- •Полный анализ овр:
- •Окислительно-восстановительные реакции. Контрольные вопросы:
- •Опыт 1 Окислительно-восстановительные свойства молекулярных галогенов.
- •Опыт 2 Восстановительные свойства атомов р - элементов в отрицательной степени окисления.
- •Опыт 3 Окислительные и восстановительные свойства атомов р- и d-элементов в промежуточных степенях окисления.
- •Опыт 4. Изменение окислительно-восстановительных свойств атомов с изменением степени их окисления.
- •Опыт 5 Реакции диспропорционирования
- •Опыт 6 Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции
- •Опыт 7 Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов
- •Опыт 8 Органические вещества в окислительно-восстановительных реакциях.
- •Опыт 1 Окислительные свойства галогенов.
- •Опыт 2 Сравнение окислительных свойств галогенов.
- •Опыт 3. Восстановительные свойства галогенидов.
- •Опыт 4 Качественная реакция на йод.
- •Опыт 5 Качественные реакции на ионы галогенидов
- •Опыт 6 Свойства соединений с положительными с.О. Хлора.
- •Свойства пероксида водорода Контрольные вопросы
- •Опыт 2 Взаимодействие пероксида водорода с иодидом калия.
- •Опыт 3Взаимодействие пероксида водорода с хромитом калия.
- •Опыт 4 Взаимодействие пероксида водорода
- •Опыт 1 Определение временной жесткости.
- •Опыт 2 Определение общей жесткости
- •Сера и ее соединения. Качественные реакции на анионы кислот серы. Контрольные вопросы
- •Опыт 2 Растворение сероводорода в воде
- •Опыт 3 Восстановительные свойства сероводорода
- •Опыт 5 Полисульфид натрия и его свойства
- •Опыт 6 Неустойчивость сернистой кислоты.
- •Опыт 1 Восстановительные свойства аммиака
- •Опыт 3 Восстановительные и окислительные свойства нитритов
- •Опыт 5 Сравнение окислительной способности нитритов и нитратов.
- •Опыт 6 Качественная реакция на ион nо3-.
- •Опыт 7 Термическое разложение нитратов
- •Опыт 8 Ортофосфаты некоторых металлов.
- •Опыт 9 Гидролиз ортофосфата натрия
- •Опыт 10 Гидроксиды сурьмы (III) и висмута (III) и их свойства.
- •Опыт 11 Сульфид висмута и его свойства.
- •Опыт 1 Адсорбционная способность активного угля.
- •Опыт 2 Восстановление углем оксида меди.
- •Опыт 3 Восстановление углем серной кислоты
- •Опыт 5 Получение карбонатов щелочноземельных металлов и их растворение в воде
- •Опыт 13 Восстановительные свойства олова (II).
- •Опыт 14 Гидролиз солей олова (II)и свинца(II)
- •Марганец и его соединений. Контрольные вопросы
- •Опыт 1 Получение и свойства гидроксида марганца (II).
- •Опыт 2 Получение некоторых малорастворимых солей марганца (II)
- •Опыт 4 Разложение перманганата калия при нагревании.
- •Опыт 5 Влияние рН среды на характер восстановления
- •Опыт 6 Окисление перманганатом калия сульфата марганца (II)
- •Опыт 7 Окисление перманганатом калия спирта в кислой и щелочной среде.
- •Хром и его соединения. Контрольные вопросы
- •Опыт 1 Получение солей хрома (II).
- •Опыт 6 Гидролиз солей хрома (III).
- •Опыт 7 Восстановительные свойства солей хрома (III)
- •Опыт 8 Переход дихромата калия в хромат и обратно.
- •Опыт 1 Взаимодействие оксида меди (II) с кислотами.
- •Опыт 2 Получение гидроксида меди (II) и исследование его свойств
- •Опыт 3 Получение малорастворимых солей меди (II)
- •Опыт 4 Получение иодида меди (I)
- •Опыт 5 Комплексные соединения меди
- •Опыт 6 Получение оксида серебра
- •Опыт 7 Малорастворимые и комплексные соединения серебра
- •Свойства элементов подгрупп железа. Контрольные вопросы:
- •Опыт 2 Действие на соли железа (II) гексацианоферрата (III) калия
- •Опыт 3 Действие на соли железа (III) гексацианоферрата (II) калия
- •Опыт 4 Восстановление азотной кислоты соединениями железа (II)
- •Опыт 5 Получение гидроксида железа (III) и его свойства
- •Опыт 6 Гидролиз солей железа
- •Опыт 7 Комплексные соединения железа
- •Опыт 8 Получение гидроксида кобальта (II) и его окисление
- •Опыт 9 Получение гидроксида никеля (II) и его окисление
- •Опыт 10 Комплексные соединения кобальта и никеля
- •Качественные реакции на катионы металлов и аммония.
