Химия учеб посрбие
.pdfкоторой
Ñ3Í8 + Î2 → ÑÎ2 + Í2О, коэффициент перед формулой окислителя равен:
1) |
3; |
2) |
5; |
3) |
7; |
4) |
9. |
9.Термохимическое уравнение эндотермической реакции:
1)À + Â = Õ = Q;
2)A + B = X;
3)A + B = X — Q;
4)A = X + Y.
10.Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения ацетилена С2Í2 в кислороде:
1) |
1; |
2) |
2; |
3) |
4; |
4) |
5. |
11. При повышенной температуре водород реагирует с веществами пары:
1) Î2 è Í2Î; |
2) Î2 è F2O3; |
3) N2 è Í2Î; |
4) HCl è CuO. |
12. Формула вещества «Х» и коэффициент перед ней в уравнении реакции, схема которой
|
|
Í2Î + Ca → X + H2↑ , |
|
1) |
2Ca(OH)2; |
2) |
CaO; |
3) |
Ca(OH)2 ; |
4) |
2CaO. |
13. Формулы продуктов реакции и коэффициенты перед ними в уравнении реакции гидроксида натрия с серной кислотой:
1) Na2SO4 è H2; |
2) Na2SO4 |
è Í2Î; |
3) Na2SO4 è 2Í2Î; |
4) Na2SO4 |
è Í2. |
14.Основания могут реагировать:
1)только с кислотами;
2)с кислотами и основными оксидами;
3)только с основными оксидами;
4)с кислотами и кислотными оксидами.
15.Оксид серы (IV) реагирует
— 161 —
1) с кислотами;
2) щелочами;
3) кислотными оксидами;
4) сульфатом натрия.
16. Общая схема превращений Э → ЭО → Э(ОН)2
соответствует генетическому ряду: |
|
1) цинк → оксид цинка (II) → |
гидроксид цинка (II); |
2) натрий → оксид натрия → |
гидроксид натрия; |
3) алюминий → оксид алюминия → гидроксид алюминия; |
|
4) сера → оксид серы (IV) → |
гидроксид серы (IV). |
17. Формула вещества, обозначенного «Х» в схеме превращений
|
|
|
+H2O |
|
|
|
|
Ñ → ÑÎ2 → |
Õ: |
1) |
ÑÎ; |
2) |
ÑÍ4; |
|
3) |
Í2ÑÎ3 ; |
4) |
Ñ. |
|
18.В растворе кислот:
1)фенолфталеин становится малиновым;
2)лакмус краснеет;
3)лакмус синеет;
4)метилоранж желтеет;
19.В лаборатории кислород не получают:
1)из жидкого воздуха;
2)âîäû;
3)бертолетовой соли KClO3;
4)перманганата калия KMnO4.
20.В промышленности водород получают:
1)взаимодействием воды с метаном при высокой температуре;
2)разложением воды при высокой температуре;
3)разложением сероводорода при высокой температуре;
4)взаимодействием металлов с кислотами.
21.Химические свойства водорода используются:
—162 —
1)при получении сверхнизких температур;
2)наполнении стратостатов и шаров-зондов;
3)получении металлов из их оксидов;
4)отводе теплоты в электрических машинах.
22.Массовая доля кислорода в оксиде углерода (IV) равна приблизительно:
1) |
73 %; |
2) |
50 %; |
3) |
30 %; |
4) |
20 %. |
23. Масса фосфора, необходимого для получения 0,1 моль оксида фосфора (V), равна:
1) |
31 |
ã; |
2) |
3,1 |
ã; |
3) |
6,2 |
ã; |
4) |
0,2 |
ã. |
24. При растворении 10 г гидроксида натрия в 30 г воды получается раствор с массовой долей щелочи:
1) |
5 %; |
2) |
10 %; |
3) |
20 %; |
4) |
25 %. |
Вариант четвертый
1.О химическом элементе, а не о простом веществе кислороде идет речь в выражении:
1)кислород растворяется в воде;
2)кислород входит в состав воды;
3)кислородом мы дышим;
4)в кислороде горят многие вещества.
