5. Осмос
1. Соотнесите растворы по их тоничности к плазме крови (0,3 осмоль)
гипотоничные - 0,1 моль/л MgSO4, 0.15М глюкозы
гипертоничные - 0,15 моль/л CaCl2, 0.2М КСl
изотонический - 0,15 моль/л NaCl, 0,3М мочевины
2. Расположите соединения по мере возрастания изотонического коэффициента Вант-Гоффа (i):
Глюкоза
NaCl
Na2SO4
Na3PO4
3. Осмотическое давление 0,1 молярного раствора СаС12 при 27 градусов С равно 747,9 кПа
4. При степени диссоциации муравьиной кислоты 0,3 изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i) равен: 1,3
5.Осмолярность 2% раствора сульфата магния при ρ=1 г/мл равна: 0,333 осмоль
6. Коэффициент Вант-Гоффа i при степени диссоциации хлористого калия 0.9 равен 2,8
7. При ведении в кровь маннитола осмотическое давление плазмы крови…увеличится
8. Осмотически активным веществом не является: мочевина
9. При снижении онкотического давления развивается отек
10. У больного с высоким уровнем глюкозы крови наблюдается: обезвоживание тканей
11. Осмосом называется движение растворителя из области с более низкой концентрацией вещества в область с более высокой концентрацией
12. Увеличение объема эритроцитов может быть связано с уменьшением… осмолярности плазмы крови.
13. Нормальная осмолярность крови равна: 0,3 осмоль
14. Онкотическое давление плазмы крови создает: белок
15. С точки зрения термодинамики осмос возможен при: дельта G меньше 0
16. Осмотическое давление измеряется в: кПа
17. Осмот давление р-ра, содерж 9 г глюкозы в 500 мл при 298К=: 247,6
18. При нарушении всасывания аминокислот в кишечнике: вода выходит из тканей в полость кишечника
6. Растворы электролитов
1. Слабые электролиты имеют степень диссоциации :Б. менее 30%
2. При уменьшении рН на 2 единицы концентрация Н+ увеличивается в … 100 раз.
3. С ростом концентрации электролита степень диссоциации уменьшается
4. Молярная концентрация уксусной кислоты 0.001 моль/л. Степень диссоциации 0,1. рН раствора равен:А. 4
5. Самопроизвольный распад молекул растворенного вещества на ионы называется: Г. электролитической диссоциацией
6. К сильным электролитам относится: А. КС1О
7. Степень диссоциации – это:Г. отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе
8. Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию ионов натрия в растворе.В. 1,5 моль/л
9. Концентрация желудочного сока больного 1 ммоль/л. Чему равен рН желудочного сока равен:В. 3
10. Установите соответствие между соединением и рН раствора его соли:
А рН‹ 7 - 2. NH4Br
Б рН› 7 - 3. NaHCO3 а-2 б-3
11. Концентрация желудочного сока больного 0.01 моль/л. рН желудочного сока равен:В. 2
12. Молярная концентрация гидроксида аммония 0.01 моль/л. Степень диссоциации 0,01. рН раствора равен:Г. 10
13. Все вещества делят по способности раствора проводить ток на:Б. электролиты и неэлектролиты
14. Степень диссоциации с ростом концентрации …уменьшается
15. Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию сульфат-ионов в растворе.В. 0,75 моль/л
16. Полному гидролизу подвергаются: А. соли слабой кислоты и слабого основания
17. Ионное произведение воды равно: В. 10-14
18. Ионное произведение воды описывается уравнением:А. КН2O= [H+][OH-]
19. Диссоциация идет только в одну стадию для следующего соединения:Г. К3РО4
20. Соотнесите вещества по их способности к диссоциации
А. сильные электролиты - 4. КС1О
Б. электролиты средней силы - 1. НСООН
В. слабые электролиты - 3. СН3СООН а-4 б-1 -3
21. К слабым электролитам среди перечисленных веществ относится:В. гидроксид железа (II)
22. Степень диссоциации уксусной кислоты увеличивается при: Б. разбавлении
23. Электролиты – это любые вещества, которые: В. проводят электрический ток
24. К слабым электролитам относится: А. Сr(ОН)3
25. Самым сильным электролитом из перечисленных веществ является: В. Нитрат серебра
26. При уменьшении рН на 3 единицы концентрация Н+ Б. уменьшается в 1000 раз
27. При гидролизе К2СО3 рН > 7
28. рН раствора равен: А. –lg[Н+]
29. Гидролизу не подвергаются: А. соли сильной кислоты и сильного основания
30. Водные растворы хлорида аммония имеют: Б. рН < 7
31. Гидролизом соли называется А. взаимодействие соли с водой с образованием основания и кислоты
32. Гидролиз КНСО3 идет в А. одну стадию