- •Содержание
- •Введение
- •1 Общие рекомендации по оформлению
- •2 Методические указания по разделам ргр
- •2.1 Основные понятия и стехиометрические законы химии
- •Молярный объем vm:
- •Пример 4
- •Решение
- •2.2 Основные классы неорганических соединений
- •2.3 Химическая кинетика и равновесие
- •Пример 3
- •Решение
- •2.4 Способы выражения состава растворов. Коллигативные свойства растворов
- •1) Повышение температуры кипения раствора
- •2) Понижение температуры замерзания раствора
- •Пример 1
- •Решение
- •2.5 Электролитическая диссоциация, ионное произведение воды, произведение растворимости
- •2.6 Буферные растворы
- •2.7 Гидролиз солей
- •2.8 Жесткость воды
- •2.9 Коллоидно-дисперсные системы
- •2.10 Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы
- •3 Варианты заданий
- •Основные понятия и стехиометрические законы химии
- •Основные классы неорганических соединений
- •Химическая кинетика и равновесие
- •Способы выражения состава растворов. Коллигативные свойства растворов
- •Электролитическая диссоциация, ионное произведение воды, произведение растворимости
- •Буферные растворы
- •Гидролиз солей
- •Жесткость воды
- •Коллоидно-дисперсные системы
- •Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические системы
- •4 Список рекомендуемой литературы
- •Заключение
- •Использованная литература
Основные понятия и стехиометрические законы химии
В 2,48 г оксида одновалентного металла содержит 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна молярная и относительная атомная масса этого металла.
Некоторый металл массой 3,04 г вытесняет 0,252 г водорода, 26,965 г серебра и 15,885 г меди из соединений этих металлов. Вычислите эквивалентные массы указанных металлов.
Оксид металла содержит 28,57% кислорода, а его фторид 48,72% фтора. Вычислите эквивалентные массы металла и фтора.
Напишите уравнение реакций гидроксида железа (III) с соляной кислотой при которой образуются: а) хлорид дигидроксожелеза(III), б) хлорид гидроксожелеза(III), в) хлоид железа (III). Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента гидроксида железа в этих реакциях.
Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия, б) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнения реакций и определите эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных солей.
Вещество содержит 38% серы и мышьяк. Эквивалентная масса серы 16,0 г/моль. Вычислите молярную массу эквивалента и валентность мышьяка, составьте формулу данного сульфида.
Избытком соляной кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция, б) хлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с НCl, определите их эквиваленты и молярные массы эквивалентов.
При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида.
При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу металла.
На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите основность кислоты и молярную массу эквивалента.
Соединение металла с галогеном содержит 64,5% галогена, оксид того же металла содержит 15,4% кислорода. Определите галоген.
Вычислите молярную массу эквивалента оксида углерода (IV) в реакциях образования с раствором КОН: а) КНСО3, б) К2СО3.
На нейтрализацию 2,3 г основания израсходовано 2,14 г НСl. Вычислить молярную массу эквивалента основания.
В каком количестве NаОН содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН?
В каком количестве Ва(ОН)2∙8Н2О содержится столько же эквивалентов, сколько в156 г Аl(OH)3?
Алюминий массой 0,376 г при взаимодействии с кислотой вытеснил 0,468 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99 г/моль
Серная и ортофосфорная кислоты имеют одинаковую молярную массу. Каково отношение масс этих кислот, пошедших на нейтрализацию одного и того же количества щелочи, если образовались соответственно сульфат и дигидроортофосфат?
1,6 г кальция и 2,61 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить молярную массу эквивалента цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20,0 г/моль?
Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором?
При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлороводорода получилось 4,4 г соли. Вычислить молярную массу эквивалента вещества и образовавшейся соли.
При взрыве смеси, полученной из одного объема некоторого газа и двух объемов кислорода, образуются два объема СО2 и один объем N2. Найти молекулярную формулу газа.
Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2%.
При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 моль оксида серы (IV) и 15 моль кислорода, образовалось 8 моль оксида серы (VI). Сколько моль диоксида серы и кислорода не вступило в реакцию?
При пропускании водяного пара над раскаленным углем получается водяной газ, состоящий из равных объемов СО и водорода. Какой объем водяного газа (н.у.) может быть получен из 3 кг угля?
Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л диоксида углерода (н.у.). Найти массу вещества, образовавшегося в результате реакции.
Рассчитать массу кристаллогидрата Cu(NO3)2∙3Н2О, полученного растворением 10 г меди в азотной кислоте с последующим выпариванием раствора.
В одном из двух закрытых баллонов с одинаковыми объемами находится кислород, в другом – азот. Массы обоих газов одинаковы. Температура обоих газов 270С. В каком баллоне давление больше и во сколько раз? До какой температуры следует нагреть содержимое одного баллона, чтобы давление внутри него достигло давления в другом баллоне?
В закрытом баллоне находится 160 г кислорода под давлением 121,6 кПа при 120С. Вычислить массу диоксида углерода в таком же объеме, если он находится под давлением 202,6 кПа и при 370С.
Сколько литров кислорода при 210С и 104,5 кПа выделится при разложении 490 г КС1О3?
1 г металла соединяется с массой хлора, занимающей 336 мл при 370С и 98 кПа. Вычислить молярную массу эквивалента металла.