- •1.1. Предмет аналитической химии
- •1.2. Принцип, метод и методика анализа
- •1.3. Виды анализа
- •2.1. Аналитические реакции
- •2.2. Систематический и дробный анализ
- •3.1. Общая характеристика химического равновесия. Константа химического равновесия
- •3.2. Активность и коэффициент активности
- •3.3. Отклонения от идеальности в растворах сильных электролитов
- •3.5. Общие принципы расчёта состава равновесных систем
- •4.1. Важнейшие теории кислот и оснований
- •4.3. Влияние растворителя на кислотно-основные свойства растворённого вещества
- •4.4. Нивелирующее и дифференцирующее действие растворителя. Сильные и слабые кислоты и основания
- •4.6. Расчёт состава равновесных смесей протолитов при заданном значении рН
- •4.7. Кислотно-основные буферные растворы
- •5.1. Понятие о комплексном соединении
- •5.2. Классификация комплексных соединений
- •5.5. Применение органических реагентов в аналитической химии
- •6.1. Произведение растворимости малорастворимого электролита
- •6.2. Растворимость
- •6.3. Влияние различных факторов на растворимость
- •7.1. Общая характеристика окислительно-восста- новительных реакций
- •7.2. Количественная оценка окислительно-восстано- вительной способности веществ
- •7.3. Влияние различных факторов на протекание окислительно-восстановительных реакций
- •8.1. Отбор пробы
- •8.2. Разложение пробы
- •9.1. Общая характеристика и классификация
- •9.2. Жидкость - жидкостная экстракция
- •10.1. Приближённые вычисления и значащие цифры
- •10.2. Понятие об аналитическом сигнале
- •10.4. Неопределённость и погрешности измерений
- •10.6. Пример статистической обработки результатов измерений. Исключение промахов
- •10.7. Основные характеристики методики анализа
- •11.1. Общая характеристика
- •11.2. Виды гравиметрических определений
- •11.3. Понятие о механизме образования осадка
- •11.4. Коллоидная стадия образования осадка
- •11.6. Основные этапы методики гравиметрического определения методом осаждения
- •12.1. Основные понятия титриметрии
- •12.2. Классификация титриметрических методов анализа и способов титрования
- •ГЛАВА 13 Кислотно-основное титрование
- •13.1. Титранты и стандартные вещества
- •13.2. Обнаружение конечной точки титрования. Ки- слотно-основные индикаторы
- •13.3. Кривые титрования
- •13.5. Погрешности титрования
- •13.6. Некоторые случаи практического применения кислотно-основного титрования в водных растворах
- •14.1. Ограничения возможностей кислотно-основного основного титрования в водных растворах
- •14.3. Применение в фармацевтическом анализе
- •ГЛАВА 15 Комплексометрическое титрование
- •15.1. Общая характеристика
- •15.2. Меркуриметрическое титрование
- •15.3. Комплексонометрическое титрование
- •15.3.1. Понятие о комплексонах
- •15.3.2. Свойства этилендиаминтетрауксусной кислоты и её взаимодействие с катионами металлов
- •15.3.3. Кривые титрования
- •15.3.4. Способы обнаружения конечной точки титрования. Металлоиндикаторы
- •15.3.5. Индикаторные погрешности
- •15.3.6. Титранты и стандартные вещества
- •15.3.7. Способы комплексонометрического титрования и его применение
- •ГЛАВА 16 Осадительное титрование
- •16.1. Общая характеристика