2.Электронная формула атома углерода:
1) |
1s22s22p6; |
2) |
1s22s22p4; |
3) |
1s22s2; |
4) |
1s22s22p2. |
3. С увеличением заряда ядер атомов в ряду Li → Na → K → Rb
металлические свойства:
1)усиливаются;
2)ослабевают;
3)не изменяются;
— 163 —
4)изменяются периодически.
4.Валентности металлов в соединениях Al2O3, AgCl è FeCl2 соответственно равны:
1) |
III, II è I; |
2) |
I, II è III; |
3) |
II, I è I; |
4) |
III, I è II. |
5. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода ( IV) CO2
1) |
ионная; |
2) атомная; |
3) молекулярная; |
4) металлическая. |
|
6.Формулы основного, кислотного, амфотерного оксидов соответственно:
1)CaO, CO2, BeO;
2)CaO, K2O, Al2O3;
3)Fe2O3, SO3, P2O5;
4)CO2, SO3, ZnO.
7.Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения ацетилена в кислороде, схема которой
Ñ2Í2 + Î2→ ÑÎ2 + Í2Î,
равен: |
|
|
|
1) |
2; |
2) |
3; |
3) |
4; |
4) |
5. |
8.При пропускании водорода над раскаленным оксидом железа (III) водород играет роль:
1)восстановителя;
2)катализатора;
3)окислителя;
4)и восстановителя, и окислителя.
9.Эндотермической реакцией является:
1)S + O2 = SO2;
2)2H2O = 2H2 + O2;
3)3Fe + 2O2 = Fe3O4;
4)CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.
10.При повышенной температуре кислород не реагирует ни с одним
—164 —
веществом пары: |
|
1) Ð è ÑÍ4; |
2) Au è H2O; |
3) Fe è H2; |
4) S è Ñ2Í2. |
11. При повышенной температуре водород не реагирует
1) |
ñ Cl2; |
2) |
O2; |
3) |
NaOH; |
4) |
N2. |
12. Формула вещества «Х» и коэффициент перед ней в уравнении реакции, схема которой
|
|
Í2Î + Ba → X + H2↑ : |
|
1) |
BaO; |
2) |
Ba(OH)2; |
3) |
2BaO; |
4) |
2Ba(OH)2. |
13. Формулы продуктов реакции и коэффициенты перед ними в уравнении реакции азотной кислоты с гидроксидом меди (II):
1) Cu(NO3)2 è 2H2O; |
2) Cu(NO3)2 è Í2; |
3) CuO è 2H2O; |
4) CuO è Í2Î. |
14.Гидроксид калия не взаимодействует
1)с соляной кислотой;
2)оксидом железа (II);
3)оксидом серы (VI);
4)азотной кислотой.
15.Основные оксиды активных металлов могут реагировать:
1)только с водой;
2)со щелочами;
3)с водой и кислотами;
4)с кислотами и щелочами.
16.Общая схема превращений
|
Ý → Ý2Î3 → |
Ý(ÎÍ)3 |
|
соответствует генетическому ряду: |
|
|
|
1) натрий → оксид натрия → |
гидроксид натрия; |
||
2) алюминий → оксид алюминия → гидроксид алюминия; |
|||
3) |
кальций → оксид кальция → |
гидроксид кальция; |
|
4) |
азот → оксид азота (III) → |
азотистая кислота. |
|
17. Формулы «Х» и «Y» в схеме превращений
— 165 —
+X +Y
Na → NaBr → Br2:
1)X — Br2, Y — Cl2;
2)X — HBr, Y — I2;
3)X — Br2, Y — I2;
4)X — HBr, Y — H2.
18.Цвет индикатора изменяется под действием соляной кислоты следующим образом:
1)лакмус краснеет;
2)лакмус синеет;
3)метилоранж желтеет;
4)фенолфталеин становится малиновым.
19.Водород в лаборатории получают взаимодействием:
1)железа с водой;
2)натрия с водой;
3)оксида кальция с водой;
4)цинка с соляной кислотой.
20.Основное сырье для получения кислорода в промышленности:
1)âîäà;
2)горные породы;
3)воздух;
4)зеленые растения.
