- •ОбЩая химИя
- •Введение
- •Правила работы в лаборатории
- •Определение эквивалентной массы
- •Общие сведения
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 1. Определение эквивалентной массы металла Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Содержание протокола лабораторной работы
- •Обработка результатов эксперимента
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 2. Определение эквивалента карбоната натрия
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы.
- •Содержание протокола лабораторной работы
- •Обработка результатов эксперимента
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 3. Исследование скорости химических реакций и химического равновесия
- •Общие сведения
- •Контрольные вопросы
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Содержание протокола лабораторной работы
- •Обработка экспериментальных данных
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 4. Приготовление раствора и определение его концентрации
- •Общие сведения
- •Контрольные вопросы
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Протокол лабораторной работы
- •Контрольные вопросы
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Протокол лабораторной работы
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 6. Исследование гидролиза солей
- •Общие сведения
- •Контрольные вопросы
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Протокол лабораторной работы
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 7. Приготовление буферного раствора
- •Общие сведения
- •Контрольные вопросы
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •I. Выбрать реактивы для приготовления буферного раствора.
- •II. Рассчитать объемы реактивов для приготовления буферного раствора.
- •III. Приготовить буферный раствор и определить его рН
- •IV. Определить буферную емкость
- •Протокол лабораторной работы
- •Обработка результатов эксперимента
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 8. Исследование растворимости солей
- •Общие сведения
- •Контрольные вопросы
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Протокол лабораторной работы
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 9. Исследование окислительно-восстановительных реакций
- •Общие сведения
- •Контрольные вопросы
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Протокол лабораторной работы
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 10. Исследование комплексных соединений
- •Общие сведения
- •Контрольные вопросы
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Протокол лабораторной работы
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 11. Определение энтальпии реакции нейтрализации
- •Общие сведения
- •Контрольные вопросы
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Содержание протокола лабораторной работы
- •Обработка результатов эксперимента
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 12. Определение теплоты растворения соли
- •Общие сведения
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Содержание протокола лабораторной работы
- •Обработка результатов эксперимента
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Содержание
Содержание отчета по лабораторной работе
1. Название работы.
2. Цель работы.
3. Ход эксперимента.
4. Экспериментальные данные (см. протокол к лабораторной работе).
5. Обработка экспериментальных данных.
6. Вывод.
Лабораторная работа № 2. Определение эквивалента карбоната натрия
Цель работы: провести определение эквивалентной массы карбоната натрия по известному эквиваленту диоксида углерода.
Оборудование и реактивы
В лаборатории: штатив – 1 шт., лапка – 2 шт., кристаллизатор – 1 шт., колба Вюрца объемом 50 мл с присоединенной изогнутой стеклянной трубкой – 1 шт., резиновая пробка – 1 шт., фильтровальная бумага. В вытяжном шкафу: мерный цилиндр, объемом 25 или 50 мл – 1 шт.; соляная кислота – раствор концентрацией 2 моль/кг., хлорид натрия – насыщенный раствор. Получать в лаборантской: термометр – 1 шт., барометр – 1 шт. бюретка, объемом 25 мл – 1 шт., навеска карбоната натрия с указанной массой; полоска миллиметровой бумаги длиной 30 см.
Выполнение работы.
1. Наполнить кристаллизатор на половину его объема насыщенным раствором поваренной соли, в котором растворимость диоксида углерода меньше, чем в воде.
2. Тем же раствором наполнить бюретку.
3. Закрыв верхнее отверстие пальцем, перевернуть бюретку и опустить ее в кристаллизатор с водой. Палец убрать под водой, при этом раствор из бюретки не вытечет.
4. Закрепить бюретку в штативе. Уровень воды в ней не должен быть выше крайнего деления шкалы.
5. В колбочку вместимостью 50 мл налить 8−10 мл 2 н. раствора хлороводородной кислоты вытереть горло колбы фильтровальной бумагой и закрепить ее в штативе в горизонтальном положении.
6. Навеску соли вместе с бумагой поместить осторожно в горло колбы таким образом, чтобы кристаллы не могли преждевременно упасть в кислоту, плотно закрыть колбу пробкой с газоотводной трубкой и подвести открытый изогнутый конец трубки под бюретку.
7. После этого отметить уровень жидкости в бюретке. Показания следует снимать по положению нижнего края вогнутого мениска жидкости при нахождении его на уровне глаз. Цифры на шкале бюретки означают объем в мл, при снятии показаний необходимо учитывать, что бюретка со шкалой перевернута.
8. Вынуть колбу из штатива и медленно, чтобы не происходило очень бурного выделения диоксида углерода, пересыпать карбонат натрия небольшими порциями в кислоту аккуратными наклонами колбы. В конце опыта стряхнуть бумажку с остатками кристаллов в колбу.
9. По окончании выделения газа вновь закрепить колбу в штативе.
10. Когда выделение пузырьков водорода прекратится, отметить конечный уровень воды в бюретке,
11. При помощи полоски миллиметровой бумаги измерить высоту столба воды в бюретке от нижнего края мениска до уровня воды в кристаллизаторе.
12. По показаниям барометра и термометра определить атмосферное давление и температуру в лаборатории.
Содержание протокола лабораторной работы
Масса навески карбоната натрия, m= ……….г.
Объем соляной кислоты, VHCl= …………….мл.
Объем насыщенного раствора хлорида натрия в бюретке в начале эксперимента V1= ……..мл.
Объем насыщенного раствора хлорида натрия в бюретке в конце эксперимента V2= ……..мл.
Объем выделившегося углекислого газа Vизм=V1−V2= ……….мл.
Высота столба насыщенного раствора хлорида натрия в бюретке, h= …………..мм.
Атмосферное давление в лаборатории Pатм= ……..мм.рт.ст.
Температура в лаборатории, Т= ……°С.