концентрация
.docБиблиотека задач по теме: концентрация, титриметрический
Общее число задач: 109
#1
Фактор эквивалентности пероксида водорода в реакции:
КМпО + Н О + Н SO --> ... равен
4 2 2 2 4
@
0.00 1/10
0.00 1/5
5.00 1/2
0.00 5
#2
Фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции:
Н С О + КМпО + Н SO --> ... равен
2 2 4 4 2 4
@
0.00 1/10
0.00 1/5
0.00 5
5.00 1/2
#3
Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции:
КМпО + NaNO + NaOH --> ... равен
4 2
@
5.00 1
0.00 1/2
0.00 1/5
0.00 1/3
#4
Фактор эквивалентности перманганта калия в реакции:
КМпО + Na SO + H O -->... равен
4 2 4 2
@
0.00 1/5
0.00 1/6
5.00 1/3
0.00 1/2
#5
Фактор эквивалентности перманганата калия в реакции:
КМпО + Nа SО + Н SО --> ... равен
4 2 3 2 4
@
0.00 1
0.00 1/10
0.00 1/2
5.00 1/5
#6
Фактор эквивалентности тетрабората натрия в реакции:
Nа В О + 2HCl + 5H O -->... равен
2 4 7 2
@
0.00 1
0.00 1/5
5.00 1/2
0.00 1/10
#7
Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции:
Al(OH) + 3HCl --> ... равен
3
@
5.00 1/3
0.00 1/2
0.00 3
0.00 1/6
#8
Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции:
Аl(OH) + 2HCl --> ... равен
3
@
0.00 1/3
5.00 1/2
0.00 1/6
0.00 2
#9
Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции:
Аl(ОН) + HCl --> ... равен
3
@
0.00 1/3
0.00 1/2
0.00 1/6
5.00 1
#10
Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции:
Н РО + 2NаОН --> ... равен
3 4
@
0.00 1/2
5.00 1
0.00 1/3
0.00 3
#11
Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции:
Н РО + 3NаОН -->... равен
3 4
@
0.00 1/2
0.00 1/3
5.00 1
0.00 3
#12
Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции:
Н РО + NаОН -->... равен
3 4
@
5.00 1
0.00 1/2
0.00 1/3
0.00 2
#13
Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции:
Н РО + 3NаОН --> ... равен
3 4
@
0.00 1
0.00 1/2
5.00 1/3
0.00 2
#14
Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции:
Н РО + 2NаОН --> ... равен
3 4
@
0.00 1
5.00 1/2
0.00 1/3
0.00 2
#15
Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции:
Н РО + NаОН --> ... равен
3 4
@
5.00 1
0.00 1/2
0.00 1/3
0.00 2
#16
Укажите способы приготовления растворов: а) по навеске; б) из фиксаналов;
в) разбавлением более концентрированного раствора.
@
0.00 а, б
0.00 б, в
5.00 а, б, в
0.00 а, в
#17
В 20%-ном водном растворе этилового спирта указать растворитель:
@
0.00 этиловый спирт
5.00 вода
#18
Молярная масса эквивалента вещества (х) - это ...
@
5.00 масса 1 моль эквивалента вещества (х)
0.00 масса 1 моль вещества (х)
0.00 произведение количества вещества (х) на его молярную массу
#19
Принцип работы ареометра основан на законе:
@
0.00 Паскаля
0.00 Ньютона
0.00 Эйнштейна
5.00 Архимеда
#20
В 80%-ном водном растворе этилового спирта указать растворитель:
@
5.00 этиловый спирт
0.00 вода
#21
Растворенное вещество - это компонент, агрегатное состояние которого при обра-
зовании раствора ...
@
0.00 не изменяется
5.00 изменяется
#22
Растворитель - это компонент, агрегатное состяние которого при образовании
раствора ...
@
5.00 не изменяется
0.00 изменяется
#23
Раствор - это гомогенная система ...
@
0.00 постоянного состава,состоящ. из 2 и более независимых компонентов
0.00 переменного состава,состоящ. из 2 независимых компонентов
5.00 переменного состава,состоящ. из 2 и более независимых компонентов
#24
Титр показывает сколько ...
