Контрольные задания

1. Составьте электронные и графические формулы с порядковыми номерами 23 и 35. К какому семейству элементов относится каждый из них? Сколько электронов находится на каждом энергетическом уровне и подуровне у атомов этих элементов? Чему равна валентность элементов в нормальном состоянии?

2. Составьте электронные и графические формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 29. На основании электронных формул определите период и группу периодической системы, в которых находятся эти элементы? К какому семейству элементов относится каждый из них?

3. Составьте электронные и графические формулы с порядковыми номерами 21 и 40. Сколько электронов находится на каждом энергетическом уровне и подуровне у атомов этих элементов. Чему равна валентность элементов в нормальном состоянии? К какому семейству элементов относится каждый из них?

4. Составьте электронные и графические формулы с порядковыми номерами 15 и 24. На основании электронных формул определите период и группу периодической системы, в которых находятся эти элементы? К какому семейству элементов относится каждый из них?

5. Составьте электронные и графические формулы с порядковыми номерами 22 и 54. Какие орбитали каждого энергетического уровня занимают электроны в атомах этих элементов? Чему равна валентность элементов в нормальном состоянии? К какому семейству элементов относится каждый из них?

6. Составьте электронные и графические формулы с порядковыми номерами 17 и 24 .На основании электронных формул определите период и группу периодической системы, в которых находятся эти элементы? К какому семейству элементов относится каждый из них?

7. Составьте электронные и графические формулы с порядковыми номерами 16 и 46, учитывая, что последний, находясь в пятом периоде, на пятом энергетическом ровне не содержит ни одного электрона.

8. Составьте электронные и графические формулы с порядковыми номерами 25 и 34. Какие орбитали каждого энергетического уровня занимают электроны в атомах этих элементов? Чему равна валентность элементов в нормальном состоянии? К какому семейству элементов относится каждый из них?

9. Составьте электронные и графические формулы с порядковыми номерами 12 и 41, учитывая, что у последнего происходит провал одного 5s-электрона на 3d–подуровень. На основании электронных формул определите период и группу периодической системы, в которых находятся эти элементы? К какому семейству элементов относится каждый из них?

10. В чем заключается принцип наименьшей энергии? Чем отличается последовательность заполнения атомных орбиталей у атомов d-элементов в отличие от последовательности заполнения их у атомов s- и р-элементов? Составьте электронные формулы атомов элементов технеция и цезия.

11. Что называется электрическим моментом диполя? В каких единицах он выражается? Какие из молекул HF, НСl, ICl, HI имеют наибольший момент диполя? Ответ мотивируйте исходя из значений электроотрицательности соответствующих элементов.

12. Какая химическая связь называется ионной? Как она образуется и какими свойствами обладает? Что следует понимать под эффективным зарядом атома в соединении?

13. Как метод валентных связей объясняет линейную структуру молекулы СО₂? Сколько σ– и π–связей и за счет каких электронов образует углерод в этой молекуле? Имеет ли молекула CO₂ электрический момент диполя? Почему?

14. Распределите электроны ионов N^-, N⁺ и О^- по квантовым ячейкам. Какую валентность проявляют эти ионы в соединениях? Как метод валентных связей рассматривает строение молекулы N₂О?

15. Как метод валентных связей объясняет строение молекулы Н₂О? Почему угол между связями Н–О близок к тетраэдрнческому?

16. Как метод валентных связей объясняет направленность коваленной связи. Как метод валентных связей объясняет строение молекулы NH₃? Почему угол между связями Н–N близок к тетраэдрическому?

17. Как метод валентных связей объясняет линейную фору молекулы ВеCl₂ и угловую Н₂О?

18. Как метод валентных связей объясняет строение молекул BF₃ и СН₄?

19. Какая ковалентная связь называется σ– и π–связью? Как метод ВС объясняет строение молекулы азота?

20. Как метод валентных связей объясняет тетраэдрическое строение молекулы и CCl₄ и октаэдрнческое SF₆?

