4.2 Химия элементов

4.2.1 Химия s-элементов

1. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород - окислитель и в которых – восстановитель.

2. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?

3. Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия: Na₂O₂,Na₂S,NaH,Na₃N,Ca₃P₂,CaC₂.

4. Как получают металлический натрий? Составьте электронно-ионные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе расплава NaOH.

5. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? На основании электронно-ионных уравнений напишите уравнения реакций Н₂О₂:

а) с Ag₂O; б) сKI

6. Почему пероксид водорода способен диспропорционировать (самоокисляться – самовосстанавливаться). Составьте электронно-ионные и молекулярные уравнения процесса разложения Н₂О₂.

7. Как можно получить гидрид и нитрид кальция? Напишите уравнения реакций этих соединений с водой. К ОВР составьте электронно-ионные уравнения.

8. Гидроксид какого s-элементов проявляет амфотерные свойства? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций этого гидроксида:

а) с кислотой; б) со щелочью.

9. При пропускании диоксида углерода через известковую воду образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО₂растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций.

10. Составьте молекулярные уравнения реакций:

а) Ве с раствором щелочи; б) Mgс концент.H₂SO₄(окислитель приобретает низшую степень окисления).

11 Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций , происходящих при насыщении гидроксида Na:

а) хлором; б) оксидом серы (VI); в) сероводородом.

12. Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов? При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последний восстанавливает водород в гидрид-ион. Составьте электронные и молекулярные уравнения этой реакции.

13. Какие соединения называют негашеной и гашеной известью? Составьте уравнения реакций их получения. Какое соединение образуется при прокаливании негашеной извести с углем? Что является окислителем и восстановителем в последней реакции? Составьте уравнения.

14. Какие соли обуславливают жесткость воды? Какую жесткость называют: а) карбонатной, б) постоянной? Приведите уравнения реакций по уменьшению или устранению жесткости воды.

15. Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?

16. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 мл воды требуется 15 мл 0,08н раствора HCl.

17. В 1л воды содержится 36,47 мг ионов магния и 50,1 мг ионов кальция. Чему равна жесткость этой воды?

18. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 ммоль-экв./л.

19. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 ммоль-экв./л. Какая масса сульфата магния содержится в 300 л этой воды?

20. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600л ее содержится 65,7г гидрокарбоната магния и 61,2г сульфата кальция.

21. При взаимодействии 6 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н.у.) Определите металл, если в своих соединениях он двухвалентен.

22. Какое количество вещества гидроксида кальция следует прибавить к 162 г 5 %-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли.

23. Рассчитайте количество вещества воды, в котором необходимо растворить 18,8 г оксида калия для получения 5,6 % -ного раствора гидроксида калия.

24. Какова биологическая роль соединений щелочных и щелочноземельных металлов ?

25. Объясните различную последовательность расположения щделочных металлов в ряду напряжений и в периодической системе.

26. Почему нельзя тушить горящий магний углекислотным огнетушителем.

27. Важная область применения пероксидов и суперпероксидов щелочных металлов – регенерация кислорода в замкнутых помещениях. Так на космических орбитальных станциях кислород регенерируют с помощью супероксида калия KO₂. Считая, что каждый космонавт в течение суток выдыхает 1 кг углекислого газа, и зная, что на борту станции содержится 436 кгKO₂, определите в течение скольких суток будет обеспечена жизнедеятельность космического экипажа, состоящего из трех человек.

28. При полном разложении нитрата щелочного металла масса образовавшихся газообразных продуктов составила 78, 26 % от исходной массы нитрата. Установите формулу нитрата.

29. Какое количество гидроксида кальция следует прибавить к 162 г 5 % - ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли?

30. Рассчитайте количество воды, в котором необходимо растворить 18,8 г оксида калия для получения 5,6% - ного раствора гидроксида калия.