Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Казанский государственный медицинский университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

SAMrabSTUD13

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

20.05.2015

Размер:

241.31 Кб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 12 / 22

Пусть будет нашей высшей

целью одно: говорить, как

чувствуем, и жить, как говорим.

– Сенека.

Тема занятия: Коллигативные свойства растворов, осмос, изотоничность.

Используя закон Вант-Гоффа рассчитать массу вещества (А), которую следует взять для приготовления (V) мл раствора изотоничного плазме крови человека при 37°С. Плотность всех растворов принять 1г/мл.

№	Вещество (А)	Объем раствора	Степень электролитической
		(V)мл	диссоциации α, %

1.	Хлорид натрия	300	86

2.	Глюкоза	500	0

3.	Хлорид кальция	700	75

4.	Сульфат магния	150	50

5.	Сульфат натрия	250	76

6.	Сахароза	350	0

7.	Хлорид натрия	100	86

8.	Хлорид кальция	200	75

9.	Сульфат магния	300	50

10.	Сульфат натрия	150	76

11.	Хлорид кальция	450	75

12.	Хлорид натрия	600	86

13.	Сахароза	300	0

14.	Глюкоза	250	0

15.	Хлорид кальция	300	75

Масса вещества(г)( ответ)

2,9; 27,3; 9,4; 3,6; 6,1; 36,3; 0,95; 2,7; 7,3; 3,7; 6,1; 5,7; 31,1; 13,6; 4,0;

Мы на многое не отваживаемся не потому что оно трудно. Оно трудно именно потому, что мы на него не отваживаемся.

Анней Сенека (старший)

Тема занятия: Физикохимия дисперсных систем и ВМС.

Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объемов растворов А и В, имеющих указанные молярные концентрации эквивалента.

∙Записать уравнение реакции, лежащей в основе получения коллоидного раствора.

∙Записать формулу коллоидной мицеллы. Указать ее составляющие.

∙Указать знак заряда гранулы. К какому электроду при электрофорезе будет двигаться коллоидная частица.

∙Используя правило Шульце-Гарди, указать, какой из электролитов имеет для данного коллоидного раствора меньший порог коагуляции и почему?

№	Раствор А			Раствор В		Электролиты,
						используемые
	вещество	концентрация,	вещество		концентрация,	используемые
		Сэкв, моль/л			Сэкв, моль/л	для коагуляции
1.	AgNO3	0,0001	KJ		0,005	Ba(NO3)2; K2SO4
2.	AgNO3	0,0001	KCl		0,005	Ba(NO3)2; K2SO4
3.	AgNO3	0,008	HBr		0,004	Ba(NO3)2; K2SO4
4.	NaOH	0,01	CuCl2		0,001	Na2SO4; AlCl3
5.	NaOH	0,001	CuCl2		0,01	Ba(NO3)2; K2SO4
6.	КОН	0,005	Cu(NO3)2		0,001	Ba(NO3)2; K2SO4
7.	AgNO3	0,004	NaBr		0,008	Na2SO4; AlCl3
8.	AgNO3	0,004	Na3PO4		0,008	Na2SO4; CaCl2
9.	AgNO3	0,0008	KJ		0,0001	AlCl3; KCl
10.	Mg(NO3)2	0,01	H3PO4		0,005	Na2SO4; AlCl3
11.	Mg(NO3)2	0,005	H3PO4		0,01	Na2SO4; AlCl3
12.	Pb(NO3)2	0,0001	KJ		0,005	Ba(NO3)2; K2SO4
13.	Pb(NO3)2	0,0001	KCl		0,005	Ba(NO3)2; K2SO4
14.	Pb(NO3)2	0,008	Na2S		0,004	Ba(NO3)2; K2SO4
15.	Hq(NO3)2	0,01	KJ		0,005	Ba(NO3)2; Na2S

Если Вы хотите иметь то, что никогда не имели, - начните делать то, что никогда не делали. Ричард Бах

Тема занятия: Протолитическое равновесие, гидролиз солей.

Составьте уравнения (по первой ступени) гидролиза соли (сокращенное ионное и полное молекулярное), запишите выражение для константы гидролиза и определите реакцию среды.

