Вопросы для самоконтроля:

1.Возникновение скачка потенциала на границе раздела металл-раствор.

2.Уравнение электродного потенциала (Нернста).

3.Что такое электрод? Примеры.

4.Электроды первого и второго рода, их назначение.

5.Электроды сравнения. Примеры.

6.Окислительно-восстановительные электроды и цепи. Уравнение Нернста-Петерса.

7.Гальванические элементы (цепи). Концентрационные цепи. Примеры.

8.Диффузионный потенциал и меры его устранения.

Экспериментальная часть:

Работу проводят на ионометре (потенциометре). Перед началом работы при­бор включают в сеть и дают ему прогреться в течение 5 минут. Работают при нажа­тых клавишах “±” и “mV” на левом клавишном переключателе.

Прибор имеет две шкалы, которые переключаются клавишами правого ряда. Нижняя шкала включается клавишей “-1 - 19”. Она имеет деления от -1 до 19; эта шкала грубая и служит для выбора одного из более узких диапазонов измерения (“-1 - 4”, “4 - 9”, “9 - 14”, “14 - 19”). Точное измерение проводят по верхней шкале, предварительно нажав кнопку выбранного диапазона. Например, выбран диапазон “-1 - 4”, следовательно, первое большое деление на верхней шкале соответствует “-1”, а затем идут соответственно 0; 1; 2; 3; 4. Если выбран диапазон измерений “9 - 14”, нажимаем соответствующую кнопку диапазона, при этом первое деление соответствует “9”, а последующие 10, 11, 12, 13, 14.

Шкала прибора от­калибрована в милливоль­тах (mV), следовательно, чтобы снятое с прибора показание выразить в вольтах, необходимо

PX100/1000 =pX/10,

где pX- показание прибора.

Задание 1. Измерение ЭДС медно-цинкового гальванического элемента (элемента Даниеля – Якоби).

Схематическая запись элемента:

Сu|CuSO₄|KCl|ZnSO₄|Zn

E=_Cu-_Zn

В проточную электродную ячейку медного полуэлемента наливают до половины её объема 1М раствор CuSO₄(f_a = 0,041) и опускают в раствор медную пластинку. В проточную электродную ячейку цинкового полуэлемента наливают столько же 1М раствораZnSO₄ (f_a = 0,041) и погружают в него цинковую пластинку. Собранные электроды закрепляют в штативе. На столик штатива устанавливают стаканчик с насыщенным растворомKClи приступают к измерению ЭДС. Для этого необходимо присоединить зажимы к электродам и снять показания с прибора, как описано выше. Найденную опытным путем ЭДС (Е_оп) записывают в таблицу3. Полученные результаты проверяют у преподавателя и приступают к выполнению второго задания. Медный и цинковый электроды оставляют для выполнения последующей работы.

Таблица 3

Результаты определения ЭДС гальванических элементов и

потенциалов отдельных электродов

Гальванические цепи	Еоп, В	Етеор, В	оп, В
Cu|CuSO4(1 M)| KCl |ZnSO4(1 M)|Zn
Ag|AgCl, KCl| KCl | ZnSO4 (1 M)|Zn		-	Zn =
Cu|CuSO4 (1 M)| KCl | KCl, AgCl|Ag		-	Cu =
Cu|CuSO4 (1 M)| KCl | CuSO4 (0,01М)|Cu
Pt|| KCl |KCl,AgCl|Ag		-	ов =
Pt| почва| KCl | KCl, AgCl|Ag		-	ов =