Общие
1. Укажите вещества по точной навеске которых можно приготовить стандартный раствор (несколько вариантов):
1. CH3COOH
2. NaOH
3. HCl
4. H2C2O4·2H2O
5. K2Cr2O7
6. MgSO4
2. Укажите соответствие между титриметрическим методом анализа и координатами кривой титрования
1. Осадительное титрование
Комплексонометрия
Кислотно-основное титрование
Редоксиметрия
рН - Vтитранта
Е - Vтитранта
рМе - Vтитранта
рCl - Vтитранта
3. Укажите соответствие между титриметрическим методом анализа и реакцией, находящейся в его основе:
Кислотно-основной
Редоксиметрический
Комплексонометрический
Осадительный
Ме2++Cl-= МеCl↓
Red1+Ox2=Ox1+ Red2
Ме2++Na2H2R=Na2МеR+2H+
H++OH=H2О
4. Точка эквивалентности – это такой момент в процессе титрования, когда:
Индикатор поменял окраску;
Титрант и титруемое вещество прореагировали между собой в эквивалентных количествах;
Вещества прореагировали между собой в равных количествах;
Число моль – эквивалентов титранта и титруемого вещества обратно пропорционально;
5. В основе титриметрического анализа находится закон
1. Постоянства состава
2. Действующих масс
3. Эквивалентов
4. Авагадро
6. Соответствие метода, индикатора и изменения цвета титруемого раствора при фиксировании точки эквивалентности:
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7. Соответствие метода, титранта и стандартного вещества:
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8. На величину скачка кривой титрования влияет:
рТ индикатора;
интервал перехода индикатора;
концентрации анализируемого раствора и титранта;
объем титранта;
Растворы
1. При разбавлении ацетатного буферного раствора значение величины рН…….
увеличится в 2 раза
уменьшится в 2 раза
уменьшится на 2
не изменяется
2. Масса кристаллогидрата (Na2CO3 10Н2О), необходимая для приготовления 500 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6%, составляет _________ г.
286
106
143
212
3. Масса медного купороса, необходимая для приготовления 500 г раствора с массовой долей сульфата меди 16% равна….
(В задаче ссылки на это нет, но надо учитывать, что медный купорос – это кристаллогидрат сульфата меди СuSO4 · 7H2O)
4. Масса медного купороса, необходимая для приготовления 2 л 0,1 М раствора сульфата меди (II), составляет ________ г.
32
50
25
16
(В задаче ссылки на это нет, но надо учитывать, что медный купорос – это кристаллогидрат сульфата меди СuSO4 · 7H2O)
5. Раствор гидроксида бария массой 200 г и массовой долей растворенного вещества 17,1 % разбавили водой до объема 400 мл. Молярная концентрация эквивалентов Ва(ОН)2 в полученном растворе составляет ________ моль/л.
2
0,1
0,5
1
6. Растворимость оксалата кальция CaC2O4 понизится при добавлении в насыщенный раствор
1. H2O 3. KCl
2. H2C2O4 4. KNO3
7. Растворимость сульфата бария повысится при добавлении в насыщенный раствор
1. H2O 3. KCl
2. H2SO4 4. KNO 3
8. Растворимость сульфата бария понизится при добавлении в насыщенный раствор
1. H2O 3. KCl
2. H2SO4 4. KNO 3
9. Точную мерную посуду применяют для … (несколько ответов):
-
приготовления рабочих растворов
приготовления стандартных растворов
отбора пробы исследуемого раствора
добавления растворов индикаторов
измерения объема растворов титрантов
10. Укажите весы и мерную посуду для приготовления стандартного раствора.
Технические весы, мерный цилиндр.
Аналитические весы, мерный цилиндр.
Аналитические весы, мерная колба.
Технические весы, мерная колба.
11. Укажите ошибки при работе с пипеткой (несколько ответов):
1. Отмыли от жира
2. Ополоснули титрантом
3. Выдули оставшуюся в ней каплю жидкости
4. По окончании работы промыли и поставили в штатив
12. Укажите ошибку при подготовке бюретки к работе
1. Закрепили в штативе
2. Ополоснули анализируемым раствором
3. «Носик» бюретки заполнили титрантом
4. Объем титранта установили на нулевой отметке
13. Рассчитайте навеску (m,г) NaCl, необходимую для приготовления 500 см3 0,1 моль/дм3 раствора.
