задачи_на_портал_КР№2_МФЗ_2_сем

ЗАДАЧИ ДЛЯ Контрольной работы № 2

1.1. Растворением навески тетрабората натрия декагидрата массой 1,9044 г приготовили 100,0 мл раствора; 15,00 мл этого раствора оттитровали 14,88 мл раствора cерной кислоты. Вычислите молярную концентрацию серной кислоты и титриметрический фактор пересчета по NаОН.

1.2. Растворением навески тетрабората натрия декагидрата массой 1,9227 г приготовили 200,0 мл раствора; 20,00 мл этого раствора оттитровали 19,58 мл раствора cоляной кислоты. Вычислите молярную концентрацию соляной кислоты и титриметрический фактор пересчета по Ва(ОН)₂.

1.3. Растворением навески тетрабората натрия декагидрата массой 0,9044 г приготовили 100,0 мл раствора; 25,00 мл этого раствора оттитровали 14,75 мл раствора cерной кислоты. Вычислите молярную концентрацию серной кислоты и титриметрический фактор пересчета по КОН.

1.4. Вычислите молярную концентрацию и титр по Ва(ОН)₂ раствора хлороводородной кислоты, если на титрование 0,1906 г тетрабората натрия декагидрата было затрачено 20,55 мл этого раствора.

1.5. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр по NаОН раствора серной кислоты, если на титрование 0,3591 г тетрабората натрия декагидрата было затрачено 18,61 мл этого раствора.

2.6. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр по КОН раствора серной кислоты, если на титрование 0,2004 г тетрабората натрия декагидрата было затрачено 19,76 мл этого раствора.

1.7. Навеску щавелевой кислоты дигидрата массой 0,5778 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. 25,00 мл этого раствора оттитровали 18,05 мл раствора гидроксида натрия. Вычислите молярную концентрацию щелочи и титр по серной кислоте.

1.8. Навеску щавелевой кислоты дигидрата массой 0,6402 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. 15,00 мл этого раствора оттитровали 10,05 мл раствора гидроксида калия. Вычислите молярную концентрацию щелочи и титр по серной кислоте.

1.9. Навеску щавелевой кислоты дигидрата массой 1,3346 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. 20,00 мл этого раствора оттитровали 19,75 мл раствора гидроксида бария. Вычислите молярную концентрацию щелочи и титр по азотной кислоте.

1.10. Вычислите молярную концентрацию и титр по Н₂SО₄ раствора гидроксида натрия, если на титрование навески щавелевой кислоты дигидрата массой 0,1425 г было израсходовано 16,48 мл этого раствора.

1.11. Вычислите молярную концентрацию и титр по Н₂SО₄ раствора гидроксида калия, если на титрование навески щавелевой кислоты дигидрата массой 0,1276 г было израсходовано 15,58 мл этого раствора.

1.12. Вычислите молярную концентрацию и титр по НСl раствора гидроксида бария, если на титрование навески щавелевой кислоты дигидрата массой 0,2044 г было израсходовано 18,95 мл этого раствора.

2.1. На титрование навески щавелевой кислоты дигидрата массой 0,1405 г в сернокислой среде израсходовано 18,66 мл раствора перманганата калия. Вычислите молярную концентрацию эквивалента титранта и титр по Аs₂О₃.

2.2. На титрование навески щавелевой кислоты дигидрата массой 0,1268 г в сернокислой среде израсходовано 11,25 мл раствора перманганата калия. Вычислите молярную концентрацию эквивалента титранта и титр по пероксиду водорода.

2.3. На титрование навески щавелевой кислоты дигидрата массой 0,1574 г в сернокислой среде израсходовано 21,24 мл раствора перманганата калия. Вычислите молярную концентрацию эквивалента титранта и титр по железу(II).

2.4. Навеску дигидрата щавелевой кислоты массой 0,6517 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. 10,00 мл полученного раствора подкислили Н₂SО₄ и оттитровали раствором перманганата калия. Вычислите молярную концентрацию эквивалента титранта и титр по нитриту натрия, если на титрование затрачено 11,75 мл титранта.

2.5. Навеску дигидрата щавелевой кислоты массой 5,0460 г растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. 20,00 мл полученного раствора подкислили Н₂SО₄ и оттитровали раствором перманганата калия. Вычислите молярную концентрацию эквивалента титранта и титр по железу(II), если на титрование затрачено 27,50 мл титранта.

