Краткий итог темы

1. Существует три типа химических связей между атомами: ковалентная, ионная и металлическая.

2. Химические связи в молекулах, ионных и металлических соединениях имеют электрическую природу. Силы притяжения удерживают атомы, ионы на расстояниях, соответствующих длине химической связи.

3. Длина связи в молекулах есть расстояние между ядрами ковалентно связанных атомов. В ионных соединениях длина связи соответствует расстоянию между центрами ионов. В металлах длина связи соответствует расстоянию между узлами кристаллической решетки металла.

4. С позиций метода валентных связей (ВС) ковалентная связь между атомами в молекуле осуществляется парой электронов при перекрывании атомных орбиталей.

5. С позиций метода молекулярных орбиталей (МО) молекула представляет собой многоядерный «атом», в котором существуют молекулярные орбитали. Движение электронов на молекулярных орбиталях подчиняется законам и правилам квантовой механики.

6. Ионная связь существует между катионами и анионами в ионных кристаллах.

7. Металлическая связь осуществляется подвижными электронами, удерживающими положительно заряженные ионы в узлах кристаллической решетки металла.

Термины для запоминания

Все навыки мышления неразрывно связаны со способностью запоминать информацию. Если возникают трудности в понимании сущности понятий и определений, следует прочитать еще раз раздел, в котором они обсуждаются и произнести вслух или написать определения, понятия и кратко изложить в нескольких фразах главную идею темы. Через несколько дней следует, не заглядывая в учебник, воспроизвести то, что необходимо запомнить.

Акцептор электронов располагает атомом, одна из орбиталей которого вакантна, т.е. не содержит электронов.

Гибридизация представляет собой способ описания перестройки атомных орбиталей в молекуле по сравнению со свободным атомом.

Длина ионной связи соответствует расстоянию между центрами ионов.

Длина ковалентной связи – это расстояние между ядрами ковалентно связанных атомов молекулы.

Длина металлической связи – это расстояние между узлами металлической кристаллической решетки, в которых расположены положительно заряженные ионы.

Донор электронов располагает атомом, одна из орбиталей которого содержит свободную пару электронов.

Донорно-акцепторная ковалентная связь – связь между атомами, образующаяся при участии пары электронов электронодонора и вакантной орбитали электроноакцептора.

Ионная связь обусловлена взаимодействием противоположно заряженных сферических ионов, удерживающая их на расстоянии длины химической связи.

Ковалентная -связь – связь между атомами, образующаяся при перекрывании атомных орбиталей вдоль линии, проходящей через ядра атомов.

Ковалентная связьобусловлена электромагнитным взаимодействием, удерживающим положительно заряженные ядра отрицательным зарядом, сосредоточенным в области перекрывания атомных орбиталей.

Металлическая связь обусловлена электромагнитным взаимодействием, удерживающим положительно заряженные ионы в узлах кристаллической решетки подвижными электронами («электронным газом»).

Молекула – микросистема, состоящая из двух или большего числа ядер и электронов, движущихся в поле ядер, и содержащая ковалентные связи.

Порядок связи (W) в методе МО – есть число, равное разности между количеством электронов на связывающих и разрыхляющих орбиталях, поделенной на 2.

-Связь – связь между атомами осуществляется так, что образуются две области перекрывания р-орбиталей по обе стороны от оси -связи.

Химическая связь обусловлена электромагнитным взаимодействием, удерживающим систему ядер и электронов в молекулах или кристаллах.

Электроотрицательность – параметр, характеризующий способность атома притягивать к себе электрон.