21. Исходя из степени окисления марганца , серы и азота в соединениях KMnO₄, H₂S HNO₂ определите, какое из них может проявлять окислительные своства. какое восстановительные и какое может проявлять как окислительные так и восстановительные свойства? Почему. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

Na₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃ + NaNO₃ + Na₂SO₄ + H₂O

22. Исходя из степени окисления хрома , серы и иода в соединениях K₂Cr₂O₇, H₂SO₃ KI определите, какое из них может проявлять окислительные своства. какое восстановительные и какое может проявлять как окислительные так и восстановительные свойства?

23. Почему. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

H₃AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Почему азотистая кислота может отоявлять ка окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакцииидущей по схеме

КMnО₄ + K₂SO₃ + Н₂О→ MnO₂ + K₂SO₄ + КОН

24. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

СrС1₃ +NaClO + NaOH→ Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O

25. Какие реакции называются реакциями самоокисления— самовосстановления или диспропорционирования? Почему гидразин (N₂H₄), пероксид водорода (Н₂O₂) и сульфит калия (K₂SO₃),cnocoбны к диспропорционированию? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций, происходящих при нагревании этих веществ.

26. Какие реакции называются реакциями внутримолекулярного окисления— восстановления? На основании, электронных уравнений закончите уравнения следующих реакций:

KCIO₄→ KC1+…; KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ +…;

NH₄NO₃ → N₂ + …

Укажите окислитель и восстановитель в каждой из них.

27. Атом какого элемента самый сильный восстановитель и атом какого элемента — самый сильный окислитель? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

AsH₃ + HNO₃→ H₃AsO₄ + NO₂+ H₂O

28. Почему атомы большинства р-элементов способны к реаrциям диспропорционирования (самоокисления — самовосстановления)? На основании электронных уравнений, закончите уравнения следующих реакций:

P +KOH + H₂O→ KH₂PO₂ + …; I₂+ Ba(OH)₂ → Ba(IO₃)₂+ …

29. Является ли реакция, разложения муравьиной кислоты HCOOH=CO+H₂O окислительно-восстановительной? На основаннн электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении ре­ акции, идущей по схеме

СН₃ОН + КМnO₄ + H₂SO₄ → НСООН + MnSO₄ + K₂SO₄ + Н₂О

30. Какие из ионов металлов, могут проявлять восстановительные свойства Sn⁴⁺; V²⁺; Т1³⁺; Сr³⁺? Почему? На основании элект-­ ронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

Cu₂S +HMO₃→Cu (NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O

31. На основании стандартных теплот образования и абсолютных

стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ∆

реакции, протекающей по уравнению

CO _(г) + Н₂O _(ж) = СО_2(г) + Н_2(г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? (Ответ:-19,91 кДж)

32. При какой температуре наступит равновесие системы

4 НСl_(г) + O_2(г) ↔ H₂O_(г) + С1_{2 (г)}; ∆Н= – 114,42 кДж.

Что в этой системе является более сильным окислителем – хлор или

кислород и при каких температурах? (Ответ: 891 К)

33. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция, протекающая по уравнению

Н_2(г) + СО_{2 (г)} = СО _(г) +Н₂О _(ж); ∆Н= – 2,85 кДж.

Вывод сделайте на основании качественного изменения энтропии? Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ∆этой реакции. ( +19,91 кДж.)

34. На оснований стандартных теплот образования и абсолютных

стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ∆ реакции, протекающей по уравнению

СО_{2 (г)} + 4Н_2(г) = СН_{4 (г)} + 2Н₂О _(ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? (Ответ: - 130,89 кДж)

35. Определите ∆ реакции, протекающей по уравнению

4 NH_3(г) + 5 O_2(г) = 4 NO_(г) + 6H₂O_(г)

Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий. Возможна ли эта реакцию при стандартных условиях ( -957,77 кДж)

36. Образование сероводорода из простых веществ протекает по уравнению

Н_{2 (г)} + S _(ромб) = H₂S _(г); ∆Н= – 20,15 кДж.

Исходя из значений соответствующх веществ вычислите и ∆для этой реакции. Возможно ли образование H₂S вз простых веществ при стандартных условиях?

