Основные понятия

Основные понятия и законы химии

1. Величина, равная отношению массы атома элемента к 1/12 массы атома углерода называется:

А) молярная масса;

Б) относительная атомная масса;

В) моль;

Г) относительная молекулярная масса.

2. Атомная единица массы, равная 1/12 массы атома изотопа ¹²С, составляет в граммах:

А) 8,31;

Б) 1,66∙10^–24;

В) 19,9310^–24;

Г) 6,02∙10²³.

3. При добавлении раствора какого из следующих соединений к раствору хлорида натрия NaCl выпадает осадок (вещество, практически нерастворимо в воде):

А) AgNO₃;

Б) KNO₃

В) NH₄NO₃;

Г) Cu(NO₃)₂.

4. Масса двух моль серной кислоты H₂SO₄ равна:

А) 296 г;

Б) 160 г;

В) 196 г;

Г) 210 г.

5. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль кислорода занимает объем:

А) 1 л;

Б) 22,4 л;

В) 6,02∙10²³ л;

Г) 16 л.

6. Валентность железа (Fe) в соединении FeO равна:

А) I;

Б) III;

В) II;

Г) IV.

7. Выберите перечень, указав соответствующую букву в ответе, с правильными стехиометрическими коэффициентами уравнения указанной реакции: ?Fe₂(SO₄)₃+?NaOH→?Fe(OH)₃+?Na₂SO₄

А) 1, 6, 2, 3;

Б) 2, 6, 4, 3;

В) 1, 3, 2, 3;

Г) 1, 3, 2, 4.

8. Вычислите количество вещества сульфата натрия Na₂SO₄, если его масса равна 15,5 г:

А) 0,209 моль;

Б) 0,109 моль;

В) 1,109 моль;

Г) 0,309 моль.

9. Величина, равная 6,02 ∙ 10²³ моль^–1 называется:

А) молярный объем газа;

Б) универсальная газовая постоянная;

В) постоянная Авогадро;

Г) молярная масса.

10. Cоставьте формулу соединения S⁺⁶O_?:

А) 2;

Б) 4;

В) 3;

Г) 5.

11. Укажите пункт, в перечне которого приведены только металлы:

А) H₂, C, S, Cl₂, Cr, Be, Ca;

Б) Li, Be, C, Cr, Ca, Cl₂, Hg;

В) Na₂O, CuO, H₂SO₄, Ca, W, S, Cl₂;

Г) Li, Be, Cr, Ca, W, Ag, Hg.

12. Количество вещества, содержащее столько частиц (молекул, атомов, ионов или других), сколько содержится атомов в 12 граммах углерода ¹²С называется:

А) молярная масса;

Б) относительная атомная масса;

В) моль;

Г) мольная доля.

13. Молярная масса сульфата алюминия A1₂(SO₄)₃ равна:

А) 352 г/моль;

Б) 342 г/моль;

В) 332 г/моль;

Г) 362 г/моль.

14. Дополните реакцию ? + CO₂  К₂СО₃ + Н₂О:

А) КОН;

Б) КНСО₃;

В) 2КОН;

Г) К₂О.

15. Определите сколько моль водорода содержится в 2 молях серной кислоты H₂SO₄.

А) 1 моль;

Б) 8 моль;

В) 2 моль;

Г) 4 моль.

16. Абсолютной температуре Т = 0 К соответствует:

А) 0С;

Б) –100С;

В) 273С;

Г) –273С.

17. Абсолютная температура (Т) кипения воды составляет:

А) 373 К;

Б) 100 К;

В) 100С;

Г) 273 К.

18. Укажите пункт, в перечне которого приведены только газообразные вещества:

А) CO₂, Na₂O, H₂SO₄, N₂O, P₂O₅, CH₄, H₂O;

Б) CO₂, O₂, Cl₂, SO₂, N₂O, He, CH₄;

В) CO₂, Ca, O₂, S, Cl₂, Ag, SO₂;

Г) Ca, O₂, S, Cl₂, Ag, Hg, He.

