ankudimova
.pdf2Соединения, образованные из простых, способных к самостоятельному существованию молекул или ионов, называются …
3УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ
ТИП РЕАКЦИИ |
РЕАКЦИИ |
|
|
1) ОБМЕНА |
А) 2K4[FE(CN)6] + BR2 = |
2) ОКИСЛИТЕЛЬНО- |
2K3[FE(CN)6] + + 2KBR |
ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ |
↓ |
3) РАЗРУШЕНИЕ КОМ- |
Б) [NI(NH3)4]CL2 + K2S = NIS + |
4NH3 + + 2KCL |
|
ПЛЕКСНОГО ИОНА |
В) 3FESO4 + 2K3[FE(CN)6] = = |
|
FE3[FE(CN)6]2 + 3K2SO4 |
|
|
Выберите правильный ответ
4 Координационная формула комплексного соединения кобальта(III) NaNO2 2NH3 Co(NO2)3
1) Na[Na2Co(NH3)2](NO2)4; 2) Na[NaCo(NO2)4](NH3)2; 3) Na[Co(NO2)5(NH3)]; 4) Na[Co(NO2)4(NH3)2].
4 Комплексообразователем в комплексном соединении
[PdCl(H2O)(NH3)2]Cl является 1) H2O; 2) Cl–; 3) NH3; 4) Pd2+.
6Лигандами в комплексном соединении [Ni(NH3)3(NO2)]Cl являются
1) Ni2+, Cl–; 2) NH3, NO2–; 3) Ni2+, NO2–; 4) Ni2+, NH3.
7Заряд комплексного иона [CrCl2(H2O)4] равен
1) +1; 2) +2; 3) –3; 4) +3.
8 Степень окисления комплексообразователя в K3[Fe(CN)6] равна
1) +6; 2) +2; 3) +3; 4) –2.
9 Заряд комплексного иона, заряд и координационное число комплексообразователя в комплексном соединении [Cu(NH3)2(OH)2] равны
1) +2, +2, 4; 2) –2, +4, 6; 3) 0, +2, 4; 4) +2, +4, 2.
10 Выражение константы устойчивости комплексной соли Na[Ag(NO2)2]
1) |
Kу = [Na+] [[Ag(NO 2)2]–] / [Na[Ag(NO2)2]]; |
2) |
Kу = [[Ag(NO2)2]–] / [Na+] [[Ag(NO2)2]–]; |
3) |
Kу = [[Ag(NO2)2]–] / [Ag+] [NO2–]2; |
4) |
Kу = [Ag+] [NO2–]2 / [[Ag(NO2)2]–]. |
список литературы
1Абакумова Н.А., Исаева Б.И., Анкудимова И.А., Александрова Р.Д. Химия: Лекции к курсу / Под ред. М.И. Лебедевой. Тамбов: ТГТУ, 1998. Ч. 2.
2Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1988.
3Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 2002.
4Гузей Л.С., Сокольская Е.М. Общая химия. М.: Изд-во МГУ, 1989.
5Заварзина Е.Ф., Анкудимова И.А. Химия: Лекции к курсу / Под ред. М.И. Лебедевой. Тамбов: ТГТУ, 1996. Ч. 1.
6Князев Д.А., Старыгин С.Н. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1990.
7Коровин Н.В., Масленникова Г.Н., Мигулина Э.И., Филиппов Э.Л. Курс общей химии. М.: Высшая школа, 1990.
8Крестов Г.А. Теоретические основы неорганической химии. М.: Высшая школа, 1982.
9Кузьменко Н.Е., Магдесиева Н.Н., Еремин В.В. Задачи по химии для абитуриентов. М.: Просвещение,
1992.
10Лебедева М.И., Анкудимова И.А. Сборник задач и упражнений по химии с решением типовых и усложненных задач. М.: Изд-во "Машиностроение–1", 2002.
11Лучинский Г.П. Курс химии. М.: Высшая школа, 1985.
12Некрасов Б.В. Учебник общей химии. М.: Химия, 1981.
13Фролов В.В. Химия. М.: Высшая школа, 1986.
14Харин А.Н., Катаева Н.А., Харина Л.Т. Курс химии. М.: Высшая школа, 1983.
15Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1987.
ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ …………………………………………………………... 3
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ …………………… 3
СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. |
|
МЕНДЕЛЕЕВА …………………………………………………. |
19 |
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ ………………. |
35 |
ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ. ХИМИЧЕ- |
|
СКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ……………. |
50 |
ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. РАСТВОРЫ …………………………. |
67 |
ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ …………… |
82 |
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ ……… |
97 |
ЭЛЕМЕНТЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕ- |
|
МЕНТ. ЭЛЕКТРОЛИЗ ……………….………………….……… |
113 |
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДНИНЕНИЯ ……………………………….. |
128 |
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ ………………….………………………... |
143 |