№	Соль

1.	CH3COONa

2.	Na2HPO4

3.	FeSO4

4.	Fe2(SO4)3

5.	NaH2PO4

6.	FeCl3

7.	NaHCO3

8.	NaNO2

9.	NaF

10.	NH4Cl

11.	Na2CO3

12.	FeCl2

13.	Na3PO4

14.	NH4Br

15.	HCOOK

Иногда решительный шаг вперед - результат хорошего пинка сзади. Неизвестный автор

Тема занятия: Буферные растворы, изучение свойств буферных систем.

Используя уравнение Гендерсена - Гассельбаха вычислить рН буферной системы.

		Молярная концентрация	Объемы	Константы
№	Электролиты	Молярная концентрация	электролитов	диссоциации слабого
№	Электролиты	электролитов (С, моль/л)	электролитов	диссоциации слабого
			(мл)	электролита Кдисс. (pK)
1.	NH4Cl	0,2	20
	NH4OH	0,2	10	1,75 10-5 (4,76)
2.	CH3COOН	0,1	60	1,75 10-5 (4,76)
	CH3COONa	0,2	60
3	NaH2PO4	0,2	50	6,2 10-8 (7,21)
	Na2HPO4	0,1	25
4	NH4Cl	0,2	10
	NH4OH	0,1	20	1,75 10-5(4,76)
5	CH3COOН	0,1	40	1,75 10-5(4,76)
	CH3COONa	0,1	80
6	NaH2PO4	0,1	10	6,2 10-8(7,21)
	Na2HPO4	0,1	20
7	NH4Cl	0,1	20
	NH4OH	0,2	10	1,75 10-5(4,76)
8	CH3COOН	0,15	20	1,75 10-5(4,76)
	CH3COONa	0,2	10
9	NaH2PO4	0,20	20	6,2 10-8(7,21)
	Na2HPO4	0,15	20
10	NH4Cl	0,15	20
	NH4OH	0,20	10	1,75 10-5(4,76)
11	CH3COOН	0,15	30	1,75 10-5(4,76)
	CH3COONa	0,20	40
12	NaH2PO4	0,25	20	6,2 10-8(7,21)
	Na2HPO4	0,15	30
13	NH4Cl	0,25	20
	NH4OH	0,20	40	1,75 10-5(4,76)
14	CH3COOН	0,15	40	1,75 10-5(4,76)
	CH3COONa	0,25	20
15	NaH2PO4	0,25	50	6,2 10-8(7,21)
	Na2HPO4	0,25	20

рН буферной системы (ответ)

8,94; 5,06; 6,61; 9,24; 5,06; 7,51; 9,24; 4,58; 7,09; 9,06; 5,19; 7,16; 9,44; 4,68; 6,81;

Сложное – не простое! Но, суть – одно и, то же!

Тема занятия: ОВР и электрохимические явления в биологических системах

Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, (методом электронного баланса или полуреакций), указать окислитель и восстановитель, определить фактор эквивалентности.

	УРАВНЕНИЕ
	ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ
	РЕАКЦИИ

1	CrCl3 + H2O2 + КOH → К2CrO4 + КCl + H2O
.	KMnO4 + SO2 + H2O → MnO2 + K2SO4+ H2SO4
	К2Сr2О7 +FеSО4 +Н2SО4 → Fе2(SО4)3+Сr2(SО4)3 +К2SО4 +Н2О
2.	Zn +NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] +H2
	Fe(OH)2 + NaBrO + H2O → Fe(OH)3 + NaBr
	FeSO4 + H2SO4 +HNO3 → Fe2(SO4)3 +NO + H2O
3.	NO2 +NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O
	Н2S + Вr2 + Н2О → Н2SО4 + НВr
	KMnO4 + K2SO3 + Н2SО4 → MnSO4 + K2SO4+ H2O
4.	KNO3 + Fe2O3 + NaOH → KNO2 + Na2FeO4 + H2O
	KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4+ КOH
	KI +H2SO4 → I2 + K2SO4 +S + H2O
5.	AgNO3 + N2H4 + KOH → Ag + N2 +KNO3 +H2O
	K2CrO4 + K2S + H2O → K[Cr(OH)4] + S + KOH
	КNO2 + К2S + HCl → NO + S + КCl + H2O
6.	Br2 + K[Cr(OH)4] +KOH → KBr +K2CrO4 +H2O
	K2CrO4 + KH2PO2 + H2O → Cr(OH)3 + K3PO4 + KOH
	KMnO4 +K4[Fe(CN)6] + H2SO4 → MnSO4 +K3[Fe(CN)6] + K2SO4 + H2O
7.	KMnO4 + K2SO3 + КOH → K2MnO4 + K2SO4 + H2O
	K2S2O8 + MnSO4 + H2O → K2SO4 + HMnO4 + H2SO4
	K2Cr2O7 + C3H7OH + H2SO4 → C3H6O + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
8.	Br2 + KCrO2 + KOH → KBr + K2CrO4 + H2O
	(NH4)2S2O8 + MnSO4 + H2O → (NH4)2SO4 +HMnO4 + H2SO4
	Na3AsO3 + AgNO3 + H2O → Na3AsO4 + HNO3 + Ag
9.	KMnO4 + Na3AsO3 + KOH → K2MnO4 + Na3AsO4 +H2O
	NaNO3 + Zn +H2O → NH3 + Zn(OH)2 + NaOH