19. Величина, равная отношению массы молекулы вещества к 1/12 массы атома углерода называется:

А) молярная масса;

Б) относительная атомная масса;

В) моль;

Г) относительная молекулярная масса.

20. Определите относительную молекулярную массу нитрата серебра AgNO₃:

А) 180;

Б) 165;

В) 170;

Г) 175.

21. C раствором какого вещества вступает во взаимодействие раствор Na₂SO₄ с образованием осадка (нерастворимого в воде вещества):

А) Ba(NO₃)₂;

Б) Fe(NO₃)₂;

В) Fe(NO₃)₃;

Г) KNO₃.

22. Определить массу 5,6 л ацетилена С₂Н₂ при н.у.:

А) 3,5;

Б) 4,5;

В) 5,5;

Г) 6,5.

23. Выберите величину абсолютной температуры при стандартных условиях:

А) 273 К;

Б) 100 К;

В) 298 К;

Г) 0 К.

24. Cоставьте формулу соединения FeO_х:

А) 1;

Б) 3;

В) 2;

Г) 4.

25. Укажите пункт, в перечне которого представлены только неметаллы:

А) H₂, Be, Cr, O₂, S, Cl₂, He;

Б) Li, C, Cr, O₂, W, S, Cl₂;

В) H₂, C, O₂, S, Cl₂, P, He;

Г) Cr, O₂, W, S, Cl₂, P, He.

26. Величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества называется:

А) молярная масса;

Б) относительная атомная масса;

В) моль;

Г) относительная молекулярная масса.

27. Дополните реакциию FeCl₃ + 3NaOH  ? + 3NaCl:

А) Fe(OH)₂;

Б) FeCl₂;

В) Fe(OH)₃;

Г) H₂O.

28. Какое количество вещества содержится в 12,7 г сульфата кальция CaSO₄?

А) 1,09 моль;

Б) 2,19 моль;

В) 1,79 моль;

Г) 0,09 моль.

30. Абсолютная температура (Т) замерзания воды составляет:

А) 273К;

Б) 100К;

В) 298К;

Г) 0 К.

31. Найти простейшую формулу соединения, которое содержит 43,39% натрия (Na), 11,32% углерода (C), 45,29% кислорода (O):

А) NaCO;

Б) Na₂CO₃;

В) Na₂CO;

Г) NaCO₃.

32. Найти простейшую формулу соединения, которое содержит 35% азота (N), 5% водорода (H), 60% кислорода (О):

А) HNO₃;

Б) NH₄OH;

В) NH₄NO₃;

Г) HNO₂.

33. Найти простейшую формулу соединения, которое содержит 40% меди (Cu), 20% серы (S), 40% кислорода (О):

А) Cu₂SO₄;

Б) CuSO;

В) CuSO₃;

Г) CuSO₄.

34. Найти простейшую формулу соединения, которое содержит 26,53 % калия (К), 35,37% хрома (Cr), 38,10 % кислорода (О):

А) K₂CrO₄;

Б) K₂Cr₂O₇;

В) KCrO₆;

Г) K₂CrO.

35. Рассчитайте относительную молекулярную массу сильвинита NaClKCl:

А) 133;

Б) 4358,25;

В) 58,5;

Г) 74,5.

36. Найти простейшую формулу вещества, содержащего 15,79 % алюминия, 28,07 % серы, 56,14 % кислорода:

А) Al₂(SO₄)₃;

Б) Al₂(SO₃)₃;

В) AlSO₄;

Г) Al₂SO₄;.

37. Найти формулу оксида, который содержит 46,67 % лития:

А) LiO;

Б) Li₂O;

В) LiO₂;

Г) LiO₃.

38. Найти формулу соединения, которое содержит 36,84 % железа, 21,05 % серы, 42,11 % кислорода.

А) Fe₂(SO₄)₃;

Б) FeSO₃;

В) FeSO₄;

Г) Fe₂(SO₃)₃.

