Добавил:
kiopkiopkiop18@yandex.ru Вовсе не секретарь, но почту проверяю Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

1 курс / Химия / Поверхностные_явления_Сорбционные_процессы

.pdf
Скачиваний:
31
Добавлен:
24.03.2024
Размер:
1.56 Mб
Скачать

Физическая адсорбция

Хемосорбция

Взаимодействие:

Взаимодействие:

— ориентационное

— ионное,

— индукционное

 

— дисперсионное

 

 

— ковалентное

— водородные связи

 

11

Адсорбция (А)

Адсорбция

Химическая (хемосорбция)

Физическая

Специфичность

 

 

Избирательна

Слабоспецифична

Тепловой эффект

 

 

– 40 ÷ – 400 кДж/моль

– 10 ÷ – 40 кДж/моль

Адсорбционные силы

 

 

Ковалентные связи,

Силы Ван˗дер˗Ваальса,

ионные взаимодействия

водородные связи

Продукт десорбции отличается

Адсорбат и продукт десорбции

от адсорбата

идентичны

Температурная зависимость

Температурная зависимость

согласно правилу Вант˗Гоффа:

согласно принципу Ле Шателье:

если T ↑, то A ↑(резко)

если T ↑ , то A ↓

12

Адгезия и когезия. Смачивание

Адгезия — межфазное взаимодействие на границе раздела поверхностей разнородных конденсированных фаз, приведённых в контакт. Более плотную из участвующих в адгезионном контакте фаз называют субстратом, менее плотную — адгезивом.

Тело А

σАХ

адгезия

σАВ

 

Тело В σВХ

Адгезия, зависит от следующих факторов:

площади фактического контакта;

состояния поверхности контакта;

смачиваемости субстрата адгезивом, а также вязкости адгезива.

13

Для поверхности раздела двух фаз работа адгезии (Waдг) выразится следующим соотношением (уравнение Дюпре́):

Wадг = 13 + 23 12

— σ13, σ23 и σ12 ‒ значения поверхностного натяжения на границе фаза1/газ, фаза2/газ и фаза1/фаза2, соответственно.

Уравнение Дюпре отражает закон сохранения энергии при адгезии.

14

Когезия — явление сцепления молекул в объёме однородного тела. Отражает межмолекулярное взаимодействие внутри гомогенной фазы.

Материал для дополнительного изучения:

Используя уравнение Дюпре для работы когезии, получим:

Wког = ж/г + ж/г ж/ж

Поскольку граница раздела внутри однородной фазы отсутствует, то получаем связь поверхностного натяжения жидкости с работой когезии для жидкой фазы:

Wког = 2 ж/г

15

Адгезия тромбоцитов на базальной мембране и на коллагеновых волокнах повреждённой

сосудистой стенки

Основные этапы образования тромба

16

Смачивание — явление, происходящие на общей границе раздела трёх соприкасающихся фаз, причём одна из них твёрдое тело (поверхность), а две другие — жидкость и газ (вода — воздух) или несмешивающиеся жидкости.

 

Ж

 

 

 

θ > 90°

Ж

 

 

θ = 90°

Ж

 

 

 

 

 

 

 

Г

θ < 90°

 

 

 

 

 

 

Г

 

Г

 

 

 

 

 

 

Т

а)

Т

б)

Т

 

в)

 

 

 

 

 

 

 

 

Угол θ называется краевым углом или углом смачивания.

при θ < 90° — смачивание. Чем меньше угол θ, тем лучше смачивание (Рис. а);

при θ = 0° — полное смачивание (растекание) — капля растекается в тонкую плёнку;

при θ = 90° — состояние, пограничное между смачиваемостью и несмачиваемостью (Рис. б) ;

при θ > 90° — несмачивание (Рис. в).

17

При отборе крови для определения содержания тромбоцитов поверхности стеклянных пластин обрабатывают специальными кремнеорганическими соединениями для придания им гидрофобности с целью предотвращения сорбции и свёртывания крови. Определите значение краевого угла (θ).

1) θ < 90° 2) θ = 90° 3) θ > 90°

18

По типу избирательного смачивания все твёрдые тела делят на три группы:

1. Гидрофильные материалы — лучше

2. Гидрофобные материалы — лучше

смачиваются водой, чем неполярными

смачиваются неполярными жидкостями,

углеводородами.

чем водой.

3. Поверхности твёрдых тел переходного типа имеют краевой угол приблизительно равный 90°.

Лучше смачивает поверхность та жидкость, которая ближе по полярности к смачиваемому веществу.

19

Классификация адсорбентов

Адсорбция на разных поверхностях

Количественной характеристикой процесса адсорбции на твёрдых поверхностях является удельная

адсорбция (A, моль/г)

A = n

n — количество молей поглощённого вещества m m — масса адсорбента

По происхождению

— природные (глина, древесина, уголь); синтетические

(пенопласт, резиновая крошка, смолы)

По химической природе

углеродные (активированные угли) минеральные (силикагели, цеолиты); полимерные (ионообменные смолы, поливинилпирролидон, полимеры и сополимеры

на основе дивинилбензола и др.)

По физико-химическим свойствам

— гидрофильные/полярные (силикагель, оксид алюминия)

— гидрофобные/неполярные (сажа, активированный уголь)

По рельефу поверхности адсорбента

— макропористые (поры 100 – 200 нм)

мезопористые

(2 – 100 нм)

микропористые

(< 5 нм)

грубодисперсные

высокодисперсные

20