Задачі для самостійної підготовки

Варіант № 1

1. Скільки грамів лугу, який містить 92% NaOH та 8% домішків, слід взяти для приготування 700 мл розчину лугу з концентрацією 0,15 моль/л.

Відповідь: 4,6 г.

2. Скільки мл сульфатної кислоти (ρ = 1,07 г/см³, ω = 10%) потрібно взяти для аналізу, щоб на титрування було витрачено 20 мл 1,5 М розчину NaOH?

Відповідь: 14 мл.

3. Розрахувати рН у точці еквівалентності при титруванні 0,1 М розчину форміатної кислоти розчином NaOH такої ж концентрації. К_НСООН = 1,8·10^-4, рК=3,75.

Відповідь: 8,2.

4. Обчислити стрибок рН на кривій титрування і вибрати індикатор при титруванні 100 мл 0,1 М розчину бензойної кислоти 0,1 М розчином NaOH без урахування розведення. К(С₆Н₅СООН)= 6,6·10^-5; рК = 4,17.

Відповідь: 7,17-10.

Варіант № 2

1. Скільки грамів лугу, який містить 92% NaOH та 8% домішків, слід взяти для приготування одного літра розчину з титром 0,00500 г/мл.

Відповідь: 5,4 г.

2. 2,0 г основи розчинили у 100 мл Н₂О. На титрування 25,0 мл розчину витратили 20,0 мл 0,4455 М розчину НСl. Визначити, яка основа (КОН чи NaOH) була, як речовина, що аналізували?

Відповідь: КОН.

3. До 100,0 мл 0,05 М розчину НСl добавили 50,0 мл 0,1 М розчину NaOH. Розрахувати рН розчину, який отримали.

Відповідь: 7.

4. Розрахувати стрибок рН на кривій титрування і вибрати індикатор при титруванні 40,0 мл 0,1 М розчину форміатної кислоти 0,1 М розчином NaOH. К_НСООН = 1,8·10^-4, рК=3,75.

Відповідь: 6,35-10,1.

Варіант № 3

1. Який об'єм НСl (ρ=1,19 г/см³; ω= 38,82%) потрібно взяти для приготування 1500 мл 0,2 М розчину.

Відповідь: 24 мл.

2. Для установлення точної концентрації піпеткою відібрали 25 мл розчину NaOH, на титрування якого затратили 23,01 мл розчину НСl з титром 0,004023 г/мл. Розрахувати: а) титр розчину лугу; б) титр по хлоридній кислоті; в) титр по сульфатній кислоті.

Відповідь: 0,004168 г/мл; 0,003799 г/мл; 0,00511 г/мл.

3. Розрахувати рН розчину, якщо злили 10 мл 0,1 М НСl і 20 мл 0,05 М NaOH, а отриману суміш довели водою до 50 мл.

Відповідь: рН=7.

4. При титруванні вихідний 0,1 М розчин HСl прореагував на 80% з 0,1 М розчином NaOH. Розрахувати рН отриманого розчину з урахуванням розведення.

Відповідь: рН=1,95.

Варіант № 4

1. Скільки мл 2,0 М розчину HСl потрібно додати до 1,1 л 0,1880 М розчину HСl, щоб розчин став 0,20 М.

Відповідь: 7,3 мл.

2. Скільки мл розчину NaOH з титром по сульфатній кислоті 0,01215 г/мл потрібно для реакції з 30 мл розчину хлоридної кислоти з титром по NaOH 0,007315 г/мл?

Відповідь: 24 мл.

3. До 100,0 мл 1 М розчину СН₃СООН добавили 150 мл 0,1 М розчину NaOH. Обчислити рН розчину, що отримали.

Відповідь: 12,31.

4. Розрахувати рН початку стрибка титрування, точки еквівалентності і кінця титрування 0,1 М розчину NH₄OH 0,1 М розчином HСl з урахуванням розведення.

Відповідь: 6,9; 5,3; 3,6.

