Контрольні питання

81. У якій газоподібній сполуці азот проявляє свій нижчий ступінь окислення? Напишіть рівняння реакцій одержання цієї сполуки: а) при взаємодії амонію хлориду з кальцієм дигідроксидом, б) розкладу магнію нітриду водою.

82. Чому оксид азоту (IV) здатний до реакцій самоокислення-самовідновлення (диспропорціювання)? На підставі електронних рівнянь напишіть рівняння реакції розчинення NO₂ в розчині NaOH.

83. Чому азотиста кислота HNO₂ може проявляти як окислювальні, так і відновлювальні властивості? На підставі електронних рівнянь складіть рівняння реакції HNO₂: а) з бромною водою, б) з HI.

84. Які сполуки називаються карбідами? Як їх класифікують? Напишіть рівняння реакцій: а) карбіду алюмінію з водою, б) карбіду кальцію з водою, в) карбіду магнію з водою. Чи є ці реакції окислювально-відновними? Чому?

85. Які сполуки називаються силіцидами? Як їх одержують? Напишіть рівняння реакцій: а) силіциду магнію з соляною кислотою, б) MoSi₂ у суміші HF + HNO₃. Чи є ці реакції окислювально-відновними? Відповідь обгрунтуйте.

86. У якій газоподібній сполуці фосфор проявляє свій нижчий ступінь окислення? Напишіть рівняння реакцій:

а) одержання цієї сполуки при взаємодії фосфіду кальцію з соляною кислотою, б) горіння його у кисні, в) взаємодії з HI.

87. Чому фосфориста кислота H₃PO₃ здатна до реакцій самоокислення-самовідновлення (диспропорціювання)? На підставі електронних рівнянь складіть рівняння процесу розкладу H₃PO₃, враховуючи, що при цьому фосфор набуває нижчий і вищий ступінь окислення.

88. Який ступінь окислення проявляють As, Sb і Bi? Який ступінь окислення найбільш характерний для кожного з них? Складіть електронні і молекулярні рівняння реакцій: а) миш’яку (арсену) з концентрованою HNO₃, б) вісмуту з концентрованою H₂SO₄.

89. На підставі електронних рівнянь складіть рівняння реакції фосфору з HNO₃, враховуючи, що фосфор набував вищий ступінь окислення, а азот +4.

90. Який ступінь окислення найбільш характерний для олова і який для свинцю? Складіть електронні і молекулярні рівняння реакцій олова і свинцю з концентрованою HNO₃.

91. Чим можна пояснити відновлювальні властивості сполук олова (II) і окислювальні свинцю (IV)? На підставі електронних рівнянь складіть рівняння реакцій: а) SnCl₂ з HgCl₂, б) PbO₂ з концентрованою HCl.

92. Які оксиди і гідроксиди утворюють олово і свинець? Як змінюються їх кислотно-основні і окислювально-відновні властивості залежно від ступеня окислення елементів? Складіть молекулярні і іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії NaOH: а) з оловом, б) з Pb(OH)₂.

93. До розчину, що містить SbCl₃ і BiCl₃, додали надлишок розчину KOH. Напишіть молекулярні і іонно-молекулярні рівняння реакцій, які протікають. Яка речовина знаходиться в осаді?

94. Які реакції необхідно здійснити, якщо мати лише азот і воду, щоб одержати амонію нітрат? Складіть рівняння відповідних реакцій.

95. Які сполуки називаються нітридами? Наведіть приклади нітридів основної, амфотерної і кислотної природи. Складіть рівняння реакцій: а) нітриду натрію з водою, б) Cl₃N з водою, в) NH_3(p) з калієм.

96. Які сполуки називаються амідами і імідами? Наведіть способи їх одержання. Опишіть кислотно-основні властивості KNH₂, Ba(NH₂)₂, Zn(NH₂)₂, Al(NH₂)₃.

97. Напишіть рівняння хімічних реакцій одержання гідразину N₂H₄ і гідроксиламіну NH₂OH. Які властивості (кислотно-основні та окислювально-відновні) проявляють ці сполуки? Відповідь обгрунтувати.

98. Які сполуки називаються фосфідами? Наведіть приклади одержання фосфіну РH₃ і охарактеризуйте його властивості. Порівняйте валентні кути в молекулах NH₃, PH₃, AsH₃, SbH₃ і BiH₃. Як змінюється стійкість цих сполук зверху вниз по групі?

99. Охарактеризуйте зміну кислотно-основних властивостей в ряду N₂O₅ ® P₂O₅ ® As₂O₅ ® Sb₂O₅ ® Bi₂O₅ і стійкість таких сполук. Напишіть рівняння реакцій: а) взаємодії As₂O₃ з KOH, б) As₂O₃ з HCl.

100. Охарактеризуйте кислотні властивості As₂S₃ і Sb₂S₃. Напишіть реакції взаємодії: а) As₂S₃ з NaOH, б) Sb₂S₃ з (NH4)₂S, в) As₂S₃ з (NH₄)₂S₂. Які властивості проявляють тіоарсеніти і тіоантимоніти?

Головна підгрупа VIA групи: O, S, Se, Te, Po

На зовнішньому рівні атомів цих елементів розміщено 6 електронів ns²p⁴. Перші чотири елементи мають яскраво виражені неметалічні властивості. Їх називають халькогенами («утворюють руди», «утворювачі руд»), полоній — рідкий маловивчений елемент. На зовнішньому рівні атома кисню немає d-підрівня, як і у атомів інших елементів ІІ періоду ПСЕ, тому кисень проявляє валентність, що дорівнює 2, інші халькогени — 2,4,6. Валентність 2 відповідає незбудженому стану атома, 4 — стану s²p³d¹-збудження, 6 — стану s¹p³d²-збудження електронних хмарок атома. В ряду О ® Те збільшуються радіуси атомів і іонів Е^2–, підвищуються температури плавлення. У цьому ж напрямку понижується окислювальна активність атомів халькогенів, збільшується відновлювальна активність їх іонів Е^2–.

Елементі цієї групи більш активніші елементів V групи головної підгрупи: вони безпосередньо взаємодіють з більшістю металів і неметалів. З киснем, сірка, селен і телур утворюють сполуки типу ЕО₂ і ЕО₃, їм відповідають кислоти Н₂ЕО₃, які проявляють і окислювальні, і відновлювальні властивості; Н₂ЕО₄, які проявляють лише окислювальні властивості, що підсилюються в ряду H₂SO₄ ® H₂SeO₄ ® H₂TeO₄×2H₂O.

Найбільше промислове значення має сірчана кислота і її солі сульфати. Сполуки селену і телуру — отруйні.