электрохимия_защита

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 1

1. Определите Э.Д.С. гальванического элемента, состоящего из магниевой и железной пластинок, погруженных в 0,05М растворы азотнокислых солей этих металлов. Напишите краткую электрохимическую схему и уравнения электродных процессов.

2. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:

Pb + HNO₃ (разб) →…; Cr + HNO₃ (конц) →…

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 2

1. На сколько изменится потенциал кадмиевого электрода, если раствор соли кадмия, в который он опущен, разбавить в 20 раз?

2. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:

Pb + HNO_{3 (конц)} →…; Pb + KOH →…

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 3

1. Составьте схему электролиза раствора нитрата серебра с инертными электродами

2. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:

Sn + HNO_{3 (разб)} →…; Ag + H₂SO_{4 (разб)} →…

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 4

1. Определите Э.Д.С. гальванического элемента, состоящего из медной и цинковой пластинок, погруженных в 0,01 М растворы сульфатов этих металлов. Напишите краткую электрохимическую схему и уравнения электродных процессов.

2. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:

Zn + H₂SO₄ (конц) →…; Ag + H₂SO_{4 (конц)} →…

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 5

1. Рассмотрите работу гальванического элемента:

Ni│Ni²⁺║Ag⁺│Ag

Укажите анод, катод, движение электронов и ионов в схеме. Составьте уравнения электродных процессов, рассчитайте Э.Д.С.

2. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:

Hg + HNO₃ (конц) →…; Co + Ca(NO₃)₂ →…

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 6

1. Составьте схему гальванического элемента, в котором никель играет роль анода. катод выберите сами. Напишите уравнение токообразующей реакции, рассчитайте Э.Д.С.

2. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:

Ca + CuSO4 →…; Co + HNO3 (конц) →…

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 7

1. Составьте схему электролиза раствора Ni(NO₃)₂. Напишите уравнения процессов.

2. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:

Mg + Al₂(SO₄)₃ →…; Au + HCl →…

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 8

1. Из четырех металлов Ag, Cu, Al и Sn выберите те пары, которые дают наименьшую и наибольшую ЭДС составленного из них гальванического элемента.

2. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:

Cu + Mg(NO₃)₂ →…; Zn + CuCl₂ →…

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 9

1. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg²⁺] = [Cd²⁺] = 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?

2. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:

Ag + HNO₃ (конц) →…; Be + HNO₃ (конц) →…

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 10

1. Ток силой 5А проходит через раствор электролита СuSO₄ за 1 мин. Определить массу выделившегося металла. Записать электродные процессы.

2. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:

Zn + HNO₃ (разб) →…; Hg + H₂SO₄ (разб) →…

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 11

1. Составьте схему гальванического элемента, в котором никель играет роль катода, анод выберите сами. Напишите уравнение токообразующей реакции, рассчитайте Э.Д.С.

2. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:

Co + H₂SO₄ (конц) →…; Mg + HCl →…

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 12

1. При какой концентрации ионов Сu²⁺ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?

2. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:

Bi + H₂SO₄ (конц) →…; Bi + HCl → …

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 13

1. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод – в 0,01 М растворе сульфата никеля.

2. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:

Mg + H₂SO₄ (конц) →…; Al + KOH+H₂O →…

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 14

1. Найти объем кислорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой 10A в течение 25 мин через водный раствор NaОН.

2. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:

Mg + H₂SO₄ (разб) →…; Fe + HNO₃ (разб) →…

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 15

1. Сколько времени потребуется для полного разложения 5 граммов воды током силой 5А?

2. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении:

Zn + HNO₃ (конц) →…; Zn + KOH+H₂O →…