2.6. Навеску дигидрата щавелевой кислоты массой 0,6328 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. 15,00 мл полученного раствора подкислили Н₂SО₄ и оттитровали раствором перманганата калия. Вычислите молярную концентрацию эквивалента титранта и титр по мышьяку(III), если на титрование затрачено 14,30 мл титранта.

2.7. Навеску дихромата калия массой 0,1248 г растворили в разбавленной серной кислоте. К полученному раствору добавили избыток иодида калия; на титрование выделившегося йода было израсходовано 22,38 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислите молярную концентрацию титранта и титриметрический фактор пересчета по Сu²⁺.

2.8. Навеску дихромата калия массой 0,1268 г растворили в разбавленной серной кислоте. К полученному раствору добавили избыток иодида калия; на титрование выделившегося йода было израсходовано 18,46 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислите молярную концентрацию титранта и титриметрический фактор пересчета по As(V).

2.9. Навеску дихромата калия массой 0,1186 г растворили в разбавленной серной кислоте. К полученному раствору добавили избыток иодида калия; на титрование выделившегося йода было израсходовано 15,74 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислите молярную концентрацию титранта и титриметрический фактор пересчета по пероксиду водорода.

2.10. Навеску дихромата калия массой 0,2764 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. К 15,00 мл полученного раствора добавили избыток иодида калия; на титрование выделившегося йода было израсходовано 15,25 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислите молярную концентрацию титранта и титриметрический фактор пересчета по I₂.

2.11. Навеску дихромата калия массой 0,5520 г г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора добавили избыток иодида калия; на титрование выделившегося йода было израсходовано 18,96 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислите молярную концентрацию титранта и титриметрический фактор пересчета по железу(III).

2.12. Навеску дихромата калия массой 0,6040 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 20,00 мл полученного раствора добавили избыток иодида калия; на титрование выделившегося йода было израсходовано 14,20 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислите молярную концентрацию титранта и титриметрический фактор пересчета по перманганату калия.

3.1. Навеску химически чистого хлорида натрия массой 0,3832 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 15,00 мл полученного раствора затратили 17,22 мл раствора нитрата серебра. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по хлорид-ионам.

3.2. Навеску химически чистого хлорида калия массой 0,3405 г растворили в мерной колбе вместимостью 50,00 мл. На титрование 10,00 мл полученного раствора затратили 16,67 мл раствора нитрата серебра. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по бромид-ионам.

3.3. Навеску химически чистого хлорида натрия массой 1,1042 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора затратили 17,01 мл раствора нитрата серебра. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по иодид-ионам.

3.4. Навеску химически чистого хлорида натрия массой 0,1312 г оттитровали 19,03 мл раствора нитрата серебра. Вычислите молярную концентрацию титранта и титриметрический фактор пересчета по BaCl₂.

3.5. Навеску химически чистого хлорида калия массой 0,1433 г оттитровали 13,32 мл раствора нитрата серебра. Вычислите молярную концентрацию титранта и титриметрический фактор пересчета по NaI.

3.6. Навеску химически чистого хлорида калия массой 0,5272 г оттитровали 12,57 мл раствора нитрата серебра. Вычислите молярную концентрацию титранта и титриметрический фактор пересчета по NaВr.

3.7. На титрование 10,00 мл раствора нитрата серебра с титриметрическим фактором пересчета по KBr, равным 9,468∙10^-3 г/мл, затрачено 15,80 мл раствора тиоцианата аммония. Вычислите молярную концентрацию титранта.

3.8. На титрование 25,00 мл раствора нитрата серебра с титриметрическим фактором пересчета по NaI, равным 1,037∙10^-2 г/мл, затрачено 17,25 мл раствора тиоцианата калия. Вычислите молярную концентрацию титранта.

3.9. На титрование 20,00 мл раствора нитрата серебра с титриметрическим фактором пересчета по KI, равным 2,103∙10^-2 г/мл, затрачено 22,46 мл раствора тиоцианата калия. Вычислите молярную концентрацию титранта.

3.10. На титрование 15,00 мл раствора нитрата серебра с титриметрическим фактором пересчета по KCl, равным 9,296∙10^-3 г/мл, затрачено 12,75 мл раствора тиоцианата аммония. Вычислите молярную концентрацию титранта.

