Итоговая контрольная работа_2014_2 семестр

ОмГУПС

КАФЕДРА ФИЗИКИ И ХИМИИ

«Химия»

ПРИМЕР ИТОГОВОЙ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

1. Для элемента ₇₃Ta напишите: а) полную электронную формулу; б) сокращенную электронную формулу; в) сокращенную электронно-графическую формулу в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите возможные степени окисления.

2. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций с помощью электронного баланса. Определите степени окисления у каждого атома элемента. Укажите процессы и функции веществ. Отметьте тип ОВР:

H₂S +Cl₂ +H₂O = H₂SO₄ + HCl,

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

3. Назовите комплексное соединение [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂. Укажите степень окисления и координационное число комплексообразователя. Напишите уравнение первичной и суммарное уравнение вторичной диссоциаций.

4.

Напишите уравнения гидролиза соли AlI₃ в молекулярной и сокращенной ионной формах. Укажите рН раствора.

Вычислите рН и рОН раствора гидроксида калия, молярная концентрация которого 10^-11 моль/л.

5.

Вычислите %, С_M 9,28 н. раствора NaОН (=1,310 г/мл).

Определите массовую долю вещества в растворе, полученном смешением 300 г 25%-ного и 400 г 40%-ного (по массе) растворов этого вещества.

Сколько граммов Na₂SO₃ потребуется для приготовления 8%-ного (по массе) раствора (=1,075 г/мл).

Для нейтрализации 45 мл Н₃РО₄ потребовалось добавить 15 мл 2 н. раствора щелочи. Определите молярную концентрацию С_м кислоты.

6. Вычислите Н⁰, S⁰, G⁰ химической реакции

Fe₂O_3(к) + 3H_2(г) = 2Fe_(к) + 3H₂O_(г)

ΔH ⁰_обр -823,1 0 -1273 -242 кДж/моль

ΔS ⁰ 89,8 130,6 27,15 188,8 Дж/моль*К

В каком направлении протекает реакция при стандартных условиях (298 К) и при температуре 1000 К?

7. На сколько градусов повысилась температура реакции, если ее скорость возросла в 27 раз, температурный коэффициент равен 3.

Во сколько раз возрастет скорость химической реакции Fe₂O_3(к) + 3H_2(г) = 2Fe_(к) + 3H₂O_(г) при увеличении концентрации водорода соответственно в 2 раза?

Какие изменения температуры, давления и концентрации углекислого газа способствуют смещению химического равновесия в сторону прямой химической реакции: MgO_(к) + CO_2(г)  MgCO_3(к), Н⁰_хр = -118 кДж.

8. Гальванический элемент состоит из металлического свинца, погруженного в 0,01 моль/л (М) раствор хлорида свинца и водородного электрода, погруженного в раствор 1 моль/л (М) соляной кислоты. Составьте схему работы гальванического элемента, напишите уравнения электродных процессов. Рассчитайте ЭДС и G гальванического элемента.

9. Железное изделие покрыли свинцом. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? Укажите тип деполяризации коррозии. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему?

10. При электролизе раствора NiBr₂ на аноде выделилось 200 мл газа (н.у.). Вычислите массу никеля, полученного на катоде. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора NiBr₂ с инертным анодом.