- •Кафедра химии и экологии в строительстве
- •Общие методические указания
- •Контрольная работа
- •Раздел 1. Моль. Эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ. Закон эквивалентов.
- •Основные физические величины
- •Основные понятия
- •1.2. Теоретическая часть.
- •Эквиваленты и молярные массы эквивалентов
- •Контрольные задания
- •Раздел 2. Строение атома и периодическая система элементов д.И.Менделеева
- •2.1. Электронная структура атома.
- •Электроотрицательности элементов по шкале л. Полинга
- •Примеры образования ионов за счет отдачи или присоединения электронов атомами
- •Контрольные задания
- •Раздел 3. Химическая связь
- •Примеры электронных формул атомов
- •Сравнение видов химической связи.
- •Метод валентных связей
- •Метод молекулярных орбиталей
- •Контрольные задания
- •Раздел 4. Основные классы неорганических соединений. Классификация сложных неорганических веществ.
- •Оксиды и их классификация.
- •Основания. Свойства и классификация оснований. Щелочи.
- •Амфотерные основания.
- •Соли. Названия и классификация солей.
- •Соли. Получение и химические свойства.
- •Контрольные задания
- •Раздел 5. Основы химической термодинамики. Общие закономерности протекания химических процессов
- •Внутренняя энергия и энтальпия
- •Термохимия. Термохимические уравнения. Термохимические расчёты
- •Энергия гиббса
- •Контрольные задания
- •Контрольная работа № 2
- •Раздел 6. Основы химической кинетики
- •Химическая кинетика и катализ.
- •Химическое равновесие.
- •Контрольные задания
- •Раздел 7. Способы выражения концентрации растворов. Свойства растворов. Температура кипения и замерзания растворов.
- •Контрольные задания
- •Раздел 8. Окислительно-восстановительные реакции.
- •Классификация. Различают четыре типа окислительно-восстановительных реакций.
- •Контрольные задания
- •Раздел 9. Гидролиз солей.
- •Водородный показатель (рН): в воде всегда присутствует немного катионов водорода и гидроксидионов, которые образуются в результате обратимой диссоциации:
- •Контрольные задания
- •Раздел 10. Коллоидные растворы Общие сведения
- •Классификация дисперсных систем.
- •Свободная поверхностная энергия и устойчивость дисперсных систем.
- •Образование высокодисперсных систем.
- •Внутренняя структура коллоидных частиц
- •Свойства коллоидных растворов
- •Оптические свойства коллоидных растворов
- •Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов
- •Электрические свойства коллоидных растворов
- •Коагуляция
- •Контрольные задания
- •Варианты контрольных заданий
Основания. Свойства и классификация оснований. Щелочи.
Если вещество содержит гидрокси-группы (ОН), которые могут отщепляться (подобно отдельному «атому») в реакциях с другими веществами, то такое вещество является основанием. Существует много оснований, которые состоят из атома какого-либо металла и присоединенных к нему гидрокси-групп. Например:
NaOH – гидроксид натрия,
KOH – гидроксид калия,
Ca(OH)2 – гидроксид кальция,
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III),
Ba(OH)2 – гидроксид бария.
Гидрокси-группы одновалентны, поэтому формулу основания легко составить по валентности металла. К химическому символу металла надо приписать столько гидрокси-групп, какова валентность металла. Большинство оснований – ионные соединения.
Основаниями называются вещества, в которых атомы металла связаны с гидрокси-группами.
Существует также основание, в котором гидрокси-группа присоединена не к металлу, а к иону NH4+(катиону аммония). Это основание называется гидроксидом аммония и имеет формулу NH4OH. Гидроксид аммония образуется в рекции присоединения воды к аммиаку, когда аммиак растворяют в воде:
NH3 + H2O = NH4OH (гидроксид аммония).
Основания бывают растворимыми и нерастворимыми. Растворимые основания называются щелочами. Растворы щелочей скользкие на ощупь («мыльные») и довольно едкие. Они разъедают кожу, ткани, бумагу, очень опасны (как и кислоты) при попадании в глаза. Поэтому при работе со щелочами и кислотами необходимо пользоваться защитными очками.
Если раствор щелочи все-таки попал в лицо, необходимо промыть глаза большим количеством воды, а затем разбавленным раствором слабой кислоты (например, уксусной). Этот способ медицинской помощи основан на уже известной нам реакции нейтрализации.
NaOH + уксусная кислота (разб.) = соль + вода
Лишь небольшую часть всех оснований называют щелочами. Это, например, KOH – гидроксид калия (едкое кали), NaOH – гидроксид натрия (едкий натр), LiOH – гидроксид лития, Ca(OH)2 – гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH)2 – гидроксид бария. Большинство других оснований в воде нерастворимы и щелочами их не называют.
Щелочами называются растворимые в воде сильные основания.
Рассмотрим еще раз типичные реакции нейтрализации между щелочью и кислотой при помощи структурных формул:
Такая схема наглядно показывает различие между кислотами и основаниями: кислоты склонны отщеплять атомы водорода, а основания – гидрокси-группы. В реакцию нейтрализации с кислотами вступают любые основания, а не обязательно только щелочи.
Разные основания имеют разную способность отщеплять гидрокси-группы, поэтому их, подобно кислотам, подразделяют на сильные и слабые основания (таблица 4.5). Сильные основания в водных растворах склонны легко отдавать свои гидрокси-группы, а слабые – нет.
Таблица 4.5. Классификация оснований по силе.
Сильные основания |
Слабые основания |
NaOH гидроксид натрия (едкий натр) |
Mg(OH)2 гидроксид магния |
KOH гидроксид калия (едкое кали) |
Fe(OH)2 гидроксид железа (II) |
LiOH гидроксид лития |
Zn(OH)2 гидроксид цинка |
Ba(OH)2 гидроксид бария |
NH4OH гидроксид аммония |
Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь) |
Fe(OH)3 гидроксид железа (III) |
|
и т.д. (большинство гидроксидов металлов) |
Не следует путать силу основания и его растворимость. Например, гидроксид кальция сильное основание, хотя его растворимость в воде не велика. В данном случае сильным основанием (щелочью) мы называем ту часть гидроксида кальция, которая растворена в воде.
Сила основания важна в реакциях со слабыми кислотами. Слабое основание и слабая кислота реагируют лишь в незначительной степени. Напротив, сильное основание легче реагирует с любой кислотой независимо от её силы.
-
2 NH4OH
+
H2S
=
(NH4)2S
+
2 H2O
слабое основание
слабая кислота
реакция протекает лишь в незначительной степени (мало продуктов реакции)
2 NaOH
+
H2S
=
Na2S
+
2 H2O
сильное основание
слабая кислота
продуктов реакции больше
Еще одно важное химическое свойство оснований – способность разлагаться при нагревании на воду и основной оксид.
Cu(OH)2 = CuO + H2O (при нагревании)
2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O (при нагревании)
Растворы щелочей окрашивают индикаторы: лакмус – в синий цвет, фенолфталеин – в малиновый цвет. Индикатор метиловый оранжевый (или метилоранж) в растворах щелочей имеет желтый цвет.