KMnO4 +H2C2O4 + H2SO4 → MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O

10H2O2 + CrCl3 + KOH → H2O + K2CrO4 + KCl K2CrO4 + K2S + H2O → Cr(OH)3 + S + KOH

K2Cr2O7 +Na2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 +H2O

11.Cl2 +NaFeO2 +NaOH → NaCl + Na2FeO4 + H2O N2H4 +Zn +KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] +NH3

KMnO4 +K4[Fe(CN)6] + H2SO4 → MnSO4 +K3[Fe(CN)6] + K2SO4 + H2O

12.CuSO4 + N2H4 + KOH → Cu2O + N2 + K2SO4 +H2O PCl3 + Br2 + H2O → H3PO4 + HCl + HBr

KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O

13.NaClO3 + MnO2 + KOH → NaCl + K2MnO4 + H2O Ca3P2 + KMnO4 +H2O → Ca3(PO4)2 + KOH +MnO2 К2Сr2О7+КJ +Н2SО4 → Cr2(SО4)3 + J2 + К2SО4+Н2О

14.S + КOH → К2S + К2SO3 + H2O

Ca3P2 + Cl2 + H2O → H3PO4 + HCl + CaCl2

KMnO4 + N2H4 + H2SO4 → MnSO4 + N2+ K2SO4 + H2O

15.КMnO4 + КNО2 + КОН → К2MnO4 + КNО3 + Н2О NaHSO3 + Cl2 + H2O → NaHSO4 + HCl

К2Cr2О7 + НСl → СrCl3 +Cl2 + КCl + H2O

16.NaMnO4 + KNO2 + NaOH → Na2MnO4 + KNO3 + H2O Рb(NО3)2 + Вr2 + КNО3 + Н2О → КВr + РbО2 + НNО3 КMnO4 + КI + Н2SO4 → MnSO4 + I2 + К2SO4 + H2O

ОТВЕТЫ К ЗАДАНИЮ ПО ТЕМЕ:

	fок.	fв.		fок.	fв.		fок.	fв.		fок.	fв.

1.	1/3	1/2	5.	1	1/4	9.	1	1/2	13.	1/6	1/2

	1/3	1/2		1/3	1/2		1/8	1/2		1/3	1/16

	1/6	1		1	1/2		1/5	1/2		1/6	1

2.	1/2	1/2	6.	1/2	1/3	10	1/3	1/2	14.	1/2	1/4

	1/2	1		1/3	1/4		1/3	1/2		1/2	1/16

	1/3	1		1/5	1		1/6	1/2		1/5	1/4

3.	1	1	7.	1	1/2	11.	1/2	1/3	15.	1	1/2

	1/2	1/8		1/2	1/5		1/2	1/2		1/2	1/2

	1/5	1/2		1/6	1/2		1/5	1		1/6	1

4.	1/2	1/6	8.	1/2	1/3	12.	1/2	1/4	16.	1	1/2

	1/3	1/2		1/2	1/5		1/2	1/2		1/2	1/2

	1/6	1		1	1/2		1/5	1/2		1/5	1

Хотели как лучше, а получилось как всегда.