(43,15 Дж/(молв·К); - 33,01 кДж)

37. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ вычислите G⁰₂₉₈реакции, протекающей по уравнению

Н_{2 (г)} + СО_{2 (г)} =СО _(г) + Н₂О _(ж) ; Н = – 2,85 кДж?

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

38. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G⁰₂₉₈реакции, протекающей по уравнению

Fе₂О_{3 (к)} + ЗН_{2 (г)} =2Fe _(к) + ЗН₂О (г) Fe₃O_{4 (к)} + СО _(г) = 3FeO _(к) + СО_{2 (г)}

Возможна ли реакция восстановления Fe₂O₃ водородом при температурах 500 и 2000 К?

39. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G⁰₂₉₈реакции, протекающей по уравнению

ТiО_2(к) + 2С_(к)=Тi_(к)+ 2СО_(г)

Возможна ли реакция восстановления ТiО₂ углеродом при температурах 1000 и 3000 К?

40. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe₃O₄, протекающая по уравнению.

Fe₃O_{4 (к)} + СО _(г) = 3FeO _(к) + СО_{2 (г)}; Н = + 34,55 кДж.

41. Что такое эбуллископическая и криоскопическая константа растворителя? Вычислите криоскопическую константу бензола, зная, что при растворении 0,0125 моля вещества в 125 г бензола температура кристаллизации его понижается на 0,512 град.

42. Температура кипения сероуглерода 46,20⁰С, а эбуллиоскопичекая константа его 2,36 град. раствор, содержащий 0,512 г сероуглерода, кипит при 46,67⁰С. Из скольких атомов состоят молекулы серы, растворенной в сероуглероде?

43. При растворении 15 г хлороформа в 400г эфира, эбуллиоскопическая константа которого равна 2,12,температура кипения повысилась на 0,665⁰С. Определите молекулярную массу хлороформа.

44. Водный растовр, содержащий 5,18 г растворенного вещества в 155,18 г раствора, кристаллизуется при –1,39⁰С. Криоскопическая константа воды 1,86 град.

45. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65⁰С, а криоскопическая константа ее 3,9 град. Вычислите температуру кристаллизации раствора, содержащего 0,1 моль растворенного вещества в 125 г уксусной кислоты.

46. Раствор, содержащий 0,6 г растворенного вещества в 40 г эфира, кипит при 36,13⁰С. Температура кипения эфира 35,6⁰С, а эбуллиоскопическая константа его равна 2,12 град. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества.

47. Давление пара воды при 100⁰С равна 1,01325∙10⁵ Па. Вычислите давление пара над 4%-ным раствором мочевины СО(NH₂)₂ при этой температуре.

48. Равные объемы растворов формалина НСНО и глюкозы С₆Н₁₂О₆ при данной температуре обладают одинаковым осмотическим давлением. В каком весовом отношении взяты эти вещества.

49. Как вычисляется осмотическое давление? Какой из растворов, взятых в одинаковом объеме и содержащих равное число граммов растворенного вещества, имеет при одинаковой температуре большое осмотическое давление: нафталина С₁₀Н₁₈ или антрацена С₁₄Н₁₀.

50. Давление пара эфира при 30⁰С равно 0,86392∙10⁵ Па. Сколько молей вещества надо растворить в 40 молях эфира, чтобы понизить давление пара при данной температуре.

51. В одном литре 0,01 н раствор уксусной кислоты содержится 6,26∙10²¹ ее молекул и ионов. Определите изотонический коэффициент и степень ионизации СН₃СООН в этом растворе ( Ответ 1,04; 0,04)

52. Константа ионизации хлорноватистой кислоты равна 3,0∙ 10^-8. чему равна степень ионизации НСlO в 0,1 н растворе? вычислите концентрацию ионов водорода в этом растворе. ( Ответ 5,5∙10^-4; 5,5∙10^-5)

53. При какой концентрации раствора степень ионизации азотистой кислоты будет равна 20%, если константа ионизации равна 5,1∙10^-4? Вычислите концентрацию ионов водорода в этом растворе. ( Ответ 1,25∙10^-2; 2,25∙10^-3)

