- •Министерство образования и науки Российской Федерации
- •Введение
- •Строение атома
- •Ядро и электронная оболочка атома
- •1.2. Строение ядра атома
- •Нуклиды, изотопы, массовое число
- •Строение электронной оболочки атома. Энергетические уровни
- •2. Квантово - механическое объяснение строения атома
- •2.1. Орбитальная модель атома
- •2.2. Орбитали с s, p , d - и f -электронами (атомные s, p , d - и f -орбитали)
- •2.3. Энергетические подуровни
- •3. Периодический закон и Периодическая система элементов
- •4. Химические соединения
- •5. Практическая часть
- •Энергетические уровни, подуровни и орбитали многоэлектронного атома
- •Задача №3
- •Задача №4 Какие величины квантовых чисел характеризуют состояние валентных электронов в атоме Eu?
- •Задача №9
- •Задача №10
- •Задача №11
- •Задача №12
- •Задача №13
- •Задача №14
- •Индивидуальные задания
- •5.1. Характеристика элемента
- •5.2. Характер химической связи
- •Приложение
- •Литература
- •Оглавление
- •Литература……………………………………………………..37
5.2. Характер химической связи
1) Указать, используя относительную электроотрицательность элементов (см. приложение), какая из приведенных молекул
проявляет в большей степени ионный характер.
2) Определить ковалентность элемента Z в невозбужденном и возбужденном состоянии (привести сокращенную энергетическую диаграмму атома элемента).
3) Определить характер связи в приведенных ниже соединениях и разделить их на три группы:
а) соединения с ковалентными связями (неполярными,
б) с полярными ковалентными связями,
в) с ионными связями.
AlF3, PH3, CaO, SnCl2, Br2, BeCl2, CsBr,, BF3, N2, Li2O.
|
Вариант |
1) Какая из молекул проявляет в большей степени ионный характер? |
2) Определить ковалентность элемента Z в невозбужденом и возбужденном состоянии |
|
1 |
SnF2 или LiF |
52 |
|
2 |
AlF3 или LiF |
34 |
|
3 |
SnF2 или AlF3 |
85 |
|
4 |
MgF2 или NaF |
84 |
|
5 |
SnCl2 или SnF2 |
53 |
|
6 |
BeF2 или KCl |
52 |
|
7 |
MgF2 или KF |
17 |
|
8 |
KBr или KCl |
35 |
|
9 |
Na2O или K2O |
16 |
Приложение
Относительные электроотрицательности элементов (по Полингу)
|
группа |
I |
II |
III |
IV |
V |
VI |
VII |
VIII | |||
|
период | |||||||||||
|
1 |
H 2,1 |
|
|
|
|
|
|
|
He - | ||
|
2 |
Li 0,97 |
Be 1,47 |
B 2,01 |
C 2,50 |
N 3,07 |
O 3,5 |
F 4,10 |
|
Ne - | ||
|
3 |
Na 1,01 |
Mg 1,23 |
Al 1,47 |
Si 1,74 |
P 2,1 |
S 2,6 |
Cl 2,83 |
|
Ar - | ||
|
4 |
K 0,91 |
Ca 1,04 |
Sc 1,20 |
Ti 1,32 |
V 1,45 |
Cr 1,56 |
Mn 1,60 |
Fe 1,64 |
Co 1,70 |
Ni 1,75 |
|
|
Cu 1,75 |
Zn 1,66 |
Ga 1,82 |
Ge 2,02 |
As 2,20 |
Se 2,48 |
Br 2,74 |
|
Kr - | |||
|
5 |
Rb 0,89 |
Sr 0,99 |
Y 1,11 |
Zr 1,22 |
Nb 1,23 |
Mo 1,30 |
Tc 1,36 |
Ru 1,42 |
Rh 1,45 |
Pd 1,35 |
|
|
Ag 1,42 |
Cd 1,46 |
In 1,49 |
Sn 1,72 |
Sb 1,82 |
Te 2,01 |
I 2,21 |
|
Xe - | |||
|
6 |
Cs 0,86 |
Ba 0,97 |
La* 1,08 |
Hf 1,23 |
Ta 1,33 |
W 1,40 |
Re 1,46 |
Os 1,52 |
Ir 1,55 |
Pt 1,44 |
|
|
Au 1,42 |
Hg 1,44 |
Tl 1,44 |
Pb 1,55 |
Bi 1,67 |
Po 1,76 |
At 1,90 |
|
Rn - | |||
|
7 |
Fr 0,86 |
Ra 0,97 |
Ac** 1,00 |
*Лантаноиды - 1,08 - 1,14 **Актиноиды - 1,11 - 1,20 | |||||||
Литература
Химия: Справ. изд. / В. Шретер, К.-Х. Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др.: Пер. с нем. – М.: Химия, 1989. – 648 с.
Глинка Н.Л. Общая химия: Учеб. пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 1987. – 704 с.
Эмсли Дж. Элементы: Пер. с англ. – М.: Мир, 1993. –256 с.
http://ru.wikipedia.org/wiki
http://www.hemi.nsu.ru/ucheb134.htm