21.Вода не используется при получении:
1)кислородсодержащих кислот из соответствующих оксидов;
2)нерастворимых оснований из соответствующих им оксидов;
3)щелочей из соответствующих им оксидов;
4)бескислородных кислот.
22.Массовая доля водорода в воде равна:
1) |
55,6 %; |
2) |
11,1 %; |
3) |
66,7 %; |
4) |
20,0 %. |
23. Объем углекислого газа (н.у.), образующегося при сжигании 32 г метана СН4, равен:
1) 22,4 ë; |
2) 44 ã; |
— 166 —
3) 44,8 ë; |
4) 2 ìîëü. |
24. В 35 г воды растворили 15 г соли. Массовая доля соли в растворе равна:
1) |
15 %; |
2) |
30 %; |
3) |
35 %; |
4) |
43 %. |
— 167 —
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа. М.: Химия, 1978.
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 1984.
Болдырев А.И. Физическая и коллоидная химия. М.: Высш. шк., 1983.
Бончев П.Р. Введение в аналитическую химию. Л.: Химия,
1978.
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия, 1988.
Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 1980.
Зайцев О.С. Химическая термодинамика к курсу общей химии. М.: Изд-во МГУ, 1973.
Киреев В.А. Курс физической химии. М.: Химия, 1975. Котгон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая
химия: В 3 т. М.: Химия, 1969.
Некрасов Б.В. Основы общей химии: В 2 т. М.: Химия, 1973. Общая химия: Учебник / Под ред. Е.М. Соколовской,
Л.С. Гузей. 3-е изд. М.: Изд-во МГУ, 1989.
Петров А.А., Бальзам Х.В., Тройщенко А.Т. Органическая химия. М.: Высш. шк., 1981.
Полторак О.М., Ковба Л.М. Физико-химические основы неорганической химии. М.: Изд-во МГУ, 1984.
Потапов В.М., Таранчик С.И. Органическая химия. М.: Химия, 1980.
Практикум по общей химии / Под ред. Е.М. Соколовской, О.С. Зайцева. М.: Изд-во МГУ, 1981.
Угай Я.А. Общая химия. М.: Высш. шк., 1987.
— 168 —
Содержание
ПРЕДИСЛОВИЕ .................................................................................... |
3 |
Тема 1. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ ............................................ |
6 |
Тема 2. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ |
|
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ......................................... |
12 |
Тема 3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА .............. |
15 |
Тема 4. СТРОЕНИЕ АТОМА ................................................................ |
17 |
Тема 5. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ. |
|
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВ .............. |
30 |
Тема 6. РАСТВОРЫ ............................................................................... |
44 |
Тема 7. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ. |
|
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ............................ |
63 |
Тема 8. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ .............................. |
72 |
Тема 9. ЭЛЕКТРОЛИЗ .......................................................................... |
85 |
Тема 10. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ И БОРЬБА С НЕЙ ....................... |
91 |
Тема 11. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ................. |
96 |
Тема 12. ЖЕСТКОСТЬ ПРИРОДНЫХ ВОД ...................................... |
104 |
Тема 13. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ .................................... |
109 |
Тема 14. ПОЛИМЕРЫ .......................................................................... |
132 |
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН СЕМИНАРСКИХ |
|
И ЛАБОРАТОРНЫХ ЗАНЯТИЙ....................................................... |
150 |
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО КУРСУ ХИМИИ ................................ |
152 |
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ .................................................................. |
168 |
— 169 —
Учебное издание
Лобачева Галина Константинова
ХИМИЯ
Учебное пособие
Главный редактор А.В. Шестакова
Редактор Н.Н. Забазнова
Технический редактор Е.А. Мальченко
Художник Н.Н. Захарова
Подписано в печать 16.03 |
2004 г. Формат 60½84/16. |
|
Бумага офсетная. Гарнитура Таймс. Усл. печ. л. . |
||
Уч.-изд. л. . Тираж 100 |
экз. Заказ |
. «Ñ» . |
Издательство Волгоградского государственного университета. 400062, Волгоград, ул. 2-я Продольная, 30.