@
5.00 граммов вещества содержится в 1 мл раствора
0.00 граммов вещества содержится в 1 л раствора
0.00 граммов вещества содержится в 1 кг растворителя
0.00 моль вещества содержится в 1 л раствора
#25
Молярная концентрация эквивалента вещества (х) показывает сколько ...
@
0.00 моль вещества содержится в 1 л раствора
0.00 моль вещества содержится в 1 кг раствора
0.00 моль вещества эквивалента содержится в 1 кг раствора
5.00 моль вещества эквивалента содержится в 1 л раствора
#26
Моляльная концентрация вещества (х) показывает сколько ...
@
0.00 моль вещества содержится в 100 мл раствора
0.00 моль вещества содержится в 100 мл растворителя
5.00 моль вещества содержится в 1 кг растворителя
0.00 моль вещества содержится в 1 л растворителя
#27
Молярная концентрация вещества (х) показывает сколько ...
@
0.00 моль вещества содержится в 100 мл раствора
5.00 моль вещества содержится в 1 л раствора
0.00 моль вещества содержится в 1 кг раствора
0.00 моль вещества содержится в 1 кг растворителя
#28
Массовая доля вещества (х) в растворе показывает сколько ...
@
5.00 граммов вещества содержится в 100 г раствора
0.00 граммов вещества содержится в 100 мл раствора
0.00 граммов вещества содержится в 1000 мл раствора
0.00 граммов вещества содержится в 1 кг раствора
#29
На кривой титрования слабого основания сильной кислотой:
а) точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности;
б) точка эквивалентности смещена в кислую область;
в) скачок титрования находится в диапазоне рН 6-8.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#30
Титрантами в методе комплексонометрии являются:
а) NaOH; б) трилон-Б; в) К Сr О .
2 2 7
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#31
Определяемые вещества в методе нейтрализации - это:
а) слабая и сильная кислоты;
б) слабое и сильное основание;
в) соли, подвергающиеся гидролизу;
г) только сильные кислоты и основания.
@
0.00 а, б
5.00 а, б, в
0.00 в, г
#32
Для стандартизации раствора НСl используют:
а) буру; б) NaHCO ; в) Na CO x10H O; г) NaOH.
3 2 3 2
@
0.00 а
0.00 б, в
5.00 а, в
0.00 в, г
#33
В оксидиметрии индикаторами являются:
а) КМnO ; б) крахмал; в) трилон-Б; г) метилрот.
@
0.00 а
0.00 б, в
0.00 в, г
5.00 а, б
#34
Сколько граммов НСl содержится в 500 мл раствора ее, если на титрование 10 мл
такого раствора расходуется 9,2 мл раствора КОН с С (КОН) = 0,11 моль/л?
эк.
@
5.00 1,85
0.00 1,53
0.00 0,185
0.00 0,153
#35
На кривой титрования слабой кислоты сильным основанием:
а) точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности;
б) точка эквивалентности смещена в кислую область;
в) скачок титрования находится в диапозоне рН 4-6.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#36
Титрантами в методе оксидиметрии является :
а) KMnO ; б) H S; в) NaOH; г) K Cr O .
4 2 2 2 7
@
0.00 а, б
0.00 б, в
5.00 а, г
0.00 в, г
#37
Какие способы титрования используют в титриметрическом анализе?
@
0.00 прямое
0.00 обратное
0.00 заместителя
5.00 прямое, обратное, заместителя
#38
Индикатор - это:
а) вещество, необходимое для определения конца титрования;
б) сложная органическая кислота или сложное органическое основание;
в) вещество, участвующее в реакции, вызывающее заметные на глаз изменения в
состоянии эквивалентности.
@
0.00 а
0.00 б
5.00 а,в
#39
Вычислите С(НСl), если на титрование 0,4217 г буры израсходовано 17,5 мл этой
кислоты.
@
5.00 0,13
0.00 1,3
0.00 0,063
0.00 0,63
#40
На кривой титрования сильной кислоты сильным основанием:
а) точка эквивалентности соответствует рН=7;
б) точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности;
в) скачок титрования находится в диапозоне рН 4-6.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#41
Титрантом в методе нейтрализации является:
а) HCl; б) CH COOH; в) NH OH; г) NaOH.
3 4
@
0.00 а, б
5.00 а, г
0.00 б, в
0.00 в, г
#42
Какие вещества из перечисленных являются установочными?
