Аналитическая химия (2)

Экзаменационные билеты по АХ для студентов медико-фармацевтического колледжа содержат следующие задания:        I.Качественный анализ.Написать уравнения реакций ,используемых при обнаружении ионов,входящих в состав солей:        Na2SO4, AgNO3, NaCI, Cu(NO3)2, Рb(NO3)2, К2SO3, FeSO4, BaCI2, Мn(NO3)2, NН4СI, СаСI2, Сr2(SO4)3, CaCO3, AICI3, КI, МgSO4, Zn(CH3COO)2, Na2HPO4, Nа2S, BaCI2, К2CO3, MgSO4, NaNO2, ZnCI2, NH4NCS, Hg(NO3)2, Nа2S2О3, Pb(СН3СОО)2, ZnSО4, NН4СI, Nа2SO3, BaCI2, KI, CuSO4, AgNO3, K2SO4, Pb(CH3COO)2, Na2HPO4, KNO3, KCr(SO4)2, MnSO4, Ba(NO3)2, AI(NO3)3, NH4NCS, FeSO4, NaNO3, FeCI3, Na2HPO4, CuSO4, Mg(NO3)2, FeSO4, MgCl2, KNO3, MgCO3, Hg2(NO3)2, NH4Br, KJ, Cr2(SO4)3, HgCI2, NH4J, Fe2(SO4)3, NaCl, NH4CO3, Cr(NO3)3, MgCO3, KNO2, Cu(CH3COO)2, Na2AsO4, Na2AsO3, K2SO4, KAl(SO4)2, Na3PO4, AgNO3, Cr2(SO4)3, AlCl3, CH3COONa, NaBr, AlBr3, H2SO4, ZnCl2, KJ, Na2SO4, NH4Br, CaCl2, NH4NO3, Al(CH3COO)3, Na2CO3, Ba3(PO4)2, (CH3COO)2Ca, NH4NO3, AgNO2, K2CrO4, NH4Cl, CH3COONa, K2HPO4, K2S, Mn(NO3)2.        II.Количественный анализ. Написать уравнение реакций, лежащих в основе определения жидких и твердых образцов,сделать необходимые расчеты при взятии навески образца и определение количественного содержания этого образца в пробе.        Ацидиметрия- Na2CO3тв,КНCO3 тв, NaНCO3 тв,р-р, К2CO3тв, NaOH ТВ,р-р, КOH р-р.        Алкалиметрия- CН3СООН р-р, Н2C2O4 * 2Н2О р-р,тв, НNO3р-р, H2SO4 р-р,HNO3, HCl р-р.        Перманганатометрия- Н2О2 р-р,FeSO4 *7Н2О тв, Fe2(SO4)3тв.        Йодометрия- К2Cr2O7тв,р-р, ( R-C6H4-NH-CH2-SO2ONa стрептоцид), КMnO4 тв,        Бромид – броматометрия- стрептоцид,уросульфан(NH2-С4H9-R), салициловая кислота,фенол.        Нитритометрия-новокаин( NH2- C4H9 -C-O-(CH2)2-N(C2H5)2?HCI ), анестезин(NH2-C6H4COO-C2H5.        Комплексонометрия- MgSO4 Р-Р,тв, CaCI2 Р-Р, ZnSO4 * 7Н2Отв, PbCl2тв..        Аргентометрия.Метод Мора- NaCIр-р,тв, NaBrр-р,тв .        Аргентометрия. Метод Фаянса – Ходакова- КBr р-р, КI тв, NaCl тв. КBr.        Аргентометрия. Метод Фольгарда- КI р-р,тв, AgNO3 тв, КBr.        Броматометрия- FeSO4 ТВ, ,As2O3 ТВ.        III.Теоритические вопросы,входящие в состав билетов:   1.Определение аналитической химии как науки. Химический анализ. Классификация химического анализа.   2.Аналитические реакции; требования, предъявляемые к аналитическим реакциям в качественном и количественном анализе.   3.Характеристики аналитических реакций (чувствительность, специфичность), способы их повышения.   4.Применение закона действующих масс в аналитической химии. Концентрация и термодинамические константы химического рав-новесия. Константы распада и образования. Регулирование химического равновесия в растворах.   5.Равновесие в системе « осадок - насыщенный раствор малорас-творимого сильного электролита». Произведение растворимости, растворимость.   6.Условия образования осадков. Факторы, влияющие на образование осадка.   7.Характеристика силы слабых кислот и оснований. Константа ки-слотности и основности. Формулы расчета pH в водных раство-рах кислот и оснований.   8.Протолитическое равновесие в растворах солей. Определение гидролиза.   9.Константа и степень гидролиза. Формулы расчета pH растворов гидролизующихся солей.   10.Применение гидролиза в аналитической химии.   11. Буферные системы. Механизм действия буферных систем.   12.Формулы расчета pH раствора буферных систем. Буферная ем-кость.   13.Применение буферных растворов в качественном и количест-венном анализе.   14.Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительный потенциал (стандартный и реальный).   15.Использование окислительно-восстановительных реакций в аналитической химии.   16.Равновесие в растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости комплексных соединений.   17.Хелаты, внутрикомплексные соединения. Характеристика хелатов. Факторы, влияющие на устойчивость хелатов.   