54. Вычислите степень ионизации гидроксида аммония в 0,01н растворе, константа ионизации NH₄OH равна 2,0 ∙10^-5 ( Ответ 5,0∙10^-2)

55. Вторая константа ионизации угольной кислоты К₂=5,0∙10^-11. Вычислите концентрацию иона в растворе, в котором концентрация ионов равна 0,0001 г/моль ( Ответ 7,0∙10^-8)

56. Чему равны изотонический коэффициент и степень ионизации 0,2 н раствора хлороводородной (соляной) кислоты, если в литре этого растора содержится 2,19 ∙10²³ ее молекул и ионов? ( Ответ 1,82; 0,81)

57. Давление пара раствора, содержащего 0,05 моля Na₂SO₄ в 450 г воды, равно 1,000818∙ 10⁵ Па при100⁰С. Определите кажущуюся степень ионизации сульфата натрия в этом растворе. ( Ответ 0,75)

58. Температура кипения раствора, содуржащего 9,09 г KNO₃ в 100 г воды, равна 100,8⁰С. вычислите ажущуюся стеень ионизации нитрата калия в этом растворе. ( Ответ 0,71)

59. Раствор, содержащий 0,53 г Na₂CO₃ в 200г воды, кристаллизуется при –0,13⁰С. Вычислите кажущуюся степень ионизации карбоната натрия в этом растворе. ( Ответ 0,895).

60. Каково будет при 100⁰С давление пара раствора, содержащего2,5 г гидроксида натрия в 90 г воды, если кажущуюся степень ионизации NaOH в этом растворе равна 80%. ( Ответ 0,99098∙10⁵ Па)

61. Произведение растворимости сульфата кальция равно 6,26·10^-5. Образуется ли осадок, если смешать равные обемы 0,04 н растворов СaCl₂ и Na₂SO₄?

62. Вычислите произведение растворимости карбоната стронция, если в 5 л насыщенного раствора содержится 0,05 г этой (Ответ: 4,58·10^-9.)

63. Произведение растворимости SrSO₄ равно 3,6·10^-7. Вычислите растворимость этой соли в молях на литр и в граммах на литр. (Ответ: 6·10^-4; 0,11.)

64. Вычислите произведение растворимости Ее(ОН)₂, если в 100 мл его насыщенного раствора содержится 9,6·10^-5 г этого гидроксида. (Ответ: 4,76·10^-15 .)

65. Произведение растворимости MgF₂ равно 7,0·10^-9. Вычислите растворимость этой соли в молях на литр и в граммах на литр. (Ответ: 1,20·10^-3; 0,075.)

66. Произведение растворимости Ag₂SO₄ равно 7,0·10^-9. Образуется ли осадок, если к 0,02 н раствора AgNO₃ прибавить равный объем 1 н раствора H₂SO₄?

67. Сколько воды потребуется для растворения одного грамма ВаСО₃, произведение растворимости которого равно 1,9·10^-9 (Ответ: 117 л.)

68. В 100 мл насыщенного раствора РbI₂ содержится ионов свинца 0,0268 г. Вычислите произведение растворимости этой соли. (Ответ: 8,79·10^-9)

69. Концентрация ионов магния в насыщенном, раство Mg(OH)₂ составляет 2,6·10^-3 г/л. Вычислите произведение растворимости этого гидроксида, (Ответ: 4,77·10^-12.)

70. Произведение растворимости AgI равно 8,5·10^-17. Образуется ли осадок, если смешать равные объемы 0,002 н раствор NaI и AgC1O₄?

71. Определите заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя в соединениях: K₃[Cr(CN)₆], Na[Ag(NO₂ )₂], K₂[MoF₈], [Co(H₂O)₂ (NH₃)₃Cl]Cl₂.

72. Определите чему равен заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя в соединениях Na₂[Cd(CN)₄], K₄[TiCl₈], [Cr(H₂O)₄ Cl₂ ]Cl, H[ZnCl ₂OH].

73. Составьте координационные формулы и напишите уравнения их диссоциации комплексных соединений платины PtCl₂·4NH_З, PtCl₂·3NH_З, _, PtCl₂·2NH_З, PtCl₂· КС1·NH_З, PtCl₂· 2КС1в водных растворах? Какое из этих соединений является комплексным не электролитом? Координационное число Pt²⁺ равно четырем.

