1) (А) , (б) ; 2) (а) не влияет, (б) ; 3) (а) , (б) ;
4) (а) ; (б) ; 5) (а) , (б) .
Вариант 8
I. Этан сгорает в соответствии с термохимическим уравнением
С2Н6(г) + 3,5 О2(г) = 2 СО2(г) + 3 Н2О(ж) + 1555 кДж.
Стандартные энтальпии образования СО2(г) и Н2О(ж) равны –393,5 и –285,8 кДж/моль соответственно. Чему равна энтальпия образования этана?
1) +89,4 кДж/моль; 2) –875,7 кДж/моль; 3) –89,4 кДж/моль;
4) +875,7 кДж/моль; 5) –197,1 кДж/моль.
II. Для реакции
N2O4(г) = 2 NO2(г) – 57 кДж
S о = +177 Дж/К. Определите, возможно ли ее самопроизвольное протекание при: а) Т = 300 К, б) Т = 400 К.
1) (а) нет, (б) равновесие; 2) (а) да, (б) да; 3) (а) нет, (б) нет;
4) (а) да, (б) нет; 5) (а) нет, (б) да.
III. Реакция, температурный коэффициент которой равен 4, протекает при 350 К. При какой температуре ее скорость станет меньше в 256 раз?
1) 310 К; 2) 390 К; 3) 330 К; 4) 370 К; 5) 300 К.
IV. Как изменится скорость прямой реакции
N2 (г) + 3 Н2(г) = 2 NН3(г) ,
если давление в системе увеличить в 3 раза?
1) уменьшится в 3 раза; 2) увеличится в 81 раз; 3) увеличится в 3 раза;
4) уменьшится в 81 раз; 5) увеличится в 12 раз.
V. В какую сторону сместится равновесие реакции
2 СО + О2 2 СО2 + Q,
если: а) увеличить давление, б) уменьшить температуру?
1) (а) не влияет, (б) ; 2) (а) , (б) ; 3) (а) ; (б) ;
4) (а) , (б) ; 5) (а) , (б) .
Вариант 9
I. Реакция протекает по уравнению
2 С + 3 Н2 = С2Н6 + Q.
При взаимодействии 2 молей Н2 с углеродом выделилось 56 кДж теплоты. Чему равна энтальпия образования этана (С2Н6)?
1) +84 кДж/моль; 2) –56 кДж/моль; 3) –84 кДж/моль;
4) +56 кДж/моль; 5) –168 кДж/моль.
II. Ацетилен окисляется согласно уравнению реакции
2 С2Н2(г) + 5 О2(г) = 4 СО2(г) + 2 Н2О(ж) .
Стандартные энтропии образования участников реакции: S o298(C2Н2) = = 201; S o298(O2) = 205; S o298(СO2) = 214, S o298(H2O) = 70 Дж/(моль · К). Чему равна величина S о298 этого процесса?
1) –431 Дж/К; 2) +431 Дж/К; 3) –216 Дж/К;
4) –122 Дж/К; 5) +122 Дж/К.
III. При увеличении температуры на 40о скорость реакции увеличилась в 81 раз. Чему равен температурный коэффициент Вант-Гоффа этой реакции?
1) 2,5; 2) 3,5; 3) 4,0; 4) 2,0; 5) 3,0.
IV. Равновесие в системе
2 NO2 2 NО + О2
установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/дм3; [NO] = 0,024 моль/дм3. Чему равны исходная концентрация NO2 и равновесная концентрация O2 (в моль/дм3)?
1) 0,030 и 0,024; 2) 0,036 и 0,030; 3) 0,048 и 0,006;
4) 0,030 и 0,012; 5) 0,048 и 0,030.
V. Укажите направления смещения равновесия обратимой реакции
CO(г) + 3 H2(г) CH4(г) + Н2О(г) + Q,
если: а) увеличить давление, б) увеличить температуру.
1) (а) , (б) ; 2) (а) , (б) ; 3) (а) , (б) ;
4) (а) , (б) ; 5) (а) не влияет, (б) .
Вариант 10
I. Для реакции
СН4(г) + СО2(г) = 2 CO(г) + 2 H2(г) – 247 кДж
S о = +256 Дж/К. Определите, возможно ли ее самопроизвольное протекание при: а) 900 К, б) 1000 К.
1) (а) да, (б) да; 2) (а) нет, (б) нет; 3) (а) нет, (б) да;
4) (а) да, (б) нет; 5) (а) нет, (б) равновесие.
II. Для С2Н5ОН(ж), СО2(г) и Н2О(г) стандартные энтальпии образования равны соответственно –278, –393, –242 кДж/моль. Чему равна стандартная энтальпия реакции
С2Н5ОН(ж) + 3 О2(г) = 2 СО2(г) + 3 Н2О(г) ?
1) –357 кДж; 2) –1790 кДж; 3) +357 кДж;
4) –1234 кДж; 5) +1234 кДж.
