I. Реакции с неметаллами

 

1)     С кислородом:

2)     С серой:

3)     С галогенами:

                                         

4)     С азотом:

                                                                

5)     С фосфором:

                                                     

6)     С водородом (реагируют только щелочные и щелочноземельные металлы)

 

II. Реакции с кислотами

 

1)     Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до H восстанавливают кислоты-неокислители до водорода:

 

  

III. Взаимодействие с водой

 

1)     Активные (щелочные и щелочноземельные металлы) образуют растворимое основание и водород

 

 

2)     Металлы средней активности окисляются водой при нагревании до оксида

 

3)     Неактивные (Au, Ag, Pt) - не реагируют.

 

4)     Вытеснение более активными металлами менее активных металлов из растворов их солей

Вопрос 29: Кислород. Физические свойства, распространение кислорода в природе. Физиологическое значение кислорода. Его роль в жизни и применение.

Кислоро́д — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается симвом О. Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород при нормальных условиях— газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O₂), в связи с чем его также называют дикислород^[3]. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.

Физические св-ва. При стандартных условиях кислород является бесцветным газом, без запаха и вкуса, немного тяжелее воздуха (средняя относительная молекулярная масса воздуха двадцать девять). Кислород мало растворим в воде (в ста объемах воды при температуре двадцать градусов по Цельсию растворяется три целых одна десятая объема кислорода). При температуре -183 ° С газообразный кислород превращается в голубую жидкость проявляет магнитные свойства. Окраска жидкого кислорода обусловлено взаимодействием соседних молекул, и поэтому газообразный кислород не имеет цвета. Магнитные свойства кислорода (жидкий кислород можно привлечь магнитом) используются для определения содержания кислорода в искусственной атмосфере, например, в инкубаторах для выхаживания недоношенных малышей. В таких случаях измеряют магнитные характеристики газовой смеси и по результатам измерений вычисляют концентрацию кислорода. Температура плавления твердого кислорода составляет -218 ° С.

Распространение кислорода в природе. Кислород является важнейшей для жизни, поддерживающей дыхание составной частью атмосферного воздуха. Содержание кислорода в сухом воздухе составляет 20,9 об. % или 23,0 вее. %, причем в открытом пространстве содержание кислорода в воздухе очень мало изменяется (не более чем на 0.1 %). Несмотря на то, что при дыхании и за счет процессов горения кислород непрерывно расходуется, его количество все время пополняется благодаря процессам фотосинтеза, происходящим в зеленом веществе растений на солнечном свету.

Физиологическая роль кислорода

Содержание кислорода в организме взрослого человека состав­ляет около 62% от массы тела (43 кг на 70 кг массы тела).

Вместе с водородом кислород образует молекулу воды, содер­жание которой в организме взрослого человека в среднем состав­ляет около 55-65%.

Кислород входит в состав белков, нуклеиновых кислот и дру­гих жизненно-необходимых компонентов организма. Кислород необходим для дыхания, окисления жиров, белков, углеводов, ами­нокислот, а также для многих других биохимических процессов.

Обычный путь поступления кислорода в организм лежит че­рез легкие, где этот биоэлемент проникает в кровь, поглощается гемоглобином и образует легко диссоциирующее соединение — оксигемоглобин, а затем из крови поступает во все органы и тка­ни. Кислород поступает в организм также и в связанном состоя­нии, в виде воды. В тканях кислород расходуется преимуществен­но на окисление различных веществ в процессе их метаболизма. В дальнейшем почти весь кислород метаболизируется до углерода диоксида и воды, и выводится из организма через легкие и почки.

Применение кислорода обусловлено его химическими свойствами. Кислород широко используется как окислитель. Его применяют для сварки и резки металлов, в химической промышленности - для получения различных соединений и интенсификации некоторых производственных процессов. В космической технике кислород применяется для сжигания водорода и других видов топлива, в авиации - при полетах на больших высотах, в хирургии - для поддержания больных с затрудненным дыханием.

Неметаллы располагаются в правом верхнем углу периодической системы. Отличительные признаки простых веществ, образованных элементами-неметаллами, обычно определяют в негативном плане: неметаллическими свойствами обладают те простые вещества, которые не являются металлами, т. е. не имеют таких физических свойств, как электронная металлическая проводимость, теплопроводность, металлический блеск, ковкость, тягучесть и т. д. Проявление физических неметаллических свойств, таким образом, сопряжено с отсутствием в простых веществах-неметаллах делокализованных электронов. Это в свою очередь определяется особенностями строения атомов элементов-неметаллов