Варіант № 5

1. Скільки мл 0,1 М HСl потрібно додати до 0,053 г Na₂CO₃, щоб цілком нейтралізувати соду?

Відповідь: 10 мл.

2. Розрахувати масову частку Na₂CO₃ у технічній соді, якщо її наважку масою 0,2840 г розчинили у мірній колбі на 100 мл. На титрування аліквоти об'ємом 10 мл витратили 4,85 мл 0,М розчину HСl. Титрування проводили з метиловим оранжевим.

Відповідь: 90,8%.

3. Розрахувати рН розчинів у ході титрування 20 мл 0,1 М розчину СН₃СООН, якщо до нього добавляли наступні об'єми 0,1 М розчину NaOH: а) 18 мл; б) 20 мл; в) 21 мл.

Відповідь: 5,7; 8,7; 11,4.

4.*⁾ Скільки мл 2,0 М розчину HСl потрібно додати до 1,1 л 0,1880 М розчину HСl, щоб розчин став 0,20 М.

Відповідь: 7,3 мл.

*⁾ С₁V₁+C₂V₂ = C₃(V₁+V₂).

Варіант № 6

1. Який об'єм 10 % розчину Na₂CO₃ з ρ=1,105 г/см³ необхідно відібрати для приготування:

а) 1 л розчину з Т (Na₂CO₃) = 0,0050 г/мл;

б) 1 л розчину з Т (Na₂CO₃ /HСl) = 0,0030 г/мл.

Відповідь: 45 мл; 40 мл.

2. На нейтралізацію 0,2140 г суміші карбонатів кальцію і барію витратили 15,00 мл 0,2000 М розчину HСl. Розрахувати масові частки (%) CaCO₃ і BaCO₃ у суміші.

Відповідь: 39,44% CaCO₃; 60,56% BaCO₃.

3. Розрахувати і порівняти рН розчинів:

а) 0,1 М HСl і 0,1 М СН₃СООН;

б) 5 г/л HСl і СН₃СООН.

Відповідь: а) 1 і 2,88; б) 0,96 і 2,92.

4. У якому випадку величина стрибка титрування буде більше: 0,1 М НF + + 0,1 М NaOH або 0,1 М НІО₃ + 0,1 М NaOH? Доведіть за допомогою розрахунків. К_HF = 6,8·10^-4; К_НІО3 = 1,6·10^-1.

Відповідь: у другому.

Варіант № 7

1. Який об'єм 8 М HСl треба відміряти для приготування 300 мл розчину HСl з титром 0,007200 г/мл?

Відповідь: 7,4 мл.

2. Скільки грамів Н₂SO₄ міститься у розчині, якщо на нейтралізацію її потрібно 20,0 мл розчину NaOH з титром 0,004614 г/мл?

Відповідь: 0,1132 г.

3. При титруванні 0,1 М розчин СН₃СООН прореагував на 80% з 0,1 М розчином NaOH. Розрахувати рН отриманого розчину без урахування розведення.

Відповідь: 5,4.

4. Розрахувати рН розчину, якщо до 100 мл 0,1 М мурашиної кислоти додали 100 мл 0,01 М розчину NaOH. К_НСООН = 1,8·10^-4.

НСООН+ NaOH→ НСОО Na +H₂О.

Відповідь: рН = 2,8.

Варіант № 8

1. Доведіть розрахунками, який з розчинів NaСl більш концентрований, якщо перший розчин отримали розчиненням 23 г NaСl у 200 мл води, а другий – розчиненням 32 г NaСl у 250 мл води.

Відповідь: другий.

2. Скільки мл розчину КОН з титром 0,01111 г/мл потрібно для нейтралізації 25,00 мл розчину HСl з титром 0,00777 г/мл?

Відповідь: 26,93 мл.

3. До 10,0 мл 0,2 М розчину NaOH добавили 30,0 мл 0,1 М розчину СН₃СООН. Розрахувати рН розчину, що отримали.