III. Увеличение температуры от 273 до 313 К привело к ускорению некоторой реакции в 16 раз. Какое значение имеет температурный коэффициент этого взаимодействия?
1) 4,0; 2) 2,0; 3) 3,0; 4) 2,5; 5) 3,5.
IV. Как изменится скорость прямой реакции
2 SO2(г) + O2(г) = 2 SО3(г) ,
если увеличить объем системы в 2 раза?
1) уменьшится в 8 раз; 2) увеличится в 2 раза; 3) уменьшится в 2 раза;
4) уменьшится в 4 раза; 5) увеличится в 8 раз.
V. В какую сторону сместится равновесие реакции
4 НСl(г) + О2(г) = 2 Н2О(г) + 2 Сl2(г) ; Н = –114 кДж,
если: а) увеличить давление, б) уменьшить температуру?
1) (а) , (б) ; 2) (а) , (б) ; 3) (а) , (б) ;
4) (а) , (б) ; 5) (а) не влияет, (б) .
Вариант 11
I. При взаимодействии 1 моля О2 и 2 молей SO2 в стандартных условиях выделилось 284 кДж теплоты. Чему равна величина Н о298(SО3), если Н о298(SО2) = –297 кДж/моль?
1) +155 кДж/моль; 2) –155 кДж/моль; 3) +581 кДж/моль;
4) –439 кДж/моль; 5) –13 кДж/моль.
II. Для реакции
СО(г) + 2 Н2(г) = СН3ОН(ж)
Н o = –128 кДж, S o = –332 Дж/К. При какой температуре наступит равновесие в этой системе?
1) 0,386 К; 2) 385,5 К; 3) 298 К; 4) 273 К; 5) 2,59 К.
III. Снижение температуры от 425 до 375 К замедлило реакцию в 243 раза. Чему равен температурный коэффициент этой реакции?
1) 2,0; 2) 4,0; 3) 5,0; 4) 3,0; 5) 2,5.
IV. Как изменится скорость прямой реакции
2 NO(г) + О2(г) = 2 NO2(г) ,
если давление в системе увеличить в 3 раза?
1) увеличится в 27 раз; 2) увеличится в 3 раза; 3) уменьшится в 3 раза;
4) увеличится в 9 раз; 5) уменьшится в 27 раз.
V. В какую сторону сместится равновесие реакции
СО(г) + 3 Н2(г) СН4(г) + Н2О(г) ; Н < 0,
если: а) увеличить объем системы, б) уменьшить температуру?
1) (а) , (б) ; 2) (а) , (б) ; 3) (а) , (б) ;
4) (а) , (б) ; 5) (а) не влияет, (б) .
Вариант 12
I. В реакцию вступили 2 моля N2 и 4 моля O2, при этом поглотилось 135,2 кДж теплоты. Чему равна стандартная энтальпия образования NO2?
1) +33,8 кДж/моль; 2) +67,6 кДж/моль; 3) +135,2 кДж/моль;
4) –135,2 кДж/моль; 5) –33,8 кДж/моль.
II. Для реакции
Fe2O3(к) + 3 Н2(г) = 2 Fe(к) + 3 Н2О(г)
Н о = 96,8 кДж и S о = 142 Дж/К. Рассчитайте величину G о и определите, возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции при: а) Т = 300 К и б) Т = 1000 К.
1) (а) да, (б) да; 2) (а) нет, (б) да; 3) (а) нет, (б) равновесие;
4) (а) нет, (б) нет; 5) (а) да, (б) нет.
III. Реакция, температурный коэффициент которой равен 4, протекает при 359 К c определенной скоростью. При какой температуре ее скорость станет в 256 раз больше?
1) 399 К; 2) 389 К; 3) 319 К; 4) 329 К; 5) 409 К.
IV. Равновесие в системе
2 NО2 2 NО + О2
установилось при следующих концентрациях: [NО2] = 0,006 моль/дм3; [NO] = 0,024 моль/дм3 . Чему равны исходная концентрация NО2 и равновесная концентрация О2 (в моль/дм3)?
1) 0,030 и 0,024; 2) 0,030 и 0,048; 3) 0,048 и 0,006;
4) 0,030 и 0,012; 5) 0,048 и 0,030.
V. В каком направлении сместится равновесие реакции
СаСО3(к) СаО(к) + СО2(г) ; Н = +178 кДж
при: а) понижении давления, б) повышении температуры?
1) (а) , (б) ; 2) (а) , (б) ; 3) (а) , (б) ;
4) (а) , (б) ; 5) (а) не влияет, (б) .
Вариант 13
I. При взаимодействии 2 молей Н2 с 2 молями F2 выделилось 1080 кДж теплоты. Чему равна энтальпия образования НF?
1) –270 кДж/моль; 2) –1080 кДж/моль; 3) –540 кДж/моль;
4) +540 кДж/моль; 5) +270 кДж/моль.
