На тему: «Электролитическая диссоциация»
Выполнил
студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Принял
преподаватель кафедры ПХиФ __________________И.О. Фамилия
(Подпись, дата)
Цель работы:
-изучить электрическую проводимость растворов электролитов и зависимость её от различных факторов;
- научиться предсказывать направление обменной реакции в растворах электролитов.
Теоретическая часть
Электролиты - __________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Процесс распада молекул вещества на ионы под действием растворителя называется___________________________________________________________________________.
Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов – ___________________________________
NaOH ______________________________________
NH4OH _____________________________________.
Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – ___________________________________________
HCl _______________________________________
HNO3 ______________________________________
H2SO4 _____________________________________
H3PO4 _____________________________________.
Амфотерные гидроксиды диссоциируют в водном растворе как по типу кислоты, так и по типу основания. При их диссоциации одновременно образуются ионы:_____________________ ____________________________________________________________________________________.
К ним относятся гидроксиды цинка Zn(OH)2, алюминия Al(OH)3, хрома (III) Cr(OH)3, свинца (II) Pb(OH)2 и др..
Например, при диссоциации Zn(OH)2 в водном растворе одновременно присутствуют:
___________⇄ H2ZnO2 Zn(OH)2 ⇄ _____________.
Средние соли – это электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются ионы ________________________________________________________________________________
Na2SO4 _____________________________
Ca3(PO)4 ___________________________.
Кислые соли при растворении в воде образуют ионы_________________________________
KHSO3 _____________________________,сложный анион диссоциирует частично:
HSO3 ________________________
Основные соли при диссоциации образуют анионы_______________________и сложные катионы, состоящие и_________________________________________:
Al(OH)2Cl ___________________________,Сложный катион диссоциирует частично:
Al(OH)2+ _____________________________
AlOH2+ _______________________________.
Двойные соли диссоциируют на два катиона__________________________и анион ________________________________:
KAl(SO4)2 _____________________________
Na2NH4PO4 ___________________________.
Сложные соли диссоциируют на катион ________________и анионы_________________
ZnClNO3 = ______________________________
AlSO4Cl = _______________________________.
Степень диссоциации () показывает_______________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Степень диссоциации зависит от различных факторов:_______________________________
_____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________.
Для сильных электролитов > 30%, для средних электролитов _______, для слабых электролитов _________.
Константа диссоциации для равновесия, которое устанавливается в растворе слабого электролита:
AmBn ⇄ m An+ + n Bm
___________________________________________.
Равновесия в слабых электролитах подчиняются закону _____________________________.
___________________________________________.
Между ионами электролитов в растворе действуют силы_____________________________. В связи с этим состояние ионов описывают активностью условной (эффективной) концентрацией ионов:
а = ______________________________.