а) Н SO ; б) HCl; в) Na B O x10H O; г) NaCl.
2 4 2 4 7 2
@
0.00 а, б
0.00 б, в
5.00 в, г
#43
Титрование - это:
а) контролируемое добавление титранта к анализируемой системе;
б) добавление раствора анализируемого вещества к раствору известной концентра-
ции;
в) произвольное приливание стандартного раствора в присутствии индикатора до
изменения окраски.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#44
Какие приемы используют для отбора проб:
а) метод пиптетирования; б) метод отдельных навесок; в) титрования заместителя
@
0.00 а
5.00 а, б
0.00 в
0.00 б
#45
Для стандартизации раствора КМnO используют:
4
а) Na CO ; б) H C O x2H O; в) NaCl; г) бура.
2 3 2 2 4 2
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
0.00 г
#46
Титриметрический анализ - это ...
а) метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раст-
вора реагента;
б) метод качественного анализа, основанный на измерении раствора титранта;
в) метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раст-
вора реагента, необходимого для эквивалентного взаимодействия с определяемым
веществом.
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
#47
Н О в перманганатометрии проявляет свойства ...
2 2
@
0.00 окислительные
5.00 восстановительные
0.00 диспропорционирует
#48
Для определения состояния эквивалентности в перманганатометрии используют
индикатор ...
@
0.00 метилоранж
5.00 избыток раствора перманганата калия
0.00 фенолфталеин
0.00 лакмус
#49
Для создания среды в перманганатометрии используют кислоты: а) HCl; Н SO ;
2 4
б) HCl; в) H SO ; г) H SO , CH COOH; д) HNO , СН СООН.
2 4 2 4 3 3 3
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
0.00 г
0.00 д
#50
Перманганатометрию проводят в среде ...
@
5.00 сильнокислой
0.00 нейтральной
0.00 сильнощелочной
0.00 щелочной
#51
К установочным веществам в методе перманганатометрии относятся :
а) Н С О * 2 Н О; Na C O ; (NH ) C O ; б) K Cr O ; Na CO ; NaCl;
2 2 4 2 2 2 4 4 2 2 4 2 2 7 2 3
в) Н С О * 2 H O; Na CO ; K Cr O .
2 2 4 2 2 3 2 2 7
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#52
К установочным веществам в методе нейтрализации относятся:
а) Nа В О * 10Н О; К Cr О ; б) Н С О * 2Н О; NаCl; в) К Сr O ; NаСl;
2 4 7 2 2 2 7 2 2 4 2 2 2 7
г) Na B O * 10 Н О; Н С О * 2 H O.
2 4 7 2 2 2 4 2
@
0.00 а
0.00 б
0.00 в
5.00 г
#53
Установочное вещество - это: а) раствор реагента с точно известной концентра-
цией; б) простое или сложное вещество, содержание которого определяют в об-
разце; в) устойчивое химически чистое вещество точно известного состава.
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
#54
Титрант - это: а) раствор реагента с точно известной концентрацией; б) устой-
чивое химически чистое соединение точно известного состава; в) простое или
сложное вещество, содержание которого определяют в образце.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#55
Определяемое вещество - это: а) раствор реагента с точно известной концентра-
цией; б) химический элемент, простое или сложное вещество, содержание которого
определяют в образце; в) устойчивое химически чистое соединение точно извест-
ного состава.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#56
Титрование раствора аммиака сильной кислотой можно проводить в присутствии
индикатора ...
@
0.00 фенолфталеин
0.00 фенолфталеин и метилоранж
5.00 метилоранж
#57
Титрование уксусной кислоты сильным основанием можно проводить в присутствии
индикатора ...
@
5.00 фенолфталеин
0.00 метилоранж
0.00 фенолфталеин и метилоранж
0.00 метилрот
#58
Титрование сильной кислоты сильным основанием (или наоборот) можно проводить
в присутствии индикатора ...
@
0.00 фенолфталеин
0.00 метилоранж
5.00 фенолфталеин и метилоранж
#59
В основе метода осаждения лежит реакция ...
@
0.00 комплексообразования
5.00 образования труднорастворимого вещества
0.00 окислительно-восстановительная
0.00 нейтрализации
#60
В основе метода оксидиметрии лежит реакция ...
