лекция 21

Раздел 2 Неорганическая химия

Тема 6 Основные классы неорганических соединений Лекция 21 Кислоты и соли

План лекции:

1) Кислоты классификация и номенклатура; методы получения;

физические и химические свойства; применение

2) Соли:

классификация и номенклатура; методы получения; физические и химические свойства; применение

Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка (С точки зрения теории электролитической

диссоциации: кислоты - электролиты, которые при

диссоциации в качестве катионов образуют только H+, точнее – ионы гидроксония H3О+)

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ

КИСЛОТЫ

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ

КИСЛОТЫ

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ

КИСЛОТЫ

В зависимости от числа негидроксильных атомов кислорода можно разделить все кислородсодержащие кислоты на четыре класса:

Очень слабые HnROn , K1<10-7, например, НСlO, HBrO,

HIO, Н3ВО3, Н4SiO4, H6TeO6.

Слабые HnROn+1, K1≈10-2, например, НСlO2 (К1=1,1×10-

2), Н2SО3 (K1=1,2×10-2), Н3РO4 (K1=0,75×10-2).

Сильные HnROn+2. K1 ≈ 103, К2 ≈ 10-2. Например, H2SО4 (К2 =1,2 ×10-2).

Очень сильные, например НСlО4, НМnO4.

Номенклатура кислот

БЕСКИСЛОРОДНЫЕ КИСЛОТЫ (водные растворы газообразных водородных соединений):

В названиях бескислородных кислот используют

русское назв. элемента (группы)+ô+водород(ная кислота)

например,

HCl – хлороводород;

HF – фтористоводородная кислота; H2S – сероводород;

HСN – циановодород

Номенклатура кислот

Кислородсодержащие кислоты

(приставка)[русск. назв. элемента](суффикс)ая к-та