3.11. На титрование 10,00 мл раствора нитрата серебра с титриметрическим фактором пересчета по NaBr, равным 9,785∙10^-3 г/мл, затрачено 15,80 мл раствора тиоцианата аммония. Вычислите молярную концентрацию титранта.

3.12. На титрование 20,00 мл раствора нитрата серебра с титриметрическим фактором пересчета по NaСl, равным 9,221∙10^-3 г/мл, затрачено 15,80 мл раствора тиоцианата аммония. Вычислите молярную концентрацию титранта.

4.1. На титрование 15,00 мл раствора сульфата цинка, С(ZnSО₄) = 0,1000 моль/л, расходуется 14,45 мл раствора трилона Б. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по Мg²⁺.

4.2. На титрование 20,00 мл раствора сульфата цинка, С(ZnSО₄) = 0,1000 моль/л, расходуется 17,48 мл раствора трилона Б. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по Co²⁺.

4.3. На титрование 25,00 мл раствора сульфата магния, С(МgSО₄) = 0,1000 моль/л, расходуется 20,46 мл раствора трилона Б. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по Zn²⁺.

4.4. На титрование 15,00 мл раствора сульфата цинка, С(½ZnSО₄)=0,1000 моль/л, расходуется 15,75 мл раствора трилона Б. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по Ca²⁺.

4.5. На титрование 25,00 мл раствора сульфата магния, С(½МgSО₄)=0,1000 моль/л, расходуется 14,45 мл раствора трилона Б. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по Al³⁺.

4.6. На титрование 15,00 мл раствора сульфата магния, С(½МgSО₄)=0,1000 моль/л, расходуется 21,44 мл раствора трилона Б. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по Bi³⁺.

4.7. Навеску металлического цинка массой 0,7225 г растворили в серной кислоте, и раствор довели водой до 250,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовано 18,54 мл раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию ЭДТА и титр титранта по Мg²⁺.

4.8. Навеску металлического цинка массой 0,7464 г растворили серной кислоте, и раствор довели водой до 200,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовано 18,75 мл раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию ЭДТА и титр титранта по Са²⁺.

4.9. Навеску металлического цинка массой 0,6489 г растворили серной кислоте, и раствор довели водой до 200,0 мл. На титрование 15,00 мл полученного раствора израсходовано 14,78 мл раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию ЭДТА и титр титранта по Сu²⁺.

4.10. Навеску металлического цинка массой 0,1244 г растворили в серной кислоте, а затем полученный раствор оттитровали 22,15 мл раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию ЭДТА и t(ЭДТА/Ni²⁺).

4.11. Навеску металлического цинка массой 0,1312 г растворили в серной кислоте, а затем полученный раствор оттитровали 19,95 мл раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию ЭДТА и t(ЭДТА/ Zn ²⁺).

4.12. Навеску металлического цинка массой 0,1234 г растворили в серной кислоте, а затем полученный раствор оттитровали 23,24 мл раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию ЭДТА и t(ЭДТА/Co²⁺).

5.1. Навеску препарата ацетилсалициловой кислоты С₉Н₈О₄ массой 0,1067 г обработали при нагревании 25.00 мл раствора гидроксида натрия с концентацией 0,1012 моль/л. После завершения реакции омыления сложного эфира:

С₆Н₄(ОСОСН₃)(СООН) + 2NaОН  С₆Н₄(ОН)(СООNa) + СН₃СООNa + Н₂О

избыток щелочи оттитровали соляной кислотой. На титрование затрачено 12,48 мл кислоты, С(НСl) = 0,1102 моль/л. Вычислите массовую долю ацетилсалициловой кислоты в препарате.

5.2. Навеску технического карбоната натрия массой 0,1054 г обработали 25,00 мл соляной кислоты, С(НСl) = 0,2000 моль/л; избыток кислоты оттитровали 25,40 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1200 моль/л. Вычислите массовую долю Nа₂СО₃ в образце.

5.3. 10,00 мл раствора формальдегида обработали избытком сульфита натрия. После окончания реакции:

НСНО + Na₂SО₃ + H₂O  НСН(ОH)SО₃Na + NaОН

образовавшийся в эквивалентном количестве гидроксид натрия оттитровали 17,85 мл соляной кислоты, С(НСl) = 0,09981 моль/л. Вычислите массу формальдегида в исследуемом растворе.