Відповідь: рН = 1,6.

4. 0,1 М розчинів HСl, NH₄OH і суміші NH₄OH+NH₄Cl розвели водою в 10 разів. Розрахувати рН розчинів до і після розведення, з огляду на те, що HСl – сильна кислота, NH₄OH – слабка основа, NH₄OH+NH₄Cl – буферний розчин.

Відповідь: рН = 1; 2 ; 9,2; 10,6; 11,1.

Варіант № 9

1. Який об'єм води треба додати до 1,2 л 0,24 М HСl, щоб приготувати 0,20 М розчин?

Відповідь: 240 мл.

2. На титрування розчину, який містить 3,158 г технічного КОН витратили 27,45 мл розчину HСl (Т _{HСl/ КОН} = 0,07862 г/мл). Обчислити масову частку (%) КОН у зразку.

Відповідь: 95,86%.

3. Якою буде концентрація хлоридної кислоти, якщо до 250 мл води додати 50 мл 0,1 М розчину HСl? Розрахувати рН розчину, що отримали.

Відповідь: 0,01666 моль/л; рН = 1,78.

4. До 100,0 мл 0,05 М розчину HСl добавили 50,0 мл 0,1 М розчину NaOH. Значення рН стало дорівнювати 7. Чому? Доведіть за допомогою розрахунків.

Варіант № 10

1. Скільки мл 2 М розчину Н₂SO₄ треба додати до 1 л розчину Н₂SO₄ (Т(Н₂SO₄/СаО) = 0,004500 г/мл), щоб отримати розчин з Т(Н₂SO₄/СаО) = = 0,00500 г/мл?

Відповідь: 4,9 мл.

2. До якого об'єму необхідно довести розчин, який містить 1,532 г NaOH, щоб на титрування його аліквоти у 20,0 мл було витрачено 14,70 мл HСl (Т_HСl= 0,003800 г/мл).

Відповідь: 500 мл.

3. Обчислити рН 0,1 М розчину слабкої кислоти (К= 1·10^-4), відтитрованої на 90% 0,1 М розчином NaOH.

Відповідь: 4,95.

4. Розрахувати стрибок титрування 0,1 М НF 0,1 М розчином NaOH (у межах ±0,1% від вихідної кількості) без урахування розведення.

Відповідь: 6,17-10.

Варіант № 11

1. Обчислити молярну концентрацію еквівалента розчинів, які містять в одному літрі: а) 4,0106 г HСl ; б) 4,8059 г Н₂SO₄.

Відповідь: 0,1098 моль/л; 0,09808 моль/л.

2. Титр хлоридної кислоти за СаО дорівнює 0,005670. Скільки мл цієї кислоти потрібно для нейтралізації 0,200 г СаО?

Відповідь: 35,3 мл.

3. Вихідний 0,1 М розчин NaOH прореагував на 80% при титруванні 0,1 М розчином HСl. Розрахувати рН отриманого розчину.

Відповідь: рН = 12,05.

4. Розрахувати стрибок титрування 0,1 М КСN 0,1 М розчином HСl (у межах ±0,1% від вихідної кількості) без урахування розведення та рН у точці еквівалентності. (К_НСN = 6,2·10^-10).

Відповідь: 6,21-4,0; 5,1.

Варіант № 12

1. Обчислити молярну концентрацію і титр розчину, який отримали змішуванням 350 мл 0,2 М та 50 мл 0,5 М розчинів нітратної кислоти.

Відповідь: 0,3125 моль/л; 0,01969 г/мл.

2. На титрування розчину, отриманого з наважки оксалатної кислоти масою 0,1371 г, витрачено 22,10 мл 0,09842 М NaOH. Скільки молекул кристалізаційної води містилося у вихідному препараті кислоти?

Відповідь: 2.

3. Скільки мл води треба добавити до 200,0 мл 0,2 М розчину NaOH, щоб одержати 0,05 М розчин? Розрахувати рН розчину, що отримали.