- •16.2. Аргентометрическое титрование
- •16.2.1. Кривые титрования
- •16.2.2. Способы обнаружения конечной точки титрования
- •16.2.3. Титранты и стандартные вещества
- •16.2.4. Применение в фармацевтическом анализе
- •16.3. Меркурометрическое титрование
- •17.1. Общая характеристика и классификация
- •17.2. Кривые титрования
- •18.1. Иодометрическое титрование
- •18.2. Хлориодометрическое титрование
- •18.3. Иодатометрическое титрование
- •18.4. Броматометрическое титрование
- •18.5. Нитритометрическое титрование
- •18.6. Перманганатометрическое титрование
- •18.7. Дихроматометрическое титрование
- •18.8. Цериметрическое титрование
- •20.3. Атомно-абсорбционная спектроскопия
- •20.3.1. Процессы, приводящие к появлению аналитического сигнала
- •20.3.2. Измерение аналитического сигнала
- •20.3.3. Практическое применение
- •20.4.2. Измерение аналитического сигнала
- •20.5. ИК-спектроскопия
- •20.5.1. Процессы, приводящие к появлению аналитического сигнала
- •20.5.2. Общая характеристика ИК-спектров
- •20.5.3. Измерение аналитического сигнала
- •20.5.4. Практическое применение
- •21.1. Атомно-эмиссионная спектроскопия
- •21.1.1. Процессы, приводящие к появлению аналитического сигнала
- •21.1.2. Измерение аналитического сигнала
- •21.1.3. Практическое применение
- •21.2. Люминесцентная спектроскопия
- •20.2.1 Классификация видов люминесценции
- •21.2.4. Влияние различных факторов на интенсивность флуоресценции растворов
- •21.2.5. Измерение аналитического сигнала
- •22.1. Общая характеристика
- •22.2. Классификация хроматографических методов
- •22.3. Хроматографические параметры
- •22.4. Теории хроматографического разделения
- •ГЛАВА 23 Газовая хроматография
- •23.1. Общая характеристика
- •23.2. Устройство газового хроматографа
- •23.3. Особенности газотвёрдофазной хроматографии
- •23.4. Особенности газожидкостной хроматографии
- •23.5. Индексы удерживания Ковача
- •23.6. Практическое применение
- •ГЛАВА 24 Жидкостная хроматография
- •24.1. Общая характеристика
- •24.2. Плоскостная хроматография
- •24.2.1. Методика получения плоскостной хроматограммы
- •24.2.2. Анализ плоскостной хроматограммы
- •24.2.3. Практическое применение
- •24.3. Колоночная жидкостная хроматография
- •24.3.1. Устройство жидкостного хроматографа
- •24.3.2. Практическое применение
- •24.4. Характеристика отдельных видов жидкостной хроматографии
- •24.4.1. Ионообменная хроматография
- •24.4.2. Эксклюзионная хроматография
- •25.2. Классификация электрохимических методов анализа
- •25.3. Кондуктометрия
- •25.3.1. Теоретические основы и классификация
- •25.3.2. Измерение аналитического сигнала
- •25.3.4. Практическое применение
- •25.3.5. Понятие о высокочастотной кондуктометрии
- •26.1. Потенциометрический метод анализа
- •26.1.1. Общая характеристика и классификация
- •26.1.2. Условия измерения аналитического сигнала
- •26.1.3. Индикаторные электроды
- •26.1.4. Прямая потенциометрия
- •26.1.5. Потенциометрическое титрование
- •26.2. Кулонометрический метод анализа
- •26.2.1. Общая характеристика и классификация
- •26.2.2. Прямая кулонометрия
- •26.2.3. Кулонометрическое титрование
- •27.1. Принцип измерения аналитического сигнала.