5.4. Навеску технического хлорида аммония массой 1,8870 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл; 20,00 мл этого раствора обработали 25,00 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,09720 моль/л. Кипячением удалили аммиак, а избыток гидроксида оттитровали 10,05 мл раствора серной кислоты, С(½Н₂SО₄) = 0,1040 моль/л. Вычислите массовую долю хлорида аммония в образце.

5.5. Навеску технического сульфата аммония массой 2,9880 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл; 25,00 мл этого раствора прокипятили с концентрированной щелочью. Выделившийся при этом аммиак поглощен 50,00 мл раствора серной кислоты, С(½Н₂SО₄) = 0,1240 моль/л, а на обратное титрование израсходовано 26,08 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,09720 моль/л. Вычислите массовую долю аммиака в образце сульфата аммония.

5.6. Навеску технического сульфата аммония массой 0,6780 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. К 15,00 мл полученного раствора добавили 25,00 мл гидроксида натрия с концентрацией 0,1025 моль/л. Кипячением удалили аммиак, а избыток гидроксида оттитровали 14,52 мл раствора хлороводородной кислоты с концентрацией 0,1034 моль/л. Вычислите массовую долю (NH₄)₂SO₄ в образце.

5.7. На титрование раствора гидроксида калия израсходовано 14,92 мл хлороводородной кислоты; t(НСl/КОН) = 5,556∙10^-3 г/мл. Вычислите массу гидроксида калия в растворе.

5.8. На титрование раствора аммиака израсходовано 19,25 мл раствора серной кислоты; t(Н₂SО₄/NH₃) = 8,446∙10^-3 г/мл. Вычислите массу аммиака в растворе.

5.9. На титрование навески кристаллогидрата гидроксида бария массой 0,3567 г затрачено 22,15 мл раствора соляной кислоты с t(НСl/Ва(ОН)₂) = 8.678∙10^-3 г/мл. Вычислите число молекул воды в молекуле кристаллогидрата.

5.10. На титрование 20,00 мл раствора уксусной кислоты затрачено 18,64 мл раствора гидроксида натрия с титриметрическим фактором пересчета по СН₃СООН 6,215∙10^-3 г/мл. Вычислите массу уксусной кислоты в 2,000 л раствора.

5.11. На титрование 15,00 мл раствора муравьиной кислоты израсходовано 17,12 мл раствора гидроксида калия; t(КОН/НСООН) = 4,555∙10^-3 г/мл. Вычислите массу муравьиной кислоты в 200,0 мл раствора.

5.12. Навеску гидроксида бария октагидрата, загрязненного хлоридом бария, массой 2,2400 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл; 10,00 мл полученного раствора оттитровали соляной кислотой с t(НСl/Ва(ОН)₂) = 8,823∙10^-3 г/мл. На титрование затрачено 12,42 мл титранта. Вычислите массовую долю гидроксида бария октагидрата в образце.

6.1. К 10,00 мл раствора сульфата меди(II) добавили 5 мл 1 моль/л раствора серной кислоты, 2 г иодида калия, 20 мл воды и оттитровали выделившийся йод раствором тиосульфата натрия, C(Na₂S₂O₃) = 0,1100 моль/л. На титрование затрачено 13,28 мл титранта. Вычислите массу меди(II) в 500,0 мл раствора.

6.2. К 15,00 мл раствора пероксида водорода добавили 5 мл 1 моль/л раствора серной кислоты, 2 г иодида калия, 20 мл воды и оттитровали выделившийся йод раствором тиосульфата натрия, C(Na₂S₂O₃) = 0,1026 моль/л. На титрование затрачено 18,45 мл титранта. Вычислите массу пероксида водорода в 200,0 мл раствора.

6.3. Навеску образца, содержащего сульфат и сульфит натрия, массой 1,2415 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. К 20,00 мл полученного раствора добавили 25,00 мл раствора йода, С(I₂) = 0,05000 моль/л. Избыток йода оттитровали раствором тиосульфата натрия, C(Na₂S₂O₃) = 0,05114 моль/л. Вычислите массовую долю сульфита натрия в образце, если на титрование затрачено 24,28 мл титранта.

6.4. К раствору соли железа(III) добавили серную кислоту и 10 мл 20% раствора иодида калия. Выделившийся йод оттитровали 13,75 мл раствора тиосульфата натрия, C(Na₂S₂O₃) = 0,05770 моль/л. Вычислите массу железа(III) в растворе.