Відповідь: 600 мл, рН = 12,7.

4. Розрахувати стрибок титрування 0,1 М метиламіну (СН₃NН₂) 0,1 М розчином HСl у межах ±0,1% від вихідної кількості без урахування розведення, а також рН у точці еквівалентності. (К = 5,25·10^-3).

Відповідь: 7,72-4,0.

Варіант № 13

1. Яку наважку NaOH, що містить 93% основної речовини, слід добавити до 10 л 0,1945 М розчину NaOH, щоб приготувати 0,2 М розчин?

Відповідь: 2,37 г.

2. Наважку лугу масою 0,541 г, яка містить 92,0% NaOH і 8% домішків, розчинили у мірній колбі на 100 мл. Визначити молярну концентрацію хлоридної кислоти, Т (HСl) і Т (HСl/ NaOH), якщо на титрування 15,00 мл розчину NaOH витратили 19,50 мл кислоти.

Відповідь: 0,09454; Т_HСl = 0,003447 г/мл; Т _{HСl/ NaOH} = 0,003781 г/мл.

3. Обчислити рН 0,01 М розчину хлоридної кислоти. Скільки мл цього розчину слід взяти для приготування 200 мл HСl з концентрацією 0,003 моль/л.

Відповідь: рН=2; V=60 мл.

4. При титруванні 0,1 М розчин етиламіну (С₂Н₅ NН₂) прореагував на 50% з 0,1 М розчином HСl. Розрахувати рН отриманого розчину.

Відповідь: рН = 10,67.

Варіант № 14

1. Який об'єм 4,000 М HСl треба додати до 500,0 мл розчину HСl з титром по СаО 0,08400, щоб одержати розчин з титром по СаО, рівним 0,09000?

Відповідь: 135 мл.

2. Яку масу оксалатної кислоти Н₂С₂О₄ ·2Н₂О потрібно взяти, щоб на її титрування витрачалося 20 мл 0,1 М NaOH?

Відповідь: 0,13 г.

3. Чому дорівнює титр сульфатної кислоти, якщо для отримання 3 л цього розчину було взято 25 мл Н₂SO₄ (ρ = 1,515 г/см³, ω = 61,54%).

Відповідь: 0,007769 г/мл.

4. Розрахувати рН розчинів у ході титрування 25 мл 0,0200 М розчину НNО₂ (рК = 3,21), якщо до нього добавляли наступні об'єми 0,0200 М розчину NaOH: а) 0,00 мл; б) 25,0 мл; в) 25,1 мл.

Відповідь: а) 2,45; б) 7,60; в) 9,59.

Варіант № 15

1. Яку наважку NaOH потрібно взяти, щоб приготувати 1 л розчину лугу з

Т_{NaOH / HСl} = 3,65·10^-3 г/мл. Чому дорівнює молярна концентрація цього розчину?

Відповідь: 4 г; 0,1 М.

2. Наважку Н₂С₂О₄ ·2Н₂О масою 0,6000 г розчинили у мірній колбі ємністю 100 мл. На титрування 20,00 мл аліквотного об'єму кислоти витратили 18,34 мл NaOH. Розрахувати молярну концентрацію розчину NaOH і його титр за Н₂С₂О₄.

Відповідь: 0,1038 М; 0,004673 г/мл.

3. Для приготування 8 л розчину взяли 40 мл сульфатної кислоти (ρ = = 1,470 г/см³, ω = 57,36%). Розрахувати титр і молярну концентрацію еквівалента цього розчину.

Відповідь: 0,004222 г/мл; 0,0861 моль/л.

4. Розрахувати рН початку стрибка титрування, точки еквівалентності і кінця титрування 0,1 М розчину Н₂С₂О₄. (К₁=5,6·10^-2, К₂=5,4·10^-5) 0,1 М розчином NaOH без урахування розведення.

Відповідь: 4,25; 8,65; 10.