- •Контрольные вопросы:
- •Идентификация неизвестного вещества (соли)
- •Контрольные вопросы
- •Литература
Опыт 5 Реакции диспропорционирования
(Опыт проводят в вытяжном шкафу!)
В пробирку с 5-6 каплями нитрита калия добавить 2-3 капли раствора серной кислоты. Наблюдать выделение бурого газа. Записать уравнение реакции образования азотистой кислоты и её разложения. Какая из этих реакций является окислительно-восстановительной? Укажите окислитель и восстановитель.
Опыт 6 Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции
В фарфоровую чашечку поместить небольшое количество бихромата аммония. Фарфоровую чашку нагреть. Что наблюдается? Написать уравнение соответствующей реакции. Атом какого элемента является окислителем? Восстановителем?
Опыт 7 Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов
В три пробирки внести по 3-4 капли раствора перманганата калия. В одну пробирку добавить 2-3 капли 2 н. раствора серной кислоты, во вторую - столько же воды, в третью - такое же количество раствора щелочи. Во все пробирки внести по два микрошпателя кристаллического нитрита калия и перемешать растворы до полного растворения кристаллов. Отметить изменение окраски растворов во всех пробирках. Написать уравнения соответствующих реакций. В кислой среде могут выделяться газообразные оксиды азота, которые являются продуктами побочной реакции взаимодействия нитрита калия с серной кислотой.
Опыт 8 Органические вещества в окислительно-восстановительных реакциях.
В пробирку с раствором бихромата калия внести 2-3 капли концентрированной серной кислоты и 4-5 капель этилового спирта. Отметить изменение цвета раствора и появление специфического «яблочного» запаха присущего уксусному альдегиду (ацетальдегид) СН3СНО. Написать уравнение реакции.
Лабораторная работа №2
Галогены и их соединения.
Качественные реакции на анионы
галогенводородных кислот
Контрольные вопросы
1. Опишите положение галогенов в Периодической системе. Какова электронная структура атомов галогенов? Какие степени окисления галогены проявляют в своих соединениях?
2.Как изменяется окислительная активность галогенов по подгруппе?
3. Что такое "вытеснительный ряд галогенов"?
4. Какие свойства проявляют галогенид - ионы? Как изменяется их восстановительная активность по подгруппе?
5. Какова растворимость галогенидов серебра, свинца (II), фторидов лития, меди (II), никеля (II) используя таблицу растворимости и величины ПР.
Опыт 1 Окислительные свойства галогенов.
В три пробирки внести по 3-5 капель хлорной, бромной, иодной воды. Добавить к хлорной воде несколько капель сероводородной воды до появления мути. К бромной и йодной воде добавить порошок алюминия. Перемешать растворы стеклянной палочкой и отметить обесцвечивание. Написать уравнения соответствующих реакций.
Опыт 2 Сравнение окислительных свойств галогенов.
В две пробирки раздельно внести по 3-5 капель бромной и йодной воды. Добавить в каждую пробирку по 1-2 кристаллика сульфата железа (II). Что наблюдается? Написать уравнения реакций. В каком случае реакция окисления Fe2+ не протекала? Будет ли хлорная вода окислять FeSO4?
Опыт 3. Восстановительные свойства галогенидов.
а) (Работать под тягой!) В сухую пробирку вносят ~ 0,5 г кристаллического КМnО4 и ~ 0,5 г кристаллического КВr, добавляют ~ 2 мл 30%-ной серной кислоты и нагревают пробирку пламенем горелки. Наблюдают появление окрашенных паров брома.
б) В три пробирки вносят по 2-4 капли дихромата калия, подкисленного 2 н. серной кислотой (1-2 капли). Добавляют по 2-3 капли в первую пробирку раствора хлорида натрия, во вторую ― столько же бромида натрия, в третью ― йодида калия. Растворы перемешивают. В каком случае восстановление дихромата не произошло? Написать уравнения соответствующих реакций.