6.5. Навеску препарата, содержащего мышьяк(V) и не содержащего других окислителей, массой 0,3285 г растворили в воде и обработали избытком раствора иодида калия в кислой среде. Выделившийся йод оттитровали раствором тиосульфата натрия, C(Na₂S₂O₃)=0,05055 моль/л. Вычислите массовую долю мышьяка(V) в препарате, если на титрование затрачено 18,17 мл титранта.

6.6. Навеску препарата, содержащего пероксид магния, массой 0,1545 г обработали серной кислотой, выделившийся после протекания реакции: MgO₂ + Н₂SО₄  МgSО₄ + Н₂О₂

пероксид водорода оттитровали 18,25 мл раствора перманганата калия, С(¹/₅КМnО₄) = 0,1057 моль/л. Вычислите массовую долю пероксида магния в препарате.

6.7. Навеску препарата, содержащего мышьяк(III), массой 0,2582 г растворили в 100,0 мл раствора. На титрование 25,00 мл этого раствора затрачено 18,26 мл раствора бромата калия, С(1/6КВrО₃) = 0,09343 моль/л. Вычислите массовую долю Аs(III) в препарате.

6.8. Навеска образца щавелевой кислоты массой 1,125 г растворена в 200,0 мл раствора. На титрование 15,00 мл этого раствора затрачено 12,50 мл раствора перманганата калия, С(КМnО₄)=0,02057 моль/л. Определите массовую долю Н₂С₂О₄∙2Н₂О в образце.

6.9. Для определения содержания сероводорода в воде 100,0 мл воды оттитровали раствором йода, С(I₂)=0,02559 моль/л. Вычислите массу сероводорода в 1,00 л воды, если на титрование затрачено 7,50 мл титранта.

6.10. Вычислите массовую долю пероксида водорода в растворе, если на титрование 25,22 г его в сернокислой среде было затрачено 18,95 мл раствора перманганата калия, С(КМnО₄) = 0,01957 моль/л.

6.11. Вычислите массовую долю железа(II) в препарате, если на титрование его навески массой 0,3216 г в сернокислой среде было затрачено 15,75 мл раствора перманганата калия, С(КМnО₄) = 0,02103 моль/л.

6.12. Навеску спиртового раствора йода массой 10,528 г оттитровали раствором тиосульфата натрия, С(Nа₂S₂О₃) = 0,1020 моль/л. Вычислите массовую долю I₂ в растворе, если на титрование затрачено 24,20 мл раствора титранта.

7.1. На титрование 10,00 мл раствора хлорида натрия по методу Мора затрачено 15,48 мл раствора нитрата серебра, С_теор.(AgNO₃) = 0,1000 моль/л (F_0,1 = 1,070). Вычислите титр хлорида натрия в анализируемом растворе.

7.2. На титрование 10,00 мл раствора иодида калия по методу Фаянса затрачено 22,15 мл раствора нитрата серебра, С_теор.(AgNO₃) = 0,1000 моль/л (F_0,1 = 0,9949). Вычислите титр иодида калия в растворе.

7.3. На титрование 20,00 мл раствора бромида калия по методу Мора израсходовано 19.24 мл раствора нитрата серебра, С_теор.(АgNО₃) = 0,05000 моль/л (F_0,05 = 1,003). Вычислите титр бромида калия в растворе.

7.4. На титрование 25,00 мл раствора хлорида бария израсходовано 22,36 мл раствора нитрата серебра, С_теор.(АgNО₃) = 0,1000 моль/л (F_0,1 = 1,006). Вычислите титр хлорид-ионов в растворе.

7.5. На титрование 15,00 мл раствора, содержащего нитрат серебра, израсходовано 12,24 мл раствора тиоцианата калия, С_теор. (KSCN) = 0,1000 моль/л (F_0,1 = 0,9923). Вычислите титр нитрата серебра в растворе.

7.6. На титрование 10,00 мл раствора, содержащего нитрат серебра, израсходовано 11,35 мл раствора тиоцианата аммония, С_теор.(NН₄SСN) = 0,05000 моль/л (F_0,05 = 1,003). Вычислите титр ионов серебра в растворе.

