Химическое равновесие

1. Определите равновесную концентрацию оксида азота (II) в реакции 2NO + Cl₂ ↔2NOCl, если константа равновесия К_с равна 2, а равновесные концентрации NOCl и Cl₂ равны 0,4 моль/л.

2. Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны и составляют 0,03 моль/л. Вычислить равновесные концентрации СО, Н₂О и Н₂ в системе СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂, если равновесная концентрация СО₂ оказалась равной 0,01 моль/л. Вычислить константу равновесия.

3. Константа равновесия К_с процесса С + Н₂О ↔ СО + Н₂ равна 0,2. Начальные концентрации Н₂О, СО, Н₂ составили 0,4; 0,1 и 0,2 моль/л соответственно. Определите равновесные концентрации реагентов.

4. В растворе установилось равновесие: 3А + 2В ↔ С. Исходная концентрация А равна 0,1 моль/л. Равновесная концентрация С равна 0,02 моль/л. Определите количество вещества А (в процентах), не прореагировавшего к моменту установления равновесия.

5. В сосуде смешали 4,4 г СО₂ и 0,4 г Н₂. Смесь нагрели. В системе установилось равновесие: СО₂ + Н₂ ↔ СО + Н₂О. К моменту установления прореагировало 25% водорода. Определите выход (в процентах) СО.

6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ составляли соответственно [SO₂] = 0,04 моль/л, [O₂] = 0,06 моль/л, [SO₃] = 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода.

7. Определить равновесную концентрацию водороды в системе 2HI ↔ H₂ + I₂, если исходная концентрация HI составляла 0,05 моль/л, а константа равновесия К = 0,02.

8. Из двух молей СО и двух молей Сl₂ образовалось при некоторой температуре 0,45 моля СОСl₂. Вычислить константу равновесия системы СО + Сl₂ ↔ СОСl₂.

9. После смешивания газов А и В в системе А(г) + В(г) ↔ С(г) + D(г) устанавливается равновесие при следующих концентрациях: [B] = 0,05 моль/л; [C] = 0,02 моль/л . Константа равновесия реакции равна 4 ∙ 10^-2. Найти исходные концентрации веществ А и В.

10. В каком направлении сместятся равновесия 2СО(г) + О₂(г) ↔ 2СО₂(г); ∆Н⁰ = -566 кДж; N₂(г) + О₂(г) ↔ 2NО(г); ∆Н⁰ = 180 кДж а) при понижении температуры?; б) при повышении давления?

11. Как повлияет на равновесие следующих реакций 2Н₂(г) + О₂(г) ↔ 2Н₂О(г) ∆Н⁰ = -483,6 кДж; СаСО₃(к) ↔ СаО(к) + СО₂(г); ∆Н⁰ = 179 кДж

12. Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе 2NO + Cl₂ ↔2NOCl составляют соответственно 0,5 моль/л и 0,2 моль/л. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % оксида азота (II).

13. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении давления в системах: а) 2NO + O₂ ↔ 2NO₂; б) 4НСl + О₂ ↔ 2Н₂О + 2Сl₂; в) Н₂ + S_тв. ↔ Н₂S

14. Через некоторое время после начала реакции 2А + 3В ↔ 2С + D концентрации веществ составляли: [А] = 0,03 моль/л; [В] = 0,01 моль/л; [С] = 0,008 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В?

15. Равновесие в системе Н₂ (газ) + I₂ (газ) ↔ 2HI(газ) установилось при концентрациях: [Н₂]_равн = 0,025 моль/л; [I₂]_равн = 0,005 моль/л и [НI]_равн = 0,09 моль/л. Определите исходные концентрации йода и водорода.

16. Константа равновесия гомогенной системы N₂ + 3Н₂ ↔ 2NH₃ при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрации азота.

17. Через некоторое время после начала реакции 3А + В ↔ 2С + D концентрации веществ составляли: [А] = 0,03 моль/л; [В] = 0,01 моль/л; [С] = 0,008 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В?

18. Равновесие в системе Cl₂ (газ) + Н₂ (газ) ↔ 2HCl(газ) установилось при концентрациях: [Н₂]_равн = 0,005 моль/л; [Сl₂]_равн = 0,01 моль/л и [НCl]_равн = 0,03 моль/л. Определите исходные концентрации хлора и водорода.

19. Константа равновесия реакции: FeO(тв) + СO(газ) ↔ Fe(тв) + СO₂(газ) при некоторой температуре равна 0,5. Найдите равновесные концентрации [СO]_равн и [СO₂]_равн, если их исходные концентрации составляли [СО]_исх = 0,05 моль/л; [CO₂]_иcx = 0,01 моль/л.

20. В системе установилось равновесие: 2СО + О₂ ↔ 2СО₂. Количества СО, О₂, СО₂ в системе равны 1, 2 и 3 моль соответственно. Определите исходные количества СО₂ и кислорода.

21. Через некоторое время после начала реакции А + 3В ↔ С + D концентрации веществ составляли: [А] = 0,003 моль/л; [В] = 0,02 моль/л; [С] = 0,009 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В?

22. Найдите константу равновесия реакции N₂O₄ ↔ 2NO₂, если исходная концентрация N₂O₄ составляла 0,08 моль/л, и к моменту наступления равновесия продиссоциировало 50 % N₂O₄.

23. В системе установилось равновесие: 2NО + О₂ ↔ 2NО₂. Количества NО, О₂, NО₂ в системе равны 2, 1,5 и 2,5 моль соответственно. Определите исходные количества оксида азота (II) и кислорода.

24. При состоянии равновесия в системе: N_2(г) + 3H_2(г)↔2NH_3(г) ΔH⁰ = -92,4 кДж концентрации участвующих веществ равны: [N₂] = 4 моль/л; [Н₂] = 9 моль/л; [NH₃] = 4 моль/л. Определить исходные концентрации Н₂ и N₂