2 Аттестация

1. Каков вид I закона термодинамики для изохорных процессов, при которых не совершается полезная работа?

   Q = U + pV

   Q = U + pV + A/

   Q = U

   Q = H

2. Как изменяется энтальпия в эндотермических процессах:

   H>0

   H<0

   H=0

3. Укажите экзотермические процессы:

   окисление глюкозы

   реакция нейтрализации

   плавление

   конденсация

4. В каком процессе выделяется наибольшее количество теплоты:

MgO + C + O2 = MgCO3	Mg + C + 3/2O2 = MgCO3
Mg + 1/2O2 + CO2 = MgCO3	MgO + CO2 = MgCO3

5. Каково соотношение между величинами H и U для эндотермического процесса: СO₂(г) + С(к)  2СO _(г)

   H < U

   H = U

   H > U

6. Какому состоянию воды соответствует наибольшая энтропия:

   H2O (кр),200

   H2O (г),398

   H2O (ж),273

   H2O (кр),273

7. Какие процессы идут с увеличением энтропии?

   растворение газов в воде	испарение
   растворение солей в воде	полимеризация

8. В каких условиях процесс NH₄Cl _(тв) = NH_3(г) + HCl_(г) (Н>0) идет самопроизвольно:

   при высоких температурах	при низких температурах
   при любых температурах	процесс не идет ни при каких температурах

9. Какие эндотермические реакции могут протекать самопроизвольно:

   Fe2O3 (тв) + C (тв) = 2FeO (тв) + CO (г)	2N2 (г) + O2 (г) = 2N2O (г)
   H2S (г) + I2, (тв) S (тв) + 2HI (г)	N2 (г) + 2O2 (г) = 2NO2 (г)

10. Как изменяется энергия Гиббса в ходе протекающих in vivo эндергонических процессов:

    увеличивается

    уменьшается

    не изменяется

11. При некоторой температуре константа равновесия реакции

Fe₃O₄(т) + CO(г) = 3FeO(т) + CO₂(г)

равна 3. При каком соотношении парциальных давлений СО₂ и СО в системе будет идти обратная реакция?

p(CO2) = p(CO)

p(CO2) = 3p(CO)

p(CO2) = 2p(CO)

p(CO2) = 4p(CO)

5. Выберите факторы, не влияющие на скорость реакции:

   тепловой эффект реакции	масса реакционной смеси
   температура	катализатор

6. Как изменится скорость элементарной реакции 2NO(г) + Cl₂(г)  2NOCl(г) при увеличении общего давления в системе в 2 раза?

   уменьшится в 2 раза	увеличится в 8 раз
   уменьшится в 4 раза	увеличится в 2 раза

7. При изучении кинетики реакции A + 2B = D было установлено, что скорость реакции не зависит от концентрации вещества А, а при увеличении концентрации вещества В в 2 раза увеличивается в 2 раза. Каков вид кинетического уравнения этой реакции?

   V = k CB

   V = k CA CB2

   V = k CA CB

   V = k CA

8. При изучении кинетики некоторой реакции были получены данные, изображенные на графике. Каков порядок данной реакции?

нулевой

первый

второй

третий

5. В результате каких внешних воздействий равновесие реакции ZnO_(к) + CO_(г)=Zn_(к)+ CO_2(г) (H>0) сместится в сторону исходных веществ:

   увеличение парциального давления СО2	уменьшение объема
   увеличение общего давления	уменьшение температуры

6. Какое внешнее воздействие приведет к уменьшению константы равновесия реакции:

Fe₂O_3(т) + C_(т) = 2FeO_(т) + CO_(г) ; (H>0)?

увеличение температуры	введение катализатора
увеличение давления	уменьшение температуры

5. Рассчитайте Н для процесса: С_графит  С_алмаз по известным энтальпиям сгорания

С_{графит +} О₂  СО₂ Н⁰₂₉₈ = -393,5 кДж

С_алмаз + О₂  СО₂ Н⁰₂₉₈ = -395,4 кДж

5. При увеличении температуры от 20 до 40⁰С скорость реакции возросла в 9 раз. Определите температурный коэффициент скорости реакции.

6. На графике представлено изменение концентраций реагирующих веществ в ходе реакции H₂O _(г) + C _(к) = CO _(г) + H_{2 (г)}. Рассчитайте константу равновесия.

1. Какие из перечисленных ниже солей щелочных металлов будут подвергаться гидролизу: LiCH₃COO, LiCl, NaNO₂, NaClO, NaClO₄, Na₂S₂O₃, KBr, K₂CO₃? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих соединений.