@
0.00 кислотно-основного взаимодействия
0.00 осаждения
5.00 окислительно-восстановительная
0.00 комплексообразования
#61
В основе метода нейтрализации лежит реакция ...
@
0.00 окислительно-восстановительная
0.00 осаждения
0.00 комплексообразования
5.00 кислотно-основного взаимодействия
#62
Классификация методов титриметрического анализа основана на ...
@
0.00 применении определенного вида индикатора
0.00 использовании конкретного способа титрования
5.00 типах реакций, лежащих в основе определения
0.00 применении определенного титранта
#63
Обратное титрование - это: а) непосредственное добавление титранта к опреде-
ляемому веществу до состояния нейтральности; б) добавление титранта к опреде-
ляемому веществу до состояния эквивалентности; в) последовательное добавление
двух титрантов, число моль эквивалентов определяемого вещества находят по раз-
ности числа моль эквивалентов двух титрантов; г) определение числа моль экви-
валентов определяемого вещества по числу моль эквивалентов дополнительного
продукта.
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
0.00 г
#64
Прямое титрование - это: а) непосредственное добавление титранта к определяе-
мому веществу до состояния эквивалентности; б) непосредственное добавление
титранта к определяемому веществу до состояния нейтральности; в) последова-
тельное использование двух титрантов; г) добавление к определяемому веществу
избытка вспомогательного реагента и определение эквивалентного количества
выделившегося продукта.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
0.00 г
#65
Правило выбора индикатора
@
0.00 интервал перехода его окраски должен совпадать с точкой нейтральности
5.00 интервал перехода его окраски должен совпадать со скачком титрования
0.00 изменение окраски индикатора должно совпадать с линией нейтральности
#66
Состояние эквивалентности - это: а) изменение окраски индикатора вблизи точки
нейтральности; б) число моль эквивалента определяемого вещества равно числу
моль эквивалента титранта; в) рН среды должно быть равно 7.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#67
Скачок титрования - это ...
@
0.00 резкое изменение рН среды в области точки нейтральности
0.00 изменение рН среды от добавления небольшой порции титранта
5.00 резкое изменение рН среды в области точки эквивалентности
0.00 изменение окраски индикатора от добавления небольшой порции титранта
#68
Кривая титрования - это ...
@
5.00 графическая зависимость рН среды от объема добавленного титранта
0.00 зависимость рН среды от концентрации определяемого вещества
0.00 графическая зависимость рН среды от концентрации определяемого вещ-ва
0.00 зависимость окраски раствора от объема добавленного титранта
#69
Точность титриметрического анализа зависит от: 1) точности измерения объема
реагирующих веществ; 2) правильности и точности приготовления титрантов;
3) правильного выбора индикатора и его чувствительности.
@
0.00 1, 3
0.00 1, 2
0.00 2, 3
5.00 1, 2, 3
#70
Мольные доли спирта и воды в 96%-ном (по массе) растворе этилового спирта
соответственно равны ...
@
0.00 9,05 и 0,95
0.00 0,90 и 0,10
5.00 0,905 и 0,095
#71
Фактор эквивалентности Fe(OH) в реакции: Fe(OH) +HCl --> ... равен
3 3
@
5.00 1
0.00 1/2
0.00 1/3
#72
Молярная масса эквивалента Н РО (г/моль) в реакции: Н РО +2NaOH --> ...
3 4 3 4
равна
@
0.00 98
5.00 49
0.00 32,67
#73
Дан 0,25н раствор Н SО . Это означает, что ...
2 4
а) в 1 л раствора содержится 0,25н моль Н SО ; б) в 1 кг раствора содердится
2 4
0,25 моль эквивалента Н SO ; в) в 1 л раствора содержится 0,25 моль эквивален-
2 4
та Н SO ; г) в 1 л растворителя содержится 0,25 моль Н SO .
2 4 2 4
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
0.00 г
#74
Фактор эквивалентности гидроксида кальция в реакции: Са(ОН) +2НСl ---> ...
равен 2
@
0.00 1
5.00 1/2
#75
Фактор эквивалентности гидроксида кальция в реакции: Са(ОН) +НСl--> ... равен
2
@
5.00 1
0.00 1/2
#76
Фактор эквивалентности сероводородной кислоты в реакции: Н S + 2КОН -->...
