Zadachi_po_fizicheskoy_khimii

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

10.05.2015

Размер:

240.01 Кб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 23 / 43 4 > Следующая >>>

7.Рассчитайте при температуре 298 К изменение энергии Гиббса и величину максимальной полезной работы.

8.Рассчитайте изменение энтальпии при протекании химической реакции при температуре 298 К в электрохимическом

элементе А, если температурный коэффициент ЭДС равен 5∙10–4 В∙К.

9.Рассчитайте величину изменения энтропии при протекании химической реакции в электрохимическом элементе А, используя значение температурного коэффициента ЭДС из п. 8.

10.Величина ЭДС при 298 К электрохимического элемента Pt, H2 │раствор ║ KCl │ Hg2Cl2, Hg равна 0,4 В при PH 2 1 атм и

СКСl = 1 М. Определите рН раствора.

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Задание 9

Кинетику химических реакций А (табл. 6) изучали, измеряя общее давление Робщ (Па) газообразной смеси в различные моменты времени протекания реакции t при постоянном объеме V = 1 м3 и температуре Т. Все вещества, участвующие в реакции, являются идеальными газами.

Используя данные зависимости общего давления реакционной смеси от времени протекания реакции, а также данные зависимости константы скорости реакции от температуры, ответьте на нижеследующие вопросы.

1.Выведите формулу для расчета парциального давления исходного вещества химической реакции А, используя величины общего давления реакционной смеси.

2.Напишите уравнение для расчета концентрации исходного вещества в молях на дециметр (моль/дм3), используя уравнение Менделеева – Клапейрона с учетом размерностей используе-

мых величин. По этому уравнению рассчитайте концентрации исходного вещества Сисх (моль/дм3) в различные моменты времени протекания реакции t.

								Таблица 6

№			Время		Давление	Темпера-
№	Реакция А		Время		реакционной	Темпера-		Константа
вари-			реакции		реакционной	тура реак-		Константа
вари-			реакции		смеси	тура реак-		скорости k
анта			t, с		смеси	ции Т, К		скорости k
анта			t, с		Робщ∙10–3, Па	ции Т, К
			0		55,444
	С2Н2 + Н2 С2Н4		60∙103		33,138	T1		–3
1			120∙103		30,207	T1	= 748	k 1 = 4,33∙10 –
1	Т = 773 К		150∙10	3	29,518	T2 = 825		k 2 = 7,114∙10
	Т = 773 К		150∙10		29,518	T3	= 780	2
	t1 = 170∙103 c		240∙103		28,382	T3	= 780
			300∙103		27,977
		(CH2)4	0		84,2
	2H2C=HC–CH=CH2 CH2=C	(CH2)4	360		80,9	T1	= 513
			360		80,9			k 1 = 0,751
			600		78,9
2		(CH2)2	600		78,9	T2	= 540
2		(CH2)2	1200		74,2	T2	= 540	k 2 = 2,430
			1200		74,2	T3	= 610	k 2 = 2,430
	T = 599 K		1800		71,4	T3	= 610
			1800		71,4
			3000		66,4
	t1 = 2000 c		3000		66,4
	t1 = 2000 c
			0		48,00
	C2H5Br C2H4 + HBr		200		55,22	T1	= 625	k 1 = 2,27∙10–5
			400		61,35	T1	= 625	k 1 = 2,27∙10–5
3	T = 680 K		1600		82,96	T2 = 700		k 2 = 2,6∙10–3
	t1 = 1000 c		2400		89,21	T3 = 650
			3600		93,41

