3.Чему равна нормальная концентрация 10,00 % - ного раствора серной кислоты ( плотность раствора 1,14 г/ см3 )?

4. 7,2860 г кристаллической соды растворили в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора в присутст­вии метилового оранжевого расходуется 22,75 мл раствора серной кислоты (Т=0,01020 г/мл). Сколько % Na₂CO₃ в образце?

ВАРИАНТ 22

1. Кислотные индикаторы и теория кислотно-основных индикаторов.

2. Пермангонатометрия. Общая характеристика метода и области его применения.

3.Определите молярную концентрацию хлорида натрия в 10°/о растворе его, если плотность раствора равна 1,1 г/см³

4. Рассчитайте массу ионов бария в 100 г раствора если после осаждения их в виде сульфата бария масса полученного осадка оказалась равной 0, 02000 г.

ВАРИАНТ 23

1. Титрование в неводных средах. Кислотные, основные и амфотерные растворители.

2. Пермангонатометрия. Общая характеристика метода и области его применения.

3.Вычислить рН, если раствор содержит 1 г гидроокиси аммония в 500мл раствора ( Кд = 1^. 10^-5 ).

4. Какой объем 0,1 н раствора КМnО₄ достаточен для окисления 0,2 г Nа₂С₂О₄? Составьте ионно-электронное и молекулярное уравнения реакции.

ВАРИАНТ 24

1. Методы окислительно-восстановительного титрования (Редоксиметрия).

2. Титрование в неводных средах.

3. Вычислить концентрацию ионов H⁺ в 0,01 М растворе уксусной кислоты ( Кд = 1^. 10^-5 )Какова реакция этого раствора?

4. На титрование 20 см³ раствора соляной кислоты с титром 0,003512 г/см³ израсходовано 21,12 см³ раствора гидроксида натрия. Вычислите Т(NaOH/H₂SO₄).

ВАРИАНТ 25

1.Сравнительная характеристика комплексонометрического и осадительного методов анализа.

2.Индикаторы, применяемые в окислительно-восстановительном титровании.

3. 50,00 мл азотной кислоты плотностью 1,4г/см³ разбавили до метки в мерной колбе на 1000 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора гидроксидом калия ( С_{н (}koh)= 0,!449 г/мл ) расходуется 26,88 мл приготовленного раствора кислоты. Определить массовую до­лю НNОз в исходном растворе.

4.На титрование 20 см³ раствора соляной кислоты с титром 0,003512 г/см³ израсходовано 21,12 см³ раствора гидроксида натрия. Вычислите Т_NaOH/HCl и Т(NaOH/H₂SO₄).

Вопросы к зачёту (экзамену)

1.Суть объемного метода анализа и классификация. Титрование и титрованные растворы. Требование к

реакциям, применяемым в титриметрии.

2. Классификация окислительно-восстановительных методов титрования и методы определения точки

эквивалентности.

3. Теоретические основы метода хроматографии.

4.Суть объемного метода анализа и классификация. Титрование и титрованные растворы. Требование к реакциям, применяемым в титриметрии.

5. Классификация окислительно-восстановительных методов титрования и методы определения точки

эквивалентности.

6.Общая характеристика и классификация методов количественного анализа.

7. Весовой (гравиметрический) метод анализа.

8.Общая характеристика и классификация методов количественного анализа.

9. Весовой (гравиметрический) метод анализа.

10. Способы определения точки эквивалентности и индикаторы, применяемые в комплексонометрии.

11. Случайные и систематические ошибки. Относительная и абсолютная погрешности определений.

12.Суть осадительного титрования и области использования.

13. Кислотно-основное титрование, суть и области использования.

14. Кислотные индикаторы и, области их использования.

15. Пермангонатометрия. Общая характеристика метода и области его применения.

16. Методы окислительно-восстановительного титрования (Редоксиметрия).

17.Сравнительная характеристика комплексонометрического и осадительного методов анализа.