18.Применений реакций комплексообразования в качественном и количественном анализе.   19.Органические реагенты, применяемые в качественном и количественном анализе.   20.Функционально- активные и аналитико - активные группировки (ФАГ и ААГ) в органических реагентах.        итрования.   21. Титриметрический анализ. Сущность метода. Требования, предъявляемые к титриметрическим реакциям. Способы и приемы титрования.   22.Основные понятия: титрование, точка эквивалентности, точка конца титрования, титрованные растворы.   23.Способы фиксирования точки эквивалентности: визуальные (индикаторные и безиндикаторные) и инструментальные. Примеры.   24.Способы выражения концентрации растворов.   25.Способы приготовления первичных и вторичных стандартных растворов. Формулы расчета концентрации стандартных растворов.   26.Метод кислотно-основного титрования (протолитометрия: ацидиметрия, алкалиметрия). Требования, предъявляемые к реакциям.   27.pH - индикаторы. Ионно-хромофорная теория индикаторов. Интервал перехода окраски индикаторов.   28.Способы приготовления и стандартизации титрованных растворов кислот и оснований в протолитометрии.   29.Область применения ациди- и алкалиметрии. Примеры.   30.Методы окислительно-восстановительного титрования (редоксиметрия). Классификация методов. Требования, предъявляемые к титриметрическим реакциям. Факторы эквивалентности веществ в редоксиметрии.   31.Фиксирование точки эквивалентности в редоксиметрии. Редокс- индикаторы, требования, предъявляемые к ним. Интервал перехода окраски редокс- индикаторов.   32.Метод перманганатометрии. Условия. Способ приготовления стандартного раствора перманганата калия. Стандартные пер-вичные вещества для стандартизации раствора перманганата калия.   33.Иодиметрия. Способы приготовления стандартных растворов йода и тиосульфата натрия.   34.Условия иодиметрии. Фиксирование точки эквивалентности.   35.Типы реакций, используемых в иодиметрии: реакции окисления-восстановления, присоединения, замещения. Примеры.   36.Броматометрия. Способы приготовления стандартного раствора бромата калия.   37.Фиксирование точки эквивалентности в прямой и обратной броматометрии.   38.Типы реакций, применяемых в броматометрии и бромометрии: реакции окисления-восстановления, присоединения, замещения.   39.Способы определения окислителей, восстановителей, производных ароматического ряда и непредельных соединений методом броматометрии.   40. Нитритометрия. Способы приготовления стандартного раствора нитрита натрия. Фиксирование точки эквивалентности: внутрен-ний и внешний индикаторы.   41.Область применения нитритометрии по реакции диазотирования, нитрозирования, окисления-восстановления.   42.Осадительное титрование (седиметрия). Классификация методов. Требования, предъявляемые к реакции в седиметрии.   43.Условия, фиксирование точки эквивалентности в методе Мора. Область применения метода.   44.Условия, фиксирование точки эквивалентности в методе Фаянса-Ходакова. Область применения метода.   45.Условия, фиксирование точки эквивалентности в методе Фольгарда. Способы титрования при определении солей серебра и галогенидов.   46.Комплексометрия. Требования, предъявляемые к реакциям в комплексометрии.   47.Металлохромные индикаторы. Условия применения индикаторов и условия титровнаия.   48.Способы прямого, заместительного и обратного титрования в комплексонометрии. Область применения метода.   49.Классификация физико-химических методов анализа. Краткая характеристика методов. Прямые и косвенные определения.   50.Способы расчета в прямых методах: по уравнению связи, способ калибровочного графика, способ стандарта, способ добавок.   51.Инструментальное титрование. Кривые титрования.   52.Рефрактометрия. Сущность метода. Приборы. Способы расчета концентрации по рефрактометрическим таблицам, по калибровочному графику, по рефрактометрическому фактору.