2- |
сульфиды |
Na2S |
5 |
HNO3 |
азотная |
NO3 - |
нитраты |
NaNO3 |
6 |
HNO2 |
азотистая |
NO2- |
нитриты |
NaNO2 |
7 |
H2CO3 |
угольная |
CO32- |
карбонаты |
Na2CO3 |
8 |
H2SiO3 |
метакремниевая |
SiO32- |
метасиликаты |
Na2SiO3 |
H4SiO4 |
ортокремниевая |
SiO44- |
ортосиликаты |
Ca2SiO4 | |
9 |
H3PO4 |
ортофосфорная |
PO43- |
ортофосфаты |
H3PO4 |
HPO3 |
метафосфорная |
PO3- |
метафосфаты |
KPO3 | |
10 |
H2CrO4 |
хромовая |
CrO42- |
хроматы |
Na2CrO4 |
11 |
H2Cr2O7 |
дихромовая |
Cr2O72- |
дихроматы |
К2Cr2O7 |
12 |
H3CrO3 |
ортохромистая |
CrO33- |
ортохромиты |
H2CrO4 |
HCrO2 |
метахромистая |
CrO2- |
метахромиты |
NaCrO2 | |
13 |
H3AlO3 |
ортоалюминиевая |
AlO33- |
ортоалюминаты |
Na3AlO3 |
HAlO2 |
метаалюминиевая |
AlO2- |
метаалюминаты |
NaAlO2 | |
14 |
HClO |
хлорноватистая |
ClO- |
гипохлориты |
NaClO |
15 |
HClO2 |
хлористая |
ClO2- |
хлориты |
NaClO2 |
16 |
HClO3 |
хлорноватая |
ClO3- |
хлораты |
KClO3 |
17 |
HClO4 |
хлорная |
ClO4- |
перхлораты |
KClO4 |
18 |
H2ZnO2 |
цинковая |
ZnO22- |
цинкаты |
Na2ZnO2 |
19 |
HCN |
циановодородная |
CN- |
цианиды |
KCN |
20 |
HSCN |
родановодородная |
SCN- |
роданиды |
KSCN |
21 |
HMnO4 |
марганцовая |
MnO4- |
перманганаты |
KMnO4 |
22 |
H2MnO4 |
марганцовистая |
MnO42- |
манганаты |
K2MnO4 |
23 |
HCOOH |
муравьиная |
HCOO- |
формиаты |
HCOONa |
24 |
CH3COOH |
уксусная |
CH3COO- |
ацетаты |
CH3COONa |
25 |
H2C2O4 |
щавелевая |
C2O42- |
оксалаты |
CaC2O4 |