7.7. Навеску препарата йодоформа массой 0,0918 г растворили в спирте, прибавили 25,00 мл раствора нитрата серебра, азотной кислоты и нагревали на водяной бане 30 мин для полного перевода йода в иодид серебра. Избыток нитрата серебра оттитровали 11,46 мл раствора тиоцианата калия. Вычислите массовую долю СHI₃ в препарате, если С(АgNО₃) = 0,05070 моль/л, С(КSСN) = 0,05008 моль/л.

7.8. Навеску органического вещества массой 0,2564 г сожгли в кислороде, продукты сжигания поглотили щелочным раствором пероксида водорода. Полученный раствор подкислили азотной кислотой и оттитровали хлорид-ионы по Фольгарду. Вычислите массовую долю хлора в веществе, если на титрование израсходовано 25,00 мл раствора нитрата серебра, С(АgNО₃) = 0,1115 моль/л, и 12,55 мл раствора тиоцианата аммония, С(NН₄SСN) = 0,1000 моль/л.

7.9. Навеску пробы, содержащей КСl, NaСl и КNО₃, массой 0,2224 г растворили в воде, к полученному раствору добавили 25,00 мл раствора нитрата серебра, С(АgNО₃) = 0,1003 моль/л. После отделения осадка фильтрат был оттитрован 11,44 мл раствора тиоцианата калия, С(КSСN) = 0,1000 моль/л. Вычислите массовую долю хлорид-ионов в пробе.

7.10. Навеску образца, содержащего бромид калия и индифферентные примеси, массой 0,4566 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. К 15,00 мл полученного раствора добавили 20,00 мл раствора нитрата серебра, С(АgNО₃) = 0,05036 моль/л. Не вступившие в реакцию ионы серебра были оттитрованы 10,98 мл раствора тиоцианата аммония с концентрацией 0,05046 моль/л. Вычислите массовую долю бромида калия в образце.

7.11. Навеску образца технической соды, содержащей хлорид натрия, массой 6,3795 г растворили воде, добавили разбавленной азотной кислоты до разрушения карбонат-ионов и довели объем до 200,0 мл. К 15,00 мл полученного раствора 20,00 мл раствора нитрата серебра, С(АgNО₃) = 0,1010 моль/л. Не вступившие в реакцию ионы серебра были оттитрованы 16,75 мл раствора тиоцианата калия, С(КSСN) = 0,1025 моль/л. Вычислите массовую долю хлорида натрия в образце.

7.12. Анализируемый раствор хлорида калия перенесли в мерную колбу на 200,0 мл и довели раствор до метки водой. 20,00 мл полученного раствора подкислили азотной кислотой, добавили 25,00 мл раствора нитрата серебра, С(АgNО₃) = 0,1012 моль/л, и оттитровали по Фольгарду. Вычислите массу хлорида калия в анализируемом растворе, если на титрование затрачено 15,58 мл раствора тиоцианата аммония с концентрацией 0,1000 моль/л.

8.1. На титрование навески препарата, содержащего хлорид кальция, массой 0,3340 г пошло 15,44 мл раствора трилона Б с титром по иону кальция, равным 0,004000 г/мл. Вычислите массовую долю ионов кальция в препарате.

8.2. Навеску препарата основного карбоната магния массой 0,1022 г растворили в разбавленной соляной кислоте, а затем оттитровали трилоном Б в аммиачной среде. Вычислите массовую долю магния в препарате, если на титрование израсходовано 11,22 мл раствора титранта с титром по магнию, равным 9,038^.10^-3 г/мл.

8.3. Навеску препарата висмут нитрат основной массой 0,2967 г растворили в азотной кислоте и добавили избыток иодида калия Bi(NO₃)₃ + 4КI  КВiI₄ + 3KNO₃.

Полученный оранжевый комплекс КBiI₄ оттитровали раствором ЭДТА до обесцвечивания раствора. Вычислите массовую долю висмута в препарате, если на титрование затрачено 20,48 мл раствора ЭДТА с титриметрическим фактором пересчета по Bi³⁺, равным 3,260^.10^-3 г/мл.

8.4. Навеску образца, содержащего сульфат меди(II), массой 0,3564 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. 25,00 мл полученного раствора оттитровали ЭДТА. На титрование затрачено 11,75 мл раствора титранта с титром по меди(II), равным 1,905∙10^-3 г/мл. Вычислите массовую долю ионов меди (П) в образце.