					Продолжение табл. 6

№			Время	Давление	Температу-
№		Реакция А	Время	реакционной	Температу-	Константа
вари-			реакции	реакционной	ра реакции	Константа
вари-			реакции	смеси	ра реакции	скорости k
анта			t, с	смеси	Т, К	скорости k
анта			t, с	Робщ∙10–3, Па	Т, К
			0	41,604
	(CH3)2O	CH4 + H2 + CO	390	54,386	T1 = 760	k 1 = 1,73∙10–4
			777	65,050	T1 = 760	k 1 = 1,73∙10–4
4	T = 747 K		1195	74,915	T2 = 800	k 2 = 1,39∙10–3
	t1 = 1500 c		2340	97,170	T3 = 770
			3155	103,841
			0	14,367
	(CH3)2N2	C2H6 + N2	800	15,657	T1 = 550	k 1 = 1,49∙10–4
			1600	16,831	T1 = 550	k 1 = 1,49∙10–4
5	T = 576 K		3000	18,650	T2 = 600	k 2 = 6,75 10–2
	t1 = 2500 c		4000	19,736	T3 = 595
			5000	20,750
			0	51,834
	С2Н2 + Н2	С2Н4	60∙103	34,195	T1 = 748	k 1 = 4,33∙10–3
			120∙103	31,128	T1 = 748	k 1 = 4,33∙10–3
6	T = 764 K		150∙103	30,261	T2 = 825	k 2 = 7,114∙10–2
	t1 = 200∙103 c		240∙103	28,614	T3 = 819
			300∙103	28,288

						Продолжение табл. 6

№				Время	Давление	Температу-
№	Реакция А			Время	реакционной	Температу-	Константа
вари-				реакции	реакционной	ра реакции	Константа
вари-				реакции	смеси	ра реакции	скорости k
анта				t, с	смеси	Т, К	скорости k
анта				t, с	Робщ∙10–3, Па	Т, К
			(CH2)4	0	84,2
	2H2C=HC–CH=CH2 CH2=C		(CH2)4	860	76,8	T1 = 573
				860	76,8	T1 = 573	k1 = 9,85
7			(CH2)2	2200	69,5	T2 = 622	k1 = 9,85
7			(CH2)2	2200	69,5	T2 = 622	k2 = 44,5
	T = 599 K			4080	63,3	T3 = 605	k2 = 44,5
	T = 599 K			4080	63,3	T3 = 605
	t1 = 900 c			5400	60,4
				0	46,942
	C2H5Br C2H4	+ HBr		200	49,90	T1 = 625	k1 = 2,27∙10–5
				400	52,68	T1 = 625	k1 = 2,27∙10–5
8	T = 665 K			1600	65,98	T2 = 700	k2 = 2,6∙10–3
	t1 = 1000 c			2400	72,36	T3 = 690
				3600	79,34
				0	41,979
	(CH3)2O CH4	+ H2 + CO		390	59,932	T1 = 760	k1 = 1,73∙10–4
				777	74,031	T1 = 760	k1 = 1,73∙10–4
9	T = 784 K			1195	86,082	T2 = 800	k2 = 1,39∙10–3
	t1 = 1500 c			2340	108,460	T3 = 810
				3150	114,128

					Продолжение табл. 6

№			Время	Давление	Температу-
№		Реакция А	Время	реакционной	Температу-	Константа
вари-			реакции	реакционной	ра реакции	Константа
вари-			реакции	смеси	ра реакции	скорости k
анта			t, с	смеси	Т, К	скорости k
анта			t, с	Робщ∙10–3, Па	Т, К
			0	1200,0
	2 N2O = 2 N2	+ O2	30	1233,0	T1 = 783	k1 = 4,635∙10–6
			60	1265,8	T1 = 783	k1 = 4,635∙10–6
10	T = 938 K		120	1324,7	T2 = 813	k2 = 1,702∙10–5
	t1 = 200 c		240	1423,3	T3 = 853
			300	1464,6
			0	4,673
	2 F2O = 2 F2	+ O2	1200	5,121	T1 = 523	k1 = 1,45∙10–2
11			2400	5,425	T1 = 523	k1 = 1,45∙10–2
11	T = 562 K		6000	5,941	T2 = 570	k2 = 0,324
	T = 562 K		6000	5,941	T3 = 586	k2 = 0,324
	t1 = 3000 c		12000	6,317	T3 = 586
	t1 = 3000 c		12000	6,317
			24000	6,603
			0	32,517
	HCOH = H2	+ CO	2∙106	33,092	T1 = 720	k1 = 2,91∙10–7
			4∙106	33,647	T1 = 720	k1 = 2,91∙10–7
12	T = 764 K		8∙106	34,715	T2 = 820	k2 = 1,32∙10–5
	t1 = 5∙106 c		10∙106	35,215	T3 = 827
			12∙106	35,964

