22 занятие
тема: Окислительно-восстановительные реакции.
Цель: изучить основные понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, научиться определять степени окисления элементов.
Теоретическая часть (ознакомится, записать)
Степень окисления - это условный заряд атомов, который определяется числом смещённых электронов. Степень окисления может иметь отрицательное, положительное и нулевое значение, которое ставится над символом элемента сверху, например: Na2O Na+12O-2; Cl2 Cl20.
Правила определения степеней окисления.
1. В простых веществах степень окисления равна нулю. Cl20, Н20, С0 и т.д.
2. В сложных веществах
Н+1 , О-2 ,
Металлы 1-ой группы→ Ме+1,
Металлы 2-ой группы→ Ме+2,
Металлы 3-ой группы→ Ме+3.
3. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в соединении равна нулю.
выполнить задание №1.Определить степени окисления каждого элемента.
пример H2SO4 - а)вещество сложное →H2 +1 S O4 -2 ( правило2.)
б)заряд двух водородов +2, четырёх кислородов -8
в) +2-8=-6
г) по правилу 3. степень окисления серы +6, т.к. в сумме получается ноль. H2 +1 S+6 O4 -2
выполнить самостоятельно: KNO3 H2SO3 H2S
Окислительно-восстановительными реакции (О.В.Р.) - это реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, сопровождающиеся передачей электронов.
Восстановители - это атомы, отдающие электроны. (- ē ) Во время реакции они окисляются.
Окислители - это атомы, принимающие электроны. (+ē ). Во время реакции они восстанавливаются.
AL0 - 3ē→Al+3 (восстановитель, процесс окисления)
H20 -2ē →2H+(восстановитель, процесс окисления)
Fe2+ +2ē→Fe0(окислитель, процесс восстановления)
Задание №2.Сколько электронов принято или отдано окислителем и восстановителем?
Составьте электронные уравнения, определив число отданных и принятых электронов, используя числовую ось
окисление (-ē)→
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8 степени окисления
восстановление (+ē) ←
N0 →N-3 ; Mn+4 →Mn+2 ; Cu+2 →Cu0 ; S-2 →S0 ; N+2 →N-3