8.5. Исследуемый раствор хлорида никеля разбавили до 250,0 мл. 25,00 мл этого раствора оттитровали 15,60 мл раствора ЭДТА. Вычислите массу ионов никеля в исследуемом растворе, если t(ЭДТА/Ni²⁺) = 2,674∙10^-3 г/мл.

8.6. На титрование 15,00 мл раствора солей магния затрачено 16,75 мл раствора ЭДТА. Вычислите массу ионов магния в 200,0 мл анализируемого раствора, если t(ЭДТА/Mg²⁺) = 4,444∙10^-3 г/мл.

8.7. На титрование 15,00 мл раствора глюконата кальция С₁₂Н₂₂СаО₁₄·Н₂О затрачено 18,30 мл раствора ЭДТА. Вычислите титр ионов кальция в растворе, если С_теор.(ЭДТА)=0,1000 моль/л (F_0,1 = 0,9968).

8.8. На титрование 20,00 мл раствора хлорида магния затрачено 22,50 мл раствора ЭДТА. Вычислите титр ионов магния в растворе, если С_теор.(ЭДТА)= 0,05000 моль/л (F_0,05 = 1,007).

8.9. На титрование 15,00 мл раствора сульфата магния затрачено 12,60 мл раствора ЭДТА. Вычислите титр ионов магния в растворе, если С_теор.(ЭДТА)=0,1000 моль/л (F_0,1 = 1,009).

8.10. На титрование 10,00 мл раствора соли меди(II) затрачено 15,20 мл раствора ЭДТА. Вычислите титр ионов меди(II) в растворе, если С_теор.(ЭДТА)= 0,03000 моль/л (F_0,03 = 1,018).

8.11. На титрование 25,00 мл раствора лактата кальция затрачено 21,35 мл раствора ЭДТА. Вычислите титр ионов кальция в растворе, если С_теор.(ЭДТА)=0,1000 моль/л (F_0,1 = 0,9889).

8.12. На титрование 20,00 мл раствора соли свинца(II) затрачено 22,45 мл раствора ЭДТА. Вычислите титр ионов свинца(II) в растворе, если С_теор.(ЭДТА)=0,1000 моль/л (F_0,1 = 0,9628).

9.1. Вычислите молярный коэффициент поглощения комплекса меди (состав комплекса 1:1), если оптическая плотность раствора, содержащего 0,50 мг меди в 250 мл, при толщине слоя 1,00 см равна 0,150.

9.2. Вычислите молярный коэффициент поглощения комплекса железа(II) с 1,10-фенантролином (в пересчете на катион Fe²⁺), если оптическая плотность раствора, содержащего 1,06 мг Fe²⁺ в 250 мл раствора, измеренная на длине волны 508 нм при толщине слоя 5,00 мм, равна 0,422.

9.3. Вычислите молярный коэффициент поглощения комплекса меди(II) с оксихинолином (в пересчете на катион Cu²⁺), если оптическая плотность раствора, содержащего 0,286 мг Cu²⁺ в 100 мл раствора, при толщине слоя 2,00 см равна 0,470.

9.4. Вычислите молярный коэффициент поглощения комплекса серебра с дитизоном (в пересчете на катион серебра), если оптическая плотность раствора, содержащего 0,261 мг серебра в 100 мл раствора, измеренная на длине волны 462 нм при толщине слоя 5,00 мм, равна 0,367.

9.5. Вычислите молярный коэффициент поглощения комплекса свинца(II) с дитизоном (в пересчете на катион свинца), если оптическая плотность раствора, содержащего 0,274 мг свинца(II) в 200 мл раствора, измеренная на длине волны 485 нм при толщине слоя 1,00 см, равна 0,450.

9.6. Вычислите молярный коэффициент поглощения комплекса железа(III) с тиоцианат-ионами (в пересчете на катион Fe³⁺), если оптическая плотность раствора, содержащего 0,93 мг железа(III) в 250 мл раствора, измеренная на длине волны 480 нм при толщине слоя 1,00 см, равна 0,420.

9.7. Вычислите молярный коэффициент поглощения комплекса железа(III) с сульфосалициловой кислотой, если пропускание раствора с концентрацией комплекса 1,00^.10^-4 моль/л, измеренное на длине волны 420 нм при толщине слоя 1,00 см, равно 25,1%.