- •Министерство сельского хозяйства рф
- •Введение
- •Тема 1. Классификация элементов и неорганических соединений Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Название солей некоторых кислот
- •Литература
- •Тема 2. Эквивалент Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Литература
- •Тема 3. Химическая термодинамика Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Литература
- •Тема 4. Скорость химической реакции Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Тема 5. Химическое равновесие Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие
- •Литература
- •Тема 6. Свойства разбавленных растворов Содержание темы
- •6.1. Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов
- •6.2. Давление пара разбавленных растворов. Закон Рауля. Температуры кипения и замерзания разбавленных растворов неэлектролитов
- •6.3. Свойства разбавленных растворов электролитов
- •Домашнее задание
- •Решите следующие задачи
- •Литература
- •Тема 7. Равновесие в растворах слабых электролитов. Ионные уравнения реакций Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Тема 8. Кислотно-щелочное равновесие. PHраствора Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Порядок выполнения работы
- •Литература
- •Тема 9. Гидролиз солей Содержание темы
- •5.1. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Объяснить отношение хлорида натрия к гидролизу.
- •5.2. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.
- •5.3. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой.
- •5.4. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Тема 10. Комплексные соединения Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Тема 11. Окислительно-восстановительные реакции Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Тема 13. Главные подгруппы VI и V групп. Р-элементы Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Тема 14. Металлы побочных подгрупп. Марганец и хром. D-элементы Содержание темы
- •Домашнее задание
- •Лабораторная работа
- •Литература
- •Электрохимический ряд напряжений металлов Усиление восстановительных свойств атомов
- •Li k Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb h Cu Ag Hg Pt Au
- •Оглавление
Литература
1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 116-163, 190-201.
Тема 14. Металлы побочных подгрупп. Марганец и хром. D-элементы Содержание темы
1. Марганец и его соединение.
1.1. Степени окисления марганца.
1.2. Соли марганца.
1.3. Усиление окислительных свойств соединений марганца при повышении его степени окисления.
1.4. Влияние среды на восстановление перманганат-иона.
2. Хром и его соединения.
2.1. Степени окисления хрома.
2.2. Важнейшие соединения хрома. Их устойчивость в зависимости от среды.
2.3. Окислительно-восстановительные свойства важнейших соединений хрома.
3. Биологическая роль, токсикологическое действие и препараты d-элементов: Zn,Hg,Cu,Ag,Fe. Микроэлементы.
Домашнее задание
Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставьте коэффициенты методом полуреакций:
а) MnO2 + HCl
б) KMnO4+Na2SO3+H2SO4
в) KMnO4 + Na2SO3 + H2O
г) KMnO4 + Na2SO3 + KОН
д) NaCrO2+Br2+NaOH
e) K2Cr2O7+ HCl
ж) K2Cr2O7 + KI + H2SO4
з) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4
Лабораторная работа
Реактивы и оборудование: 1) дистиллированная вода; 2) 0,1 н. раствор перманганата калия KMnO4; 3) 2 и раствор серной кислоты H2SO4; 4) 6 и раствор гидроксида калия KОН; 5) кристаллический сульфит натрия Na2SO3; 6) 1 и раствор хромата калия K2CrO4; 7) 2 н. раствор гидроксида калия KОН; 8) 8 н. раствор дихромата калия K2Cr2O7; 9) штатив с пробирками; 10) стеклянная палочка.
Опыт 1. Окислительные свойства перманганата калия. В три пробирки налейте по 3-5 капель раствора перманганата калия. Добавьте в первую пробирку 3-5 капель раствора серной кислоты; во вторую 3- 5 капель дистиллированной воды; в третью 3-5 капель 6 н. раствора гидроксида калия КОН. Затем в каждую пробирку стеклянной палочкой внесите несколько крупинок сульфита натрия.
Какой цвет полученных продуктов во всех пробирках? Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций. Сделайте вывод об окислительных свойствах KMnO4. Используется ли KMnO4в ветеринарии?
Опыт 2. Переход хроматов в дихроматы и обратно. В пробирку налейте 3-5 капель раствора хромата калия K2CrO4. Затем добавьте в пробирку 3-5 капель раствора серной кислоты. К содержимому пробирки прибавьте 3-5 капель 2 н. раствора гидроксида калия KОН. Как изменится цвет раствора?
Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Какие соединения хрома используют в ветеринарной практике?
Опыт 3. Окислительные свойства дихромата калия. В пробирку налейте 3-5 капель дихромата калия. Добавьте в пробирку 3-5 капель серной кислоты. Затем прибавьте еще несколько крупинок сульфита натрия Na2SO3. Наблюдаются ли изменения цвета раствора в пробирке?
Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции методом полуреакций.
Литература
1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 121, 201-219, 237-261
Электрохимический ряд напряжений металлов Усиление восстановительных свойств атомов
Li k Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb h Cu Ag Hg Pt Au
Таблица
Растворимость некоторых солей, кислот и оснований в воде
Ионы |
H+ |
K+ |
Na+ |
Ag+ |
Ba2+ |
Ca2+ |
Mg2+ |
Zn2+ |
Cu2+ |
Hg2+ |
Pb2+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Al3+ |
OH- |
|
Р |
Р |
- |
Р |
М |
М |
Н |
Н |
- |
Н |
Н |
Н |
Н |
NO3- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Cl- |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Br- |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
J- |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
S2- |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
- |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
- |
SO32- |
Р |
Р |
Р |
М |
М |
М |
М |
М |
- |
- |
Н |
М |
- |
- |
SO42- |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
М |
Р |
Р |
Р |
- |
Н |
Р |
Р |
Р |
CO32- |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
- |
Н |
Н |
- |
- |
SiO44- |
Р |
- |
- |
- |
Н |
Н |
Н |
Н |
- |
- |
Н |
Н |
- |
- |
PO43- |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Обозначения: Р – растворимые (больше 10 г/л); М – малорастворимые (от 10 г/л до 0,01 г/л); Н – практически нерастворимые (меньше 0,01 г/л воды); черточка – разлагаются водой или не существуют.