74. Составьте координационные формулы и напишите уравнения диссоциации комплексных соединений CoBr·4NH₃·2H₂O ;CoCl₃·4NH; CoCl₃·4NH₃·H₂O в водных растворах. Какое из этих соединений является комплексным не электролитом? Координационное число Со³⁺ равно шести.

75. Определите заряд (х) следующих комплексных ионов; а) [Pd(NH₃)₂ (H₂O)Cl]^x; б) [Co(NO₂)₄ (NH₃)₂]^x; в) [РtCl(ОН)₅]^x; г) [Au(CN)₂Br₂]^x . Степени окисления комплексообразователей: а) +2; б) +3; в) +4; г) +3. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы.

76. Составьте координационные формулы семи комплексных соединений, которые можно получить из сочетания частиц Сг³⁺, Н₂О, Cl^-, К⁺. Напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом? Кординационное число Сr ³⁺равно шести.

77. Что называется константой нестойкости комплексного иона? Напишите выражение константы нестойкости для комплексных ионов: [CuCl₂]^-, [Cu(NH₃)₄]²⁺; [Fe(CN)₆]^3-.

78. Напишите, выражения констант нестойкости для комплексных ионов [Сd(СN)₄]^2-; [Ni(CN)₄]^2-; [Hg(CN)₄]^2-? Они соответственно равны 1,4·10^-17; З,0 ·10^-16 ; 4,0 ·10^-41. В растворе какогокомплексного иона содержится, больше ионов CN^- при одинаковой молярной концентрации?

79. При прибавлении KCN к раствору сульфата тетраамминцинка [Zn(NH₃)₄]S0₄ образуется растворимый тетрацианоцинкат калия K₂[Zn(CN)₄]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона: [Zn(NH₃)₄]²⁺ или [Zn(CN)₄]^2- больше? Почему?

80. Какая ковалентная связь называется донорно-акцепторной? Каков механизм ее образования? Какой атом или ион – донор и какой – акцептор в следующих комплексных ионах: [BF₄]^-; [H₃O]⁺; [Zn(NH₃)₄]²⁺?

81. Какое соединение образуется при сгорании калия в избытке кислорода? Кислород этого соединения при взаимодействии его: а) с водой, б) с разбавленной H₂SO₄ диспропорционирует, приобретая степеньокисления – 1 и 0. Составьте электронные и молекулярные уравнения указанх выше реакций.

82. Что такое поташ? Как он получается и в каких производ­ствах применяется ? Как получить поташ, имея в распоряжении вещества: K₂SO₄, Ba(OH)₂, CaCO₃, HCl и H₂O? Составьте уравнения соответствующих реакций.

83. Гидрид лития можно получить при нагревании нитрида лития в атмосфере водорода. Составьте уравнения реакций получения и его взаимодействия: а) с водой; б) с водородом.

84. При высокой температуре щелочные металлы восетанавливают соли кислородсодержащих кислот. Напишите электронные и молекудярное уравнения реакции, происходящей при сплавлении калия с K₂SO₄.Окислитель в этой реакции восстанавливается максимально.

85. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Ве→ BeCl₂→ Ве(OH)₂→Na₂[Be(OH)₄]→BeSO₄

86. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с концентрированным раствором гидроксида натрия; б) магния с концентрированной серной кислотой при максимальном восстановлении последней.

87. Составьте уравнении реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Са→СаН₃→Са (ОН)₂→ СаСО₃→ Са(НСО₃)₂

88. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Ва→Ва (ОН)₂→ ВаО₂→О₂

Для последней реакции используйте раствор дихлорида ртути (сулемы).

89. Фосфид бария можно получить в дуговой печи, восстана ливая его фосфат углеродом. Составьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции, имея в виду, что фосфор приобретат низшую степень окисления, а углерод образует СО. Что образуется при взаимодействии фосфида бария с водой?