14. Рассчитайте массу навески вещества (г), необходимую для приготовления 1 дм3 раствора с титром 0,00100 г/см3.
-
1. 0,1000.
3. 10,0000.
2. 1,0000.
4. 0,01000.
15. Для разбавления 20 см3 0,1 моль/дм3 раствора H2C2O4 в 10 раз следует взять мерную колбу вместимостью (см3):
50 3. 250
100 4. 200
16. Рассчитайте титр раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм3.
17. Молярная концентрация (моль/дм3) раствора HCl с титром 0,003650 г/см3 составляет
1. 0,05 3. 0,01
2. 0,1 4. 0,02
18. Укажите вместимость (см3) мерной колбы для приготовления из фиксанала. раствора I2 с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм3.
-
1. 200.
3. 50.
2. 2000.
4. 1000.
19. Для разбавления 20,0 см3, 0,1 моль/дм3 раствора комплексона III в 10 раз следует взять колбу вместимостью (см3):
50
100
200
500
20. Для отбора пробы анализируемого раствора используют
1. Бюретку 3. Капельную пипетку
2. Пипетку Мора 4. Мензурку
21. Какой объем воды (см3) необходимо добавить к 20 см3 0,1 моль/дм3 раствора уксусной кислоты, чтобы получить 0,05 моль/дм3 раствор?
-
17. 10.
19. 15.
18. 20.
20. 40.
22. Посуда, которая ополаскивается перед титрованием титруемым раствором
-
1. мерная колба.
4. мерная пипетка.
2. колба для титрования.
5. мерный цилиндр.
3. бюретка.
6. химический стакан
23. Титр это концентрация, показывающая сколько…
…миллиграммов вещества, содержащееся в 1 дм3 раствора.
... граммов вещества, содержащееся в 1 дм3 раствора.
…граммов вещества, содержащееся в 1 см3 раствора.
…граммов вещества, содержащееся в 100 г раствора.
24. Рассчитайте титр (г/см3) раствора безводной щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,0100 моль/дм3.
-
25. 4,5·10–2.
27. 9,0·10–3.
26. 4,5·10–4.
28. 9,0·10–4.
25. Способ приготовления стандартного раствора:
Необходимый объем концентрированного раствора гидроксида натрия
1. отмерить мерным цилиндром, поместить в мерную колбу и довести раствор до метки дистиллированной водой.
2. мерной пробиркой перенести в мерный цилиндр и добавить дистиллированную воду до требуемого объема.
3. пипеткой перенести в мерную колбу и довести объем раствора до метки дистиллированной водой.
4. пипеткой перенести в мерный цилиндр и добавить дистиллированную воду до требуемого объема.
26. Какова молярная концентрация раствора гидроксида калия, полученного смешением 20 см3 раствора КОН с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 и 230 см3 воды.
27. Для поддержания рН > 9 применяется буферная смесь:
CH3COOH + CH3COONa
NH4OH + NH4Cl
HCOOH + HCOONa
C6H5OH + C6H5OO NH4
28. Аммонийный буферный раствор (укажите формулу) предназначен для поддержания:
1. рН=0 3. рН<7
2. рН>7 4. рН=7
29. Аммонийный буферный раствор (укажите формулу) предназначен для поддержания:
1. рН~0 3. рН~7
2. рН~4 4. рН~9
30. Для разбавления 20,0 см3, 0,1 моль/дм3 раствора комплексона III в 10 раз следует взять колбу вместимостью (см3):
50
100
200
100
31. Химическая посуда для разбавления 0,2000 моль/дм3 раствора Н2С2O4
-
мерный цилиндр
мерная пипетка
коническая колба
бюретка
мерная колба
6. химический стакан
32. Вычислите молярную концентрацию (моль/дм3) раствора карбоната кальция, приготовленного растворением навески массой 5,2000 г в мерной колбе вместимостью 500 см3.
-
1. 1,0400.
3. 0,1040.
2. 0,0208.
4. 0,2080.