В.С.Черномырдин

Тема занятия: Комплексные соединения, их состав и строение

Напишите формулу по названию. Укажите:

комплексообразователь и его координационное число,

лиганды и их дентантность.

Классифицируйте комплексное соединение:

по природе вещества,

по заряду комплексного иона,

по характеру лигандов.

№	Название комплексного соединения

1.	Гидроксид тетрааминмеди(II)

2.	Гексафтороферрат(III)калия

3.	Гексагидроксоалюминатбария

4.	Хлорид гексаакважелеза(III)

5.	Гексафторосиликат(IV)водорода

6.	Сульфат хлоропентааквакобальта(III)

7.	Дихлородиаминкадмий(II)

8.	Дицианоаргентат(I)калия.

9.	Хлорид гексааквамарганца (II)

10.	Диамминтетрахлороплатина (IV)

11.	Нитрат пентаакванитратокобальта (III)

12.	Гексароданованадат (V) аммония

13.	Диакватетрагидроксоалюминат (III) натрия

14.	Фосфат диаквадиамминмеди (II)

15.	Гексанитрокобальтат (III) калия

Иногда только промахнувшись,

понимаешь, как ты

попал. Евгений Кащеев

Тема занятия: Гетерогенное равновесие, Произведение растворимости.

Рассчитайте, выпадет ли осадок при смешивании равных объемов двух растворов с указанными концентрациями электролитов.

№	Электролит-	концентрации	Электролит-	концентрации
	1		2

1.	Ba(NO3)2	P=0,0602 г/л	K3PO4	C=0,00004 моль/л

2.	CaCl2	C=0,01 моль/л	Na2 C2O4	P=0,008 г/л

3.	Ca(NO3)2	C=0,004 моль/л	K3PO4	P=0,003 г/л

4.	MnCl2	Ceq=0,0005 мольэкв/л	Na2S	P=0,003 моль/л

5.	Pb(NO3)2	P=0,0062 г/л	KI	Ceq=0,0002 мольэкв/л

6.	MnSO4	P=0,00154 г/л	Na2CO3	P=0,024 г/л

7.	Pb(NO3)2	P=0,062 г/л	Na2SO4	P=0,008 г/л

8.	AgNO3	C=0,0001 моль/л	Na2CO3	P=0,0084 г/л

9.	AgNO3	C=0,001 моль/л	HCl	Ceq=0,002 мольэкв/л

10.	BaCl2	Ceq=0,006 мольэкв/л	NaF	P=0,000102 г/л

11.	AgNO3	Ceq=0,0005 мольэкв/л)	K2CrO4	C=0,0004 моль/л

12.	Ba(NO3)2	P=0,0602 г/л)	Na2CrO4	P=0,004 г/л

13.	BaCl2 ()	C=0,002 моль/л	Na2SO4	C=0,005 моль/л

14.	CaCl2 ()	C=0,001 моль/л	Na2SO4	P=0,008 г/л

15	Ca(NO3)2	C=0,04 моль/л)	Na2CO3	P=0,005 г/л

Где Ceq – эквивалентная концентрация электролита P - массовая концентрация электролита

C - молярная концентрация электролита Примечание:

Если ИП > ПР – образуется осадок. . Если ИП < ПР – осадок не образуется.

Для расчета используйте данные таблицы ПР

№	Вещество	ПР в водном растворе	№	Вещество	ПР в водном
		при 25°С			растворе при 25°С

1.	Ag2CO3	8,7*10-12	14.	CaSO4	3,7×10-5

2.	Ag2CrO4	1,2×10-12	15.	Cr(OH)3	1,1*10-30

3.	Ag2S	7,2*10-50	16.	Cu2S	2,3*10-48

4.	Ag2SO4	1,2*10-5	17.	Cu(OH)2	2,2*10-20

5.	Ag3PO4	1,8*10-18	18.	FeC2O4	2,1*10-7

6.	AgCl	1,8×10-10	19.	Mg(OH)2	6,8*10-12

7.	Ba3(PO4)2	6,0*10-39	20.	MnCO3	4,9×10-11

8.	BaCrO4	1,1×10-10	21.	MnS	1,1×10-13

9.	BaF2	1,7×10-6	22.	Ni(OH)2	1,6*10-14

10.	BaSO4	1,8×10-10	23.	PbCO3	3,6*10-14

11.	Ca3(PO4)2	1,0*10-25	24.	PbI2	8,7×10-9

12.	CaC2O4	2,3*10-9	25.	PbSO4	1,7*10-8

13.	CaCO3	4,4×10-9

ОТВЕТЫ К ЗАДАНИЮ ПО ТЕМЕ:

№	ИП	ПР	№	ИП	ПР	№	ИП	ПР

1.	6,17*10-22	6,0*10-39	6.	2,02×10-10	4,9×10-11	11.	1,25×10-11	1,2×10-12

2.	1,49*10-7	2,3*10-9	7.	2,63*10-9	1,7*10-8	12.	1,43×10-9	1,1×10-10

3.	1,61*10-18	1,0*10-25	8.	1,98*10-13	8,7*10-12	13.	2,50×10-6	1,8×10-10

4.	2,41×10-9	1,1×10-13	9.	5,00×10-7	1,8×10-10	14.	1,41×10-8	3,7×10-5

5.	9,35×10-14	8,7×10-9	10.	2,21×10-15	1,7×10-6	15	4,75×10-7	4,4×10-9

Без познанья - ничто человек во вселенной!

Это - цель! Ее свет пусть сопутствует нам. Омар Хайям

Тема занятия: Биогенные элементы, их химические свойства и биологическая роль.

Для предложенных элементов кратко ответить на вопросы согласно предложенной схеме:

∙Классификация элемента.

∙Топография элемента.

∙Основные биологические функции.

∙Возможные патологии, связанные с избытком или недостатком данного элемента в организме человека.

∙Применение элемента и его соединений в медицине. (Укажите формулы лекарственных соединений, содержащих данный элемент и использующихся в настоящее время в медицине.)

1.	Na	6.	Ba	11.	Mn

2.	Fe	7.	Br	12.	Cu

3.	Mg	8.	I	13.	Zn

4.	Ca	9.	S	14.	Li

5.	Pb	10.	K	15.	Hg

Ответ можно оформить в виде доклада в формате PowerPoint (10 слайдов), или в формате А4(10 листов) с указанием источников использованной литературы, в том числе – интернет.

Возможен рукописный вариант, эквивалентный по содержанию.

Послесловие:

Destruam et aedificabo.

Три пути у человека, чтобы разумно поступать: первый, самый благородный, - размышление, второй, самый легкий, - подражание, третий, самый горький, - опыт.

<<< < Предыдущая 12 / 22

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
20.05.2015365.42 Кб18Russkij_jazyk_i_kultura_rechi-Praktikum.pdf
#
20.05.2015416.85 Кб108Russkij_jazyk_i_kultura_rechi-Teorija.pdf
#
19.03.20164.29 Mб301sahih-alazkar.pdf
#
20.05.201515.61 Кб34Samostoyatelnaya_rabota_2.docx
#
20.05.201524.56 Кб70Samostoyatelnaya_rabota_3.docx
#
20.05.2015241.31 Кб41SAMrabSTUD13.pdf
#
16.07.2019168.45 Кб8sartr-exist(2).doc
#
22.08.2019204.8 Кб42sayt.doc
#
20.05.20155.22 Mб17Sbornik-2014.pdf
#
20.05.2015314.07 Кб9sbornik_telefon_doveriya_Schukina.pdf
#
20.05.20152.58 Mб36scenar_history.pdf

1.	Na	6.	Ba	11.	Mn

2.	Fe	7.	Br	12.	Cu

3.	Mg	8.	I	13.	Zn

4.	Ca	9.	S	14.	Li

5.	Pb	10.	K	15.	Hg

1.	Na	6.	Ba	11.	Mn

2.	Fe	7.	Br	12.	Cu

3.	Mg	8.	I	13.	Zn

4.	Ca	9.	S	14.	Li

5.	Pb	10.	K	15.	Hg

1.	Na	6.	Ba	11.	Mn

2.	Fe	7.	Br	12.	Cu

3.	Mg	8.	I	13.	Zn

4.	Ca	9.	S	14.	Li

5.	Pb	10.	K	15.	Hg