				Продолжение табл. 6

№		Время	Давление	Темпера-
№	Реакция А	Время	реакционной	Темпера-	Константа
вари-		реакции	реакционной	тура реак-	Константа
вари-		реакции	смеси	тура реак-	скорости k
анта		t, с	смеси	ции Т, К	скорости k
анта		t, с	Робщ∙10–3, Па	ции Т, К
		0	88,738
	N2O5 = 0,5 O2 + N2O4	240	104,200	T1 = 320	k1 = 7,35∙10–4
		420	112,150	T1 = 320	k1 = 7,35∙10–4
13	T = 330 K	960	125,130	T2 = 350	k2 = 9,06∙10–3
	t1 = 500 c	1560	130,350	T3 = 318
		2280	132,360
		0	13,348
	2 O3 = 3 O2	30	14,976	T1 = 346	k1 = 6,839∙10–3
		50	15,834	T1 = 346	k1 = 6,839∙10–3
14	T = 349 K	70	16,546	T2 = 369	k2 = 6,457∙10–2
	t1 = 100 c	120	17,841	T3 = 375
		150	18,373
		0	52,800
	C2H2 + H2 C2H4	60∙103	36,979	T1 = 773	k1 = 1,14∙10–2
		120∙103	33,015	T1 = 773	k1 = 1,14∙10–2
15	T = 756 K	150∙103	31,971	T2 = 825	k2 = 7,114∙10–2
	t1 = 200∙103 c	240∙103	30,181	T3 = 830
		300∙103	29,514

					Продолжение табл. 6

№			Время	Давление	Температу-
№		Реакция А	Время	реакционной	Температу-	Константа
вари-			реакции	реакционной	ра реакции	Константа
вари-			реакции	смеси	ра реакции	скорости k
анта			t, с	смеси	Т, К	скорости k
анта			t, с	Робщ∙10–3, Па	Т, К
			0	1157,5
	2 N2O = 2 N2 + O2		30	1166,4	T1 = 783	k1 = 4,635∙10–6
			60	1175,2	T1 = 783	k1 = 4,635∙10–6
16	T = 940 K		120	1192,4	T2 = 813	k2 = 1,702∙10–5
	t1 = 200 c		240	1225,6	T3 = 820
			300	1240,9
			0	52,855
	(CH3)2O	CH4 + H2 + CO	60	68,915	T1 = 760	k1 = 1,73∙10–4
			120	82,535	T1 = 760	k1 = 1,73∙10–4
17	T = 815 K		150	88,548	T2 = 800	k2 = 1,39∙10–3
	t1 = 200 c		240	103,882	T3 = 790
			300	112,190
			0	52,933
	(CH3)2CO	C2H4 + H2 + CO	114	58,854	T1 = 780	k1 = 5,05∙10–4
			219	63,962	T1 = 780	k1 = 5,05∙10–4
18	T = 780 K		299	67,778	T2 = 840	k2 = 9,2∙10–3
	t1 = 450 c		500	76,634	T3 = 820
			564	79,257

				Продолжение табл. 6

№		Время	Давление	Температу-
№	Реакция А	Время	реакционной	Температу-	Константа
вари-		реакции	реакционной	ра реакции	Константа
вари-		реакции	смеси	ра реакции	скорости k
анта		t, с	смеси	Т, К	скорости k
анта		t, с	Робщ∙10–3, Па	Т, К
		0	86,856
	N2O5 0,5 O2 + N2O4	240	95,830	T1 = 320	k1 = 7,35∙10–4
		420	101,330	T1 = 320	k1 = 7,35∙10–4
19	T = 323 K	960	113,080	T2 = 350	k2 = 9,06∙10–3
	t1 = 500 c	1560	120,660	T3 = 357
		2280	125,470
		0	33,581
	HCHO H2 + CO	2∙106	35,056	T1 = 720	k1 = 2,91∙10–7
		4∙106	36,406	T1 = 720	k1 = 2,91∙10–7
20	T = 789 K	8∙106	38,792	T2 = 820	k2 = 1,32∙10–5
	t1 = 5∙106 c	10∙106	39,849	T3 = 800
		12∙106	40,836
		0	10,293
	(CH3)2N2 C2H6 + N2	500	12,569	T1 = 550	k1 = 1,49∙10–4
		1000	14,367	T1 = 550	k1 = 1,49∙10–4
21	T = 565 K	1500	15,742	T2 = 600	k2 = 6,75∙10–3
	t1 = 2500 c	3000	18,308	T3 = 604
		4000	19,204