39. Cоставьте формулу соединения :

А) 1;

Б) 3;

В) 2;

Г) 4.

40. Реакция, при которой из двух или нескольких веществ получают одно вещество называется:

А) реакция обмена;

Б) реакция соединения;

В) реакция замещения;

Г) реакция разложения.

41. Выберите перечень, указав соответствующую букву в ответе, с правильными стехиометрическими коэффициентами уравнения указанной реакции: ?MnO₂+?Al→?Al₂O₃ +?Mn

А) 1, 4, 3, 1;

Б) 2, 6, 4, 3;

В) 3, 4, 2, 3;

Г) 1, 3, 2, 4.

42. Сколько молекул содержится в 22,4 л любого газа при нормальных условиях:

А) 6,02 ∙ 10²³;

Б) 9,03 ∙ 10²³;

В) 3,01 ∙ 10²³;

Г) 0,602 ∙ 10²³?

43. Сколько литров кислорода (н.у.) вступит в реакцию при сгорании 16 г кальция:

А) 22,4;

Б) 44,8;

В) 4,48;

Г) 0,448?

44. Укажите пункт, в перечне которого приведены вещества, при стандартных условиях находящиеся в твердом состоянии:

А) Na₂O, Ca, S, Ag, P₂O₅, Au, C₁₂H₂₂O₁₁;

Б) CO₂, O₂, Cl₂, SO₂, P₂O₅, Au, CH₄;

В) CO₂, Ca, O₂, S, Cl₂, Ag, SO₂;

Г) Ca, O₂, S, Cl₂, Ag, Hg, Au.

45. Температура плавления алюминия (Al) равна 660⁰С. Чему равна абсолютная температура (Т) плавления алюминия:

А) 330 К;

Б) 1033 К;

В) 933К;

Г) 660 К.

46. Cоставьте формулу соединения (валентность кислорода II):

А) 3;

Б) 5;

В) 4;

Г) 6.

47. Атмосферное давление при нормальных условиях составляет в паскалях (Па):

А) 100000;

Б) 101325;

В) 200500;

Г) 1013250.

48. Универсальная газовая постоянная равна:

А) 6,02 ∙ 10²³ моль^–1;

Б) 22,4 л/моль;

В) 8,31 Дж/(мольК);

К) 273 К.

49. Уравнение состояния идеального газа имеет вид:

А) V = nV_m;

Б) D = M₁/M₂;

В) pV = nRT;

Г) M = V_m.

50. Определить в граммах массу одной молекулы фтористого водлорода HF.

А) 3,32  10^–23;

Б) 6,02  10^–23;

В) 6,32  10^–23;

Б) 4,32  10^–2.

51. Сколько граммов хлорида магния MgCl₂ образуется при взаимодействии 18,25 г соляной кислоты HCl и 4 г оксида магния MgO (MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O)?

А) 9,5;

Б) 23,75;

В) 47,5;

Г) 95 г?

52. Найти относительную молекулярную массу M_r газа, если масса газа 1,25 г, объем 1 л, молярный объём V_m 22,4 л.

А) 28;

Б) 44,8;

В) 56;

Г) 11,2.

53. Сколько граммов хлорида натрия NaCl образуется при взаимодействии 36,5 г соляной кислоты HCl и 40 г гидроксида натрия NaOH (HCl + NaOH = NaCl + H₂O)?

А) 9,5;

Б) 23,75;

В) 58,5;

Г) 95?

54. Сколько граммов водорода H₂ образуется при взаимодействии 108 г алюминия Al с избытком серной кислоты H₂SO₄ (2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂)?

А) 12;

Б) 23,75;

В) 58,5;

Г) 95?

55. Сколько моль и сколько граммов воды H₂O образуется при сгорании 6 г водорода Н₂ в избытке кислорода О₂ (2Н₂ + О₂ = 2Н₂О)?

А) 3 моль, 54 г;

Б) 2 моль, 54 г;

В) 3 моль, 36 г;

Г) 2 моль, 36 г?