Задачи для решения на занятии.

1. Вычислите тепловой эффект следующей реакции С₃Н_8(газ)= 2 Н_{2 (газ)} + С₃Н_{4 (газ)} при 298 К и

ΔН⁰_обр. С₃Н_4(газ) = 192,10 кДж/моль,

ΔН⁰_обр. С₃Н_8(газ) = -103,90 кДж/моль.

2. Вычислите ΔS⁰₂₉₈ для реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃, если

S⁰₂₉₈ (N₂) = 191,5 Дж/моль К;

S⁰₂₉₈ (H₂) = 130,6 Дж/моль К;

S⁰₂₉₈ (NH₃) = 192,5 Дж/моль К.

3. Вычислите тепловой эффект реакции

СН_{4 (газ)} + Н₂О_(газ) = 3 Н_{2 (газ)} + СО_(газ) при 298 К и

ΔН⁰_обр. СН_{4 (газ)} = -74,85 кДж/моль;

ΔН⁰_обр. Н₂О_(газ) = -241,84 кДж/моль;

ΔН⁰_обр. СО_(газ) = -110,50 кДж/моль.

4. Вычислите тепловой эффект реакции

С₂Н_{2 (газ)} + СО_(газ) + Н₂О_(жид) = СН₂=СН–СООН _(жид) при 298 К и

ΔН⁰_сгор. С₂Н_{2 (газ)} = -1299,63 кДж/моль;

ΔН⁰_сгор. СО _(газ) = -282,96 кДж/моль;

ΔН⁰_сгор. СН₂=СН–СООН _(жид) = -1370,18 кДж/моль.

5. Вычислите тепловой эффект реакции

СН_{4 (газ)} + СО_{2 (газ)} = 2 Н_{2 (газ)} + 2 СО_(газ) при 298 К и

ΔН⁰_обр. СН_{4 (газ)} = -74,85 кДж/моль;

ΔН⁰_обр. СО_{2 (газ)} = -393,51 кДж/моль;

ΔН⁰_обр. СО_(газ) = -110,50 кДж/моль.

6. Вычислите тепловой эффект реакции

РСl_{5 (газ)} = PCl_{3 (газ)} + Сl_(газ) при 298 К и

ΔН⁰_обр. PCl_{5 (газ)} = -369,45 кДж/моль;

ΔН⁰_обр. PCl_{3 (газ)} = -277,0 кДж/моль.

Интернет-экзамен: термодинамика. Химическое равновесие

1. Неверно, что согласно второму началу термодинамики тепловой эффект обратной реакции больше теплового эффекта прямой реакции.

2. Al₂O_{3 (к)} + 3 H₂ = 2Al _(к) + 3 H₂O (ж) Δ Н⁰₂₉₈ = 818,6 кДж и Δ G₂₉₈ = 870,1 кДж следовательно, эта реакция – Эндотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении.

3. Для нахождения Δ Н⁰₂₉₈ по реакции: 3С₂Н_{4 (г)} = С₆Н_{6 (ж)} + 3Н_{2 (г)} используется формула: Δ Н⁰₂₉₈ = Δ Н⁰₂₉₈ С₆Н_{6 (ж)} – 3Δ Н⁰₂₉₈ С₂Н_{4 (г)}

4. Энтальпия образования фтора (Δ Н_ф) при стандартных условиях равна 0 кДж/моль.

5. Для нахождения Δ Н⁰₂₉₈ реакции 4HCN_(г) + 5O_{2 (г)} = 2H₂O_(ж) + 4CO_{2 (г)} + 2N_{2 (г)} следует воспользоваться формулой: Δ Н⁰₂₉₈ = 2 Δ Н⁰₂₉₈ Н₂О_(ж) = 4 Δ Н⁰₂₉₈СО_{2 (г)} - 4 Δ Н⁰₂₉₈ HCN_(г)

6. Повышение давления смещает равновесие в сторону продуктов для реакции ВаО(к) + СО₂(г) = ВаСО₃(к).

7. Согласно уравнению гомогенной химической реакции 2НI  2H₂ + O₂, ΔH < 0, для смещения равновесии в сторону продуктов необходимо уменьшить температуру.

8. Для увеличения выхода продуктов реакции 2Pb(NO₃)_{2 (тв)}  2 PbO_(тв)+4 NO_2(г)+О_{2 (г),} ΔH > 0 необходимо повысить температуру.

9. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции 2H₂S_(г) + SO_{2 (г)}  2S_(к) + 2H₂O_(г) имеет вид: К = [H₂O]² / [H₂S]² · [SO₂]

15