- •)Основные понятия химии
- •2)Закон эквивалентов
- •3) Электродное облако. Квантовые числа.
- •4)Квантово-механическая модель строения атома
- •5) Порядок заполнения орбиталей электронами.
- •6) И 7) Период. Закон и пер. Система д.И. Менделеева
- •8) Сродство к электрону, электроотрицательность.
- •9) Неорганические соединения.
- •10) Соли и их хим. Свойства.
- •11) Ковалентная связь. Насыщаемость и направленность.
- •12) Механизм обр. Ионной связи.
- •13) Пи и сигма связи
- •14) Основные положения теории вс. Гибридизация.
- •15) Водородная связь.
- •16) Механизм образования металлической связи.
- •17) Донорно-акцепторная связь. Комплексные соединения.
- •18) Комплексные соединения. Хим. Связь в компл. Соед.
- •19. Координационная теория Вернера – основные положения.
- •20. Диссоциация комплексных соединений. Константы устойчивости комплексных ионов.
- •21. Первое начало термодинамики. Закон Гесса.
- •22. I и II законы термодинамики. Расчет тепловых эффектов химических реакций.
- •23. Закон Гесса и следствия из него.
- •24. Понятие о стандартном состоянии и стандартных теплотах образования. Вычисление тепловых эффектов химических реакций.
- •25. Свободная энергия Гиббса. Направление химической реакции.
- •26. Скорость химической реакции. Закон действующих масс.
- •27. Скорость химической реакции и факторы, влияющие на неё.
- •28. Уравнение Аррениуса. Понятие об энергии активации.
- •29. Уравнение Аррениуса. Энергия активации, её физический смысл.
- •30. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ.
- •31. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.
- •32. Химическое равновесие. Принцип Ле–Шателье.
- •33. Принцип Ле–Шателье. Условия сдвига химического равновесия.
- •34. Коллигативные свойства растворов.
- •35. Законы Рауля. Температуры кипения и замерзания растворов.
- •36. Осмос и осмотическое давление.
- •37. Растворение газов в жидкостях. Закон Генри.
- •38. Степень и константа электролитической диссоциации. Закон разведения Оствальда.
- •39. Ионное произведение воды. Водородный показатель среды.
- •40. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель среды
- •41. Степень и константа гидролиза солей.
- •42. Активность и ионная сила растворов. Связь между коэффициентом активности и ионной силой раствора.
- •43. Овр. Определение, классификация.
- •44. Понятие об электродном потенциале.
- •45. Электродный потенциал. Уравнение Нернста.
- •46. Газовые электроды. Уравнение Нернста для расчета потенциалов газовых электродов
- •47. Гальванический элемент. Расчет эдс гальванического элемента.
- •48. Концентрационная и электрохимическая поляризация.
- •49. Электролиз. Законы Фарадея.
- •50. Электролиз. Выход по току. Электролиз с нерастворимым и растворимым анодами.
- •51. Основные виды коррозии. Методы защиты металлов от коррозии.
- •52.Химическая коррозия. Скорость химической коррозии.
- •53. Электрохимическая коррозия. Её скорость.
- •54. Коррозия под действием блуждающих токов.
- •55. Свойства d –элементов. Сплавы и химические соединения.
- •56. Интерметаллические соединения и твёрдые растворы Ме.
- •57. Свойства d –элементов. Сплавы и химические соединения. Физико-химические свойства металлов. Основные способы получения.
- •1)Основные понятия химии
)Основные понятия химии
Химия-это наука о веществах и законах их превращения. Объект изучения химии являются хим. элементы и их соединения. Хим. элементом назыв. вид атомов с одинаковым зарядом ядер. Атом - наименьшая частица хим. элемента, сохр. его хим. свойства. Молекулой назыв. наименьшую частицу индивидуального вещества, способную к самопроизвольному существованию, обладающую его основными хим. свойствами и состоящую из одинаковых или различных атомов. Количество вещества - это число структурных элементов в системе. N=m/M [моль] Моль- кол-во вещества системы, которое содержит столько опред. структурных элементов, сколько атомов содер. В 0,012 кг углерода С-12
2)Закон эквивалентов
Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам. м(а)/м(б)=Э(а)/Э(б). Эквивалент - это реальная или условная частица вещества, которая эквивалентна одному иону Н в данной кисло-основной реакции или одному электрону в ОВР. Фактор эквивалентности - число, показывающие, какая доля реальной частицы вещества эквивалентна одному иону Н в кисл. основ. реакции или одному электрону в ОВР. F=1/z –основность вещества. А) для кислот - числу атомов Н в кислоте f(HNO3)=1/1=1; f(H3PO4)=1/3; б) Для оснований - числу гидроксогрупп. f(NaOH)=1/1=1; f(Ca(OH)2)=1/2; в) для солей и оксидов - произведению числа ионов Ме на его заряд. F(Na3PO4)=1/3
3) Электродное облако. Квантовые числа.
Электронное облако — это наглядная модель, отражающая распределение электронной плотности в атоме или молекуле.
Для характеристики поведения электрона в атоме введены квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое. Главное квантовое число n определяет энергию и размеры электродных орбиталей. Г.к.ч. принимает значения 1,2,3,4,5… и характеризует оболочку или энергетический уровень. Орбитальное к.ч. 1 опред. форму атомной орбитали. Принимают значения от 0 до n-1. Если о.к.ч. 0, назыв. s-электронами. Если 1 назыв. р-электронами. Если 2- d-электоронами, а если 3- f-электороны. Магнитное к.ч. m1 характеризует ориентацию орбитали в пространстве. Значения от -1 до +1, включая 0. Спиновое к.ч. характеризует собственное вращательное движение электрона вокруг собственной оси, т.е. показывает вел. И ориентацию спина, имеет только 2 значения +1/2 и -1/2.
4)Квантово-механическая модель строения атома
В основу КММ положена квантовая теория атома, согласно которой электрон обладает как свойствами частицы, так и свойствами волны. Другими словами, о местоположении электрона в определенной точке можно судить не точно, а с определенной долей вероятности. Поэтому в КММ орбиты Бора заменили орбиталями (эдакие "электронные облака" - области пространства в которых существует вероятность пребывания электрона). Состояние электрона в атоме описывают с помощью 4 чисел, которые называют квантовыми.
5) Порядок заполнения орбиталей электронами.
Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех 4-х квантовых чисел.
Правило Гунда: суммарный спин электронов на подуровне должен быть максимален, т.е. электроны на подуровне стремятся занять максимальное число свободных квантовых состояний.
Правило Клечковского: Заполнение орбиталей происходит от n+l меньших к n+l большим. Если суммы n+l равны друг другу, то заполнение орбиталей происходит в порядке возрастания числа n.