равен: 2
@
0.00 1
5.00 1/2
#77
Молярная масса эквивалента Аl(ОН) (г/моль) в реакции: Аl(OH) +2HCl--> ...
равна: 3 3
@
5.00 39
0.00 78
0.00 26
#78
Изотонический раствор - это:
@
5.00 0,89%-ный раствор NaCl
0.00 8,9%-ный раствор NaCl
0.00 0,089%-ный раствор NaCl
0.00 1,00%-ный раствор NaCl
#79
Запись: 0,89%-ный раствор NaCl означает, что:
@
5.00 в 100 г раствора содержится 0,89 г NaCl
0.00 в 100 мл раствора содержится 0,89 г NaCl
0.00 в 1 л раствора содержится 0,89 г NaCl
0.00 в 1 кг раствора содержится 0,89 г NaCl
#80
Запись: 3М раствор глюкозы означает, что:
@
5.00 в 1 л раствора содержится 3 моль глюкозы
0.00 в 100 мл раствора содержится 3 моль глюкозы
0.00 в 1 кг раствора содержится 3 моль глюкозы
0.00 в 100 мл раствора содержится 3 моль глюкозы
#81
Для приготовления 100 г изотонического раствора необходимо взять:
@
5.00 0,89 г NaCl и 99,11 г воды
0.00 0,89 г NaCl и 98,11 г воды
0.00 8,9 г NaCl и 91,1 г воды
0.00 0,089 г NaCl и 99,911 г воды
#82
Указать число электронов, принимающих участие в следующем процессе:
щелочная среда -
Сl ---------------> СlО
2 3
@
0.00 1
0.00 2
0.00 5
5.00 10
#83
2-
Указать процесс, протекающий в следующей схеме: SO --> SO .
4 2
@
0.00 окисление
5.00 восстановление
#84
-
Указать процесс, протекающий в следующей схеме: АlO --> Al
2
@
5.00 восстановление
0.00 окисление
#85
Указать число электронов, принимающих участие в процессе:
3+ щелочная среда 2-
Сr ------------------> CrO
4
@
0.00 5
5.00 3
0.00 1
0.00 8
#86
2- нейтральная 3+
Указать процесс, протекающий в системе: СrО --------------> Cr
4 среда
@
5.00 окисления
0.00 восстановление
#87
Указать частицы, принимающие участие в следующих процессах:
2- щелочная среда 2- - кислая среда
SO ----------------> SO ; BrO ---------------> Br
3 4 3 2
- - + -
а) ОН , Н О; б) Н О, Н О; в) ОН , Н ; г) Н О, ОН .
2 2 2 2
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
0.00 г
#88
Указать число электронов, принимающих участие в процессе:
- щелочная среда -
NO ---------------> NO
2 3
@
5.00 2
0.00 0
0.00 1
0.00 3
#89
Указать процесс, протекающий в следующей схеме:
-
а) Al --> Al
2
@
5.00 восстановление
0.00 окисление
#90
Определить молярную массу эквивалента (г/моль) восстановителя в реакции :
КI + H SO --> I + H S + K SO + H O
2 4 2 2 2 4 2
@
0.00 83
5.00 166
0.00 98
0.00 12,25
#91
Составить уравнение ОВР ионно-электронным методом и указать сумму коэффициен-
тов у окислителя и восстановителя: КМnO +KNO +H SO --> ..
4 2 2 4
@
5.00 7
0.00 5
0.00 10
0.00 2
#92
Определить молярную массу эквивалента (г/моль) окислителя в реакции:
КМnO +H O + H SO --> О + ...
4 2 2 2 4 2
@
0.00 158
0.00 52,67
5.00 31,6
0.00 17
#93
Вычислить ЭДС ОВР и указать направление самопроизвольно протекающей реакции:
Н SO +HCl <---> Cl +H SO +H O, если
2 4 2 2 3 2
- 2- 2-
стандартный ОВП (Cl /2Cl ) = 1,36 B; стандартный ОВП (SO /SO ) = 0,22 В.
2 4 3
@
0.00 вправо, 1,14 В
5.00 влево, 1,14 В
0.00 влево, -1,14 В
#94
Составить уравнение ОВР ионно-электронным методом и указать сумму коэффициен-
тов у окислителя и восстановителя: К Сr O +НСl --> Cl +CrCl +KCl+H O.