				Продолжение табл. 6

№		Время	Давление	Температу-
№	Реакция А	Время	реакционной	Температу-	Константа
вари-		реакции	реакционной	ра реакции	Константа
вари-		реакции	смеси	ра реакции	скорости k
анта		t, с	смеси	Т, К	скорости k
анта		t, с	Робщ∙10–3, Па	Т, К
		0	19,909
	2 O3 = 3 O2	30	22,667	T1 = 343	k1 = 5,0∙10–3
		50	24,331	T1 = 343	k1 = 5,0∙10–3
22	T = 359 K	70	25,336	T2 = 373	k2 = 9,3∙10–2
	t1 = 80 c	100	26,148	T3 = 368
		120	26,431
		0	4,515
	2 F2O = 2 F2 + O2	1,2∙103	4,661	T1 = 523	k1 = 1,45∙10–2
		2,4∙103	4,787	T1 = 523	k1 = 1,45∙10–2
23	T = 543 K	6,0∙103	5,092	T2 = 570	k2 = 0,324
	t1 = 3∙103 c	12,0∙103	5,432	T3 = 590
		24,0∙103	5,820
		0	4,282
	2 Fe2O = 2 Fe2 + O2	1,2∙103	4,302	T1 = 543	k1 = 5,72∙10–2
		2,4∙103	4,322	T1 = 543	k1 = 5,72∙10–2
24	T = 515 K	6,0∙103	4,380	T2 = 583	k2 = 0,6908
	t1 = 9∙103 c	12,0∙103	4,468	T3 = 560
		24,0∙103	4,625

				Продолжение табл. 6

№		Время	Давление	Температу-
№	Реакция А	Время	реакционной	Температу-	Константа
вари-		реакции	реакционной	ра реакции	Константа
вари-		реакции	смеси	ра реакции	скорости k
анта		t, с	смеси	Т, К	скорости k
анта		t, с	Робщ∙10–3, Па	Т, К
		0	5,213
	2 NO2 = 2 NO + O2	30	5,426	T1 = 631
		60	5,607	T1 = 631	k1 = 3,4
25	T = 627 K	60	5,607	T2 = 673	k1 = 3,4
25		120	5,898	T2 = 673	k2 = 12,8
		120	5,898	T3 = 650	k2 = 12,8
	t1 = 200 c	150	6,016	T3 = 650
	t1 = 200 c	150	6,016
		240	6,298
		0	53,883
	(CH3)2CO C2H4 + H2 + CO	114	65,820	T1 = 780	k1 = 5,05∙10–4
		219	75,885	T1 = 780	k1 = 5,05∙10–4
26	T = 794 K	299	82,490	T2 = 840	k2 = 9,2∙10–3
	t1 = 450 c	500	97,252	T3 = 824
		564	101,359
		0	506,0
	2 N2O = 2 N2 + O2	50	515,0	T1 = 830	k1 = 9,2∙10–5
		100	524,0	T1 = 830	k1 = 9,2∙10–5
27	T = 890 K	150	533,0	T2 = 920	k2 = 1,98∙10–3
	t1 = 300 c	400	572,0	T3 = 900
		600	599,0

<<< < Предыдущая 1 23 / 43 4 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
10.05.2015223.05 Кб15Vvedenie_v_spets_zoach_zadan_KR.pdf
#
10.05.2015456.17 Кб2Vvod_SSI.pdf
#
25.11.2019102.91 Кб0Vznosy_v_Gosudarstvennye_Vnebyudzhetnye_Fondy[1...doc
#
10.05.20152.27 Mб6water.pdf
#
04.11.20186.79 Mб19WORD_2007_лабы 1-14 (4 пары).doc
#
10.05.2015240.01 Кб8Zadachi_po_fizicheskoy_khimii.pdf
#
07.09.2019776.26 Кб20zapiska.docx
#
10.05.201513.45 Mб10_46_Параметрическое_линейное программирование.DOC
#
10.05.2015203.43 Кб13_DKB.pdf
#
13.11.2019125.95 Кб11_Программа Учебной практики_бакалавры.doc
#
13.11.201912.81 Mб38_Т и ПРС_бакалавры_АП_Лабораторные_13.doc