90. Являясь сильными восстановителями, магний, кальций и барий применяются в металлотермии для получения, металлов из оксидов.. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: а) с CaSО₄; б) с V₂О₅. В каждой из этих реакций окислитель восстанавливается максимально.

91. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

В₂О₃→В→Н₃ВО₃→ Na₂В₄О₇→ Н₃ВО₃

92. Если через раскаленный карбид кальция пропустить пары воды, то продуктами реакция являются карбонат кальция, диоксид углерода и водород. Отразите в электронных уравнениях изменение степени окисления атомов окислителя и восстановителя и составьте уравнение этой реакции. Как она протекает в обычных условиях?

93. Карбид кремния (карборунд) – химически очень стойкое ве щество. Однако в присутствии кислорода он взаимодействует с расплавленными щелочами. Составьте электронные и молекулярное уравнения этого процесса, учитывая, что углерод приобретает максимальную степень окисления.

94. Чем можно объяснить окислительные свойства оксида свинца (IV)? На основании электронных уравнений закончите уравнения реакция:

РbО₂ + Мn (NO₃)₂+ HNO₃→ HMnO₄ + ...

РbО₂ + HCl_конц→

95. Чем можно объяснить, восстановительные свойства соедини ний германия (II) и олова (II)? На основании электронных уравнении закончите уравнения реакции:

SnCl₂ + HgCl₂ =

SnCl₂+Na₂AsO₄ + HCI=

96. Составьте электронные и молекулярные _;уравнения разложения: а) азотной кислоты; б) азотистой кислота; в) гидразина; г) нитрата серебра. К какому типу окислительно–восстановительных реакций относится каждая из них?

97. Какие кислоты могут образовываться при гидратации оксида фосфора (V)? Составьте уравнения реакций при помощи которых можно получить ортофрсфорную кислоту, исходя: a) из свободного фосфора; б)^:из фосфата кальция.

98. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях может проявлять As₂О₃? Почему? Составьте электронные и молекул реакций As₂О₃: а) с азотной кислотой; б) с цинком в соляной кислоте. Мышьяк (III) окисляется (а) и восстанавливается (б) максимально.

99. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций пероксида водорода: а) с Ag₂O; б) с PbS.

100. Кристаллический иод растворяется в концентрированных растворах: а) азотной кислоты; б) гидроксида калия; в) иодида калия. Составьте уравнения соответствующих реакций.

101. Составьте уравнения реакций, протекающих при при осуществлении следующих превращений:

W→WO₃ → Na₂WO₄ → H₂WO₄ → W₂O₅

102. Восстанволение иона в W₂O₅ лучше всего проводить цинком в солянокислой среде.

103. Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:

MоO₃ → Mo →Na₂МoO₄ → H₂MоО₄ → (МоО₂)SО₄

104. Перевод молибдена в растворимый молибдат натрия легче всего осуществляется путем сплавления молибдена с нитратом и карбонатом натрия (селитрой и содой). О каких свойствах гидроксида молибдата (VI) говорит последнее превращение?

105. Составьте уравнения реакций протекающих при осуществлении следующих превращений:

Mn → MnCl₂ → Mn(OH)₂ → Mn(OH)₄→ MnCl₂

106. Составьте уравнения реакций протекающих при осуществлении следующих превращении:

Fe → FeCl₂ → Fe(CN)₂ →K₄[Fe(CN)₆] → K₃[Fe(CN)₆]

Для окислительно-восстановительных реакций приведите электронные уравнения.

107. Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:

Co →Cо (NО₃)₂ → Cо(OH)₂ → Сo(OH)₃ → CoCl₂

Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.

108. Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:

Ni → Ni(NO₃)₂ → Ni(OH)₂ → Ni(OH)₃ → NiCl₂

Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.

109. Для рутения наиболее характерна степень окисления +4, а для осмия +8. Исходя из этого составьте электронные молекулярные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

K₂RuO₄ + НCl → …

K₂OsO₄ + О2 + H₂O → …

110. Иридий в отличие от кобальта и родия образует устойчивые соединения, где он проявляет степень окисления +4. Исходя из этого составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

Ir + Cl₂ + KCl → …

Ir(OH)_{3 +} O₂ + H₂O → …