- •Лабораторная работа №1 Классы неорганических соединений
- •1. Классификация простых веществ.
- •2. Классификация сложных веществ.
- •Химические свойства оксидов
- •Гидроксиды
- •А. Кислоты
- •Химические свойства кислот
- •В. Основания
- •Химические свойства оснований
- •С. Амфотерные основания
- •Химические свойства амфотерных оснований
- •Способы получения кислых солей и перевод их в средние
- •Способы получения основных солей и перевод их в средние
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Свойства основных и кислотных оксидов
- •Опыт 2. Свойства оснований и кислот.
- •Опыт 3. Способы получения солей
- •Вопросы для самоконтроля
Химические свойства амфотерных оснований
1. Амфотерные основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды:
Zn(OH)2+2HCl = ZnCl2+2H2O.
2. Амфотерные основания взаимодействуют со щелочами:
Zn(OH)2+2NaOH = Na2[Zn(OH)4].
Соли
Соли - это вещества, состоящие из ионов металлов и кислотного остатка. Соли делятся на средние, кислые, основные и комплексные.
Средние соли - это продукты полного замещения ионов водорода в кислоте металлом. Например: K2SO4, CuCl2, Al(NO3)3 и др.
Кислые соли - это продукты неполного замещения ионов водорода в кислоте на металл. Например: Ba(HS)2, Mg(HCO3)2 и др.
Образование кислых солей возможно только для многоосновных кислот. Почти все кислые соли хорошо растворяются в воде.
Способы получения кислых солей и перевод их в средние
1. Взаимодействие кислоты или кислотного оксида с основанием (при недостатке последнего):
H2SO4+NaOH = NaHSO4+H2O;
CO2+KOH = KHCO3.
2. Взаимодействием между основным оксидом и избытком кислоты:
CaO+2H2CO3 = Ca(HCO3)2+H2O.
3. Взаимодействие средней соли с кислотой:
Ca3(PO4)2+2HCl = 2CaHPO4+CaCl2;
PbSO4+H2SO4 = Pb(HSO4)2.
Кислые соли переводят в средние, действуя на них щёлочью (лучше одноименной):
Ba(HSO3)2+Ba(OH)2 = 2BaSO3+2H2O;
Ba(HSO3)2+2NaOH = BaSO3+Na2SO3+2H2O.
Основные соли - это продукт неполного замещения гидроксильных групп в основании кислотным остатком. Например: (FeOH)2SO4, AlOHCl2, (CuOH)2CO3 и др. Образование основных солей возможно только для многокислотных оснований. Основные соли плохо растворимы в воде.
Способы получения основных солей и перевод их в средние
1. Взаимодействие основания с кислотой или кислотным оксидом (при избытке основания):
Co(OH)2+HCl = CoOHCl+H2O;
2Ni(OH)2+CO2 = (NiOH)2CO3+H2O.
2.Взаимодействие средней соли с недостатком щелочи:
MgCl2+NaOH = MgOHCl+NaCl.
Основные соли переводят в средние, действуя на них кислотой (лучше одноименной):
Аl(OH)2NO3+2HNO3 = Al(NO3)3+2H2O;
(NiOH)2SO4+2HCl = NiSO4+NiCl2+2H2O.
Название соли состоит из двух слов: название аниона (кислотного остатка) и катиона, например: NaCl - хлорид натрия.
Если металл проявляет переменную степень окисления, то в скобках указывается её величина. Например: FeSO4 - сульфат железа (II), Fe2(SO4)3 - сульфат железа (III).
Название кислой соли образуется добавлением к аниону приставки "гидро" с указанием числа атомов водорода в кислотном остатке. Например: Na2HPO4 - гидрофосфат натрия, NaH2PO4 - дигидрофосфат натрия.
Название основной соли образуется добавлением к аниону приставки "гидроксо". Например: FeOHCl2 - гидроксохлорид железа (III); Fe(OH)2Cl - дигидроксохлорид железа (III); CuOHNO3 - гидроксо-нитрат меди (I1).Таблица №1
Название некоторых кислот и солей
-
Формула
кислоты
Название кислоты
Название солей
HF
Фтороводородная
Фториды
HCl
Хлороводородная
Хлориды
HBr
Бромоводородная
Бромиды
HJ
Йодоводородная
Йодиды
H2S
Cероводородная
Сульфиды
HNO2
Азотистая
Нитриты
HNO3
Азотная
Нитраты
H2CO3
Угольная
Карбонаты
H2CrO4
Хромовая
Хроматы
H2Cr2O7
Двухромовая
Дихроматы или
Бихроматы
H2SO3
Сернистая
Сульфиты
H2SO4
Cерная
Сульфаты
H2SiO3
Кремниевая
Силикаты
H3PO4
Фосфорная
Фосфаты
CH3COOH
Уксусная
Ацетаты