2 2 7 2 3 2
@
0.00 14
5.00 15
0.00 1
0.00 6
#95
2- 2-
Указать процесс, протекающий в следующей схеме: SO ----> SO
4 3
@
5.00 восстановление
0.00 окисление
#96
Составить уравнение ОВР ионно-электронным методом и указать коэффициент у
восстановителя: КI+H SO --> I +H S+ K SO +H O
2 4 2 2 2 4 2
@
5.00 8
0.00 5
0.00 13
0.00 2
#97
Определить молярную массу эквивалента (г/моль) восстановителя в реакции:
K Cr O + HCl --> Cl + CrCl +KCl + H O
2 2 7 2 3 2
@
5.00 36,5
0.00 18,25
0.00 6,08
0.00 49
#98
Указать частицы, принимающие участие в следующих процессах:
- кислая среда щелочная среда -
NO ---------------> NO; Br ----------------> BrO
2 2 3
- + - +
а) Н О,ОН ; б) Н О,Н О; в) Н ,ОН ; г) Н , Н О.
2 2 2 2
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
0.00 г
#99
Указать частицы, принимающие участие в следующих процессах:
- кислая среда щелочная среда -
NO ---------------> NO; Br ----------------> BrO
2 2 3
- + - +
а) Н О,ОН ; б) Н О,Н О; в) Н ,ОН ; г) Н , Н О.
2 2 2 2
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
0.00 г
#100
Составить уравнение ОВР ионно-электронным методом и указать коэффициент у
восстановителя: Сr O +KNO +КОН --> KNO + K CrO + H O
2 3 3 2 2 4 2
@
0.00 3
5.00 1
0.00 4
0.00 8
0.00 4
#101
Определить молярную массу эквивалента (г/моль) восстановителя в реакции:
СrCl +Br + KOH ----> K CrO + KBr + RCl + H O
3 2 2 4 2
@
5.00 52,83
0.00 79,25
0.00 26,42
0.00 158,5
#102
Определить молярную массу эквивалента (г/моль) восстановителя в реакции:
КI+H SO --> I +H S+K SO +H O.
2 4 2 2 2 4 2
@
0.00 83
5.00 166
0.00 98
0.00 12,25
#103
Определить молярную массу эквивалента (г/моль) окислителя в реакции:
Н SO + Cl --> HCl + H SO + H O
2 3 2 2 4 2
@
0.00 49
0.00 98
0.00 24,5
0.00 32,67
5.00 35,5
0.00 71
#104
Составить уравнение ОВР ионно-электронным методом и указать сумму коэффициен-
тов у окислителя и восстановителя: КМnO +KNO +H SO --> ...
4 2 2 4
@
5.00 7
0.00 5
0.00 10
0.00 2
#105
Определить молярную массу эквивалента (г/моль) окислителя в реакции:
КМnО +H O +H SO --> O + ...
4 2 2 2 4 2
@
0.00 158
0.00 52,67
5.00 31,6
0.00 17
#106
Вычислить ЭДС ОВР и определить направление самопроизвольно протекающей реакции
NaCl + Fe (SO ) <----> FeSO + Cl + Na SO , если стандартный
2 4 3 4 2 2 4
3+ 2+ -
ОВП (Fe /Fe ) = 0,77 B; стандартный ОВП (Cl /2Cl ) = 1,36 B.
2
@
5.00 0,56; влево
0.00 0,59; вправо
0.00 не протекает
0.00 2,13; влево
#107
Указать факторы, от которых зависит величина ОВП: а) природа веществ;
б) температура; в) рН раствора; г) соотношение концентраций окисленной и
восстановленной форм веществ.
@
0.00 а, б, в
0.00 а, б, г
0.00 а, б, в
5.00 а, б, в, г
#108
Составить уравнение ОВР ионно-электронным методом и указать сумму коэффициен-
тов у окислителя и восстановителя:
К Сr O + KI + H SO --> Cr (SO ) + I + K SO + H O
2 2 7 2 4 2 4 3 2 2 4 2
@
0.00 6
5.00 7
0.00 13
0.00 14
#109
.
Указать число электронов, принимающих участие в процессе:
- щелочная среда 2-
NO -----------------> NO
2 3
@
5.00 2
0.00 0
0.00 1
0.00 3