II. Для реакции
2 NO2(г) = N2O4 (г) + 57 кДж
S о = –177 Дж/К. Определите, возможно ли ее самопроизвольное протекание при: а) 300 К, б) 400 К?
1) (а) нет, (б) нет; 2) (а) нет, (б) да; 3) (а) да, (б) нет;
4) (а) да, (б) равновесие; 5) (а) да, (б) да.
III. Температурный коэффициент некоторой реакции равен 4. На сколько градусов надо охладить систему, чтобы скорость реакции уменьшилась в 256 раз?
1) 40; 2) 20; 3) 4; 4) 30; 5) 10.
IV. Как изменится скорость реакции
2 NO(г) + O2(г) = 2 NO2(г) ,
если объем системы уменьшить в 2 раза?
1) уменьшится в 2 раза; 2) увеличится 2 раза; 3) увеличится в 4 раза;
4) уменьшится в 8 раз; 5) увеличится в 8 раз.
V. В какую сторону сместится равновесие реакции
СО(г) + 3 Н2(г) СН4(г) + Н2О(г) ; ΔН < 0,
если: а) увеличить давление, б) уменьшить температуру?
1) (а) , (б) ; 2) (а) , (б) ; 3) (а) , (б) ;
4) (а) , (б) ; 5) (а) не влияет, (б) .
Вариант 14
I. При взаимодействии 3 молей серы с углеродом в стандартных условиях по реакции
2 S + C = CS2
поглощается 133,2 кДж теплоты. Чему равна стандартная энтальпия образования СS2?
1) +44,4 кДж/моль; 2) –44,4 кДж/моль; 3) +133,2 кДж/моль;
4) –88,8 кДж/моль; 5) +88,8 кДж/моль.
II. Для С2Н5ОН(ж), СО2(г) и Н2О(г) стандартные энтальпии образования равны соответственно –278, –393 и –242 кДж/моль. Чему равна стандартная энтальпия реакции
С2Н5ОН(ж) + 3 О2(г) = 2 СО2(г) + 3 Н2О(г) ?
1) –1234 кДж; 2) +1234 кДж; 3) –1790 кДж;
4) +357 кДж; 5) –357 кДж.
III. При снижении температуры на 50° скорость реакции уменьшилась в 243 раза. Чему равен температурный коэффициент этой реакции?
1) 4,0; 2) 3,5; 3) 2,5; 4) 3,0; 5) 5,0.
IV. Через некоторое время после начала реакции
4 НСl + О2 = 2 Н2О + 2 Сl2
концентрации веществ стали соответственно равны: [НСl] = 0,01 моль/дм3; [О2] = 0,02 моль/дм3; [Сl2] = 0,02 моль/дм3. Какими были исходные концентрации НСl и О2 (в моль/дм3)?
1) 0,03 и 0,04; 2) 0,05 и 0,03; 3) 0,03 и 0,03; 4) 0,05 и 0,06; 5) 0,01 и 0,02.
V. В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции
СО + 3 Н2 СН4 + Н2О + Q,
если: а) увеличить объем системы, б) уменьшить температуру?
1) (а) , (б) ; 2) (а) , (б) ; 3) (а) , (б) ;
4) (а) , (б) ; 5) (а) не влияет, (б) .
Вариант 15
I. В реакцию вступили 2 моля Mg и 1 моль О2, при этом выделилось 1203 кДж теплоты. Чему равна стандартная энтальпия образования MgO?
1) –601,5 кДж/моль; 2) +1203 кДж/моль; 3) +601,5 кДж/моль;
4) –1203 кДж/моль; 5) –802 кДж/моль.
II. Для реакции
Fe2O3(к) + 3 Н2(г) = 2 Fe(к) + 3 Н2О(г) – 96,8 кДж
S о = 142 Дж/К. Рассчитайте значение G о и определите, возможно ли самопроизвольное протекание ее при: а) Т = 300 К и б) Т = 1000 К.
1) (а) да, (б) да; 2) (а) да, (б) нет; 3) (а) нет, (б) нет;
4) (а) нет, (б) равновесие; 5) (а) нет, (б) да.
III. При изменении температуры от 295 до 335 К скорость реакции увеличилась в 81 раз. Какое значение имеет температурный коэффициент этой реакции?
1) 2,5; 2) 3,0; 3) 4,0; 4) 2,0; 5) 3,5.
IV. Как изменится скорость прямой реакции
2 NO(г) + О2(г) = 2 NO2(г) ,
если объем системы уменьшить в 3 раза?
1) увеличится в 9 раз; 2) уменьшится в 27 раз; 3) уменьшится в 3 раза;
4) увеличится в 27 раз; 5) увеличится в 3 раза.
V. В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции
4 HCl(г) + О2(г) = 2 Н2О(г) + 2 Сl2(г) ; Н = –114кДж,
если: а) увеличить объем системы, б) уменьшить температуру?
1) (а) , (б) ; 2) (а) , (б) ; 3) (а) , (б) ;
4) (а) , (б) ; 5) (а) не влияет, (б) .