- •Брянская государственная инженерно-технологическая академия
- •Контрольная работа № 3.1.
- •Растворы электрлолитов
- •Контрольная работа № 3.1.1.
- •Водородный показатель
- •Примеры решения задач
- •Литература
- •Контрольная работа № 3.1. 2. Гидролиз солей Теоретические пояснения
- •Составление ионно-молекулярных уравнений реакций гидролиза солей.
- •Смещение равновесия в процессах гидролиза солей.
- •Примеры решения задач
- •Контрольная работа № 3.1.3. Буферные растворы Теоретические пояснения
- •Приметы решения задач
- •Перечень вопросов и задач
- •Контрольная работа 3.2
- •Жесткось воды, методы ее определения
- •И устранения
- •Теоретические пояснения
- •Примеры решения задач
- •Перечень вопросов и задач
- •Содержание
- •Пашаян арарат александрович
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
Брянская государственная инженерно-технологическая академия
Кафедра химии
Х И М И Я
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
ПО ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ (№ 3)
3.1. Растворы электролитов
3.1.1. Водородный показатель,
3.1.2. Гидролиз солей,
3.1.3. Буферные растворы
3.2. Жесткость воды
для студентов специальности 260400 - “Лесное хозяйство” и 260500 - “Садово-парковое и ландшафтное строительство.
БРЯНСК 2007
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
Брянская государственная инженерно-технологическая академия
Кафедра химии
УТВЕРЖДЕНО
Научно-методическим советом БГИТА
Протокол № ____ от_________2007г
Х И М И Я
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
ПО ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ (№ 3)
3.1. Растворы электролитов
3.1.1. Водородный показатель
3.1.2. Гидролиз солей
3.1.3. Буферные растворы
3.2. Жесткость воды
для студентов первого курса специальности 260400 - “Лесное хозяйство” и 260500 - “Садово-парковое и ландшафтное строительство.
БРЯНСК 2007
Составили: д.х.н., профессор Пашаян А.А.
к. х. н., доцент Лукашов С.В.
Рецензент: к.х.н., доцент Щетинская О.С.
Рекомендовано учебно-методической комиссией лесохозяйственного факультета
Протокол № _____ от «____»___________ 2007г.
Контрольная работа № 3.1.
Растворы электрлолитов
Контрольная работа № 3.1.1.
Водородный показатель
Теоретические пояснения
Водородный показатель среды водного раствора электролита рН равен взятому с обратным знаком десятичному логарифму активности ионов водорода в этом растворе:
рН = -lg ан+ (1)
Среда водного раствора электролита может быть кислой, нейтральной или щелочной. Носителями кислотных свойств являются ионы Н+, а основных - ион ОН-, поэтому в кислых растворах ан+ > аон-, а в щелочных - ан+< аон- .
Растворы, в которых ан+ = аон- называют нейтральными.
При электролитической диссоциации воды образуется равное количество ионов H+ и ОН-:
2Н2О Н3О+ + ОН-
или упрощенно:
Н2О Н+ + ОН-
Константа диссоциации воды при 295К равна 1,810-16, а активность (концентрация) воды при той же температуре моль/л. Тогда
КД = = 1,8 х10-16
Отсюда ан+ аон- = 1,8 10-16 х 55,56 = 10-14 .
Величина KW = ан+аон- называется ионным произведением воды (буква w- от слова water- вода). При 295К КW = 10-14.
В нейтральных растворах ан+ = аон- = = 10-7 моль/л. Следовательно, в нейтральной среде рН= -lg ан+ = -lg 10-7= 7. Так как в кислых растворах ан+ >10-7 моль/л, то и рН < 7, а в щелочных растворах ан+ < 7 моль/л и рН > 7.
Наряду с показателем рН используется показатель рОН:
рОН = -lg аон- . (3)
Из выражения KW =10-14, при 295К можно показать, что
- lg KW = -lg ан = (-lg аон-); Следовательно рН + рОН = 14.
При расчете водородного показателя среды водных растворов сильных кислот и оснований следует учитывать необратимость процесса их электролитической диссоциации, то есть степень диссоциации = 1:
НС1 Н++ С1- и NaOH Na+ + ОН-
Концентрация ионов Н+ в растворах сильных кислот и концентрация ионов ОН- в растворах щелочей численно равны молярности растворов. Например, CН+ в 0,001 М растворе НС1 равна 0,001 моль/л, а СОН- в 0,01 М растворе NaOH равна 0,01 моль/л.
Чтобы вычислить значение водородного или гидроксильного показателя среды (рН или рОН), нужно знать активность ионов H+ или ОН- ( ан+ или аон-). ан+ = fCH+ и аон- = fСОН- . Коэффициенты активности ионов находят по справочным таблицам как функцию ионной силы раствора.