- •27.2. Вольтамперограмма
- •27.4. Практическое применение вольтамперометрии. Амперометрическое титрование
- •ЛИТЕРАТУРА
- •Общая
- •Справочная
- •Дополнительная литература к отдельным темам
- •Химические методы обнаружения неорганических веществ
- •Хемометрика
- •Химические методы анализа
- •Инструментальные методы анализа (общая литература)
- •Спектроскопические методы анализа
- •Хроматографические методы анализа
- •Электрохимические методы анализа
Раздел 1
|
|
|
|
|
|
β = |
|
|
[CaY2− ] |
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
[Ca 2+ ][Y4− ] |
|
|||||||||||
[Ca 2+ ] ≠[Y4− ], так как Y4- + H3O+ |
î HY3- + H2O |
|
||||||||||||||||||
|
|
|
HY3- + H3O+ î H2Y2- + H2O и т.д. |
|
||||||||||||||||
Практически при рН 10 [Ca2+] = CЭДТА ≈ [Y4-] + [HY3-] |
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
α = |
[Y 4− ] |
|
≈ |
|
|
K a6 |
|
||||||||||
|
|
|
CЭДТА |
|
K a6 +[H3O+ ] |
|
|
|||||||||||||
Так как Ka6 = 5,5 10-11, то α = 0,35 |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
′ |
|
[CaY 2− ] |
|
|
|
|
|
[CaY 2− ] |
10 |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
= β α = 1,75 10 |
|
|||
β |
= [Ca 2+ ]CЭДТА = [Ca 2+ ] |
[Y 4− ] |
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
α |
|
||||
|
[CaY 2− ] ≈ C |
CaY |
2− =1,0 |
10−2 |
/ 2 = 5,0 10−3 моль/л |
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
5,0 10 |
−3 |
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
[Ca 2+ ] = |
|
10 = 5,3 10−7 моль/л |
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
1,75 10 |
|
|
|
|
|
|
5.5. Применение органических реагентов в аналитической химии
Органические реагенты - это органические соединения (мономерные или полимерные) различных классов, применяющиеся для качественного или количественного определения неорганических и органических веществ, а также для разделения, концентрирования, маскирования и других вспомогательных или предварительных операций, предшествующих и сопровождающих определение веществ любыми методами.
Одна из наиболее широких областей применения органических реагентов в аналитической химии - получение комплексных соединений с ионами металлов. Образующиеся продукты могут обладать ценными химико-аналитическими свойствами. Одни из них, например, интенсивно окрашены, причём характер окраски заметно отличается от окраски реагирующих веществ. Другие способны не только поглощать электромагнитное излучение видимого диапазона, но и отдавать его в виде флуоресцентного излучения. Третьи обладают очень малой растворимостью в воде и т.п.
62
Общие вопросы аналитической химии
Для того чтобы органическое соединение могло выступать в роли органического реагента, в составе его молекулы должна присутствовать определённая совокупность функциональных групп, называемая функционально-аналитической группировкой.
Функционально-аналитическая группировка - совокупность функциональных групп, превращающая органическое соединение в реагент на определённое вещество или группу веществ.
Например, вещества, в молекуле которых присутствует группа атомов (I), взаимодействуют с ионами Ni2+ с образованием малорастворимого хелата красного цвета.
|
OH |
|
|
OH |
|
OH |
OH |
|
C |
N |
H3C |
C |
N |
C6H5 |
C |
N |
C6H5 C N |
C |
N |
H3C |
C |
N |
C6H5 |
C |
N |
N |
(I) |
|
|
OH |
|
OH |
|
||
|
|
|
|
органические реагенты на Ni2+ |
Органические вещества в реакциях комплексообразования могут выступать в роли как монодентатных (например, пиридин), так и полидентатных лигандов. Большая часть комплексов металлов с полидентатными органическими лигандами являются хелатами.
Для того чтобы молекула органического вещества могла выступить в роли хелатообразующего лиганда, в её составе должно быть,
по крайней мере, два электронодонорных гетероатома. Функцио-
нальные группы, участвующие во взаимодействии с ионом металла при образовании хелатов, можно разделить на два вида.
функциональные группы, участвующие в хелатообразовании
группы, имеющие в своём составе атомы, способные быть донорами неподелённой электронной пары
-NH2, =NH, -N=O, C=O,
C=S, -N=N-
группы, имеющие протонизированные атомы водорода
-COOH, -SH, -AsO3H, -PO3H, C(sp2)-OH
Группы, участвующие в образовании хелата, должны распо-
лагаться в молекуле таким образом, чтобы при их взаимодействии с ионом металла мог образоваться устойчивый цикл. Как правило, в состав хелатов входят пятилибо шестичленные циклы (правило Л.А. Чугаева), реже четырёх- и семичленные. Образование
63
Раздел 1
таких циклов термодинамически наиболее выгодно, так как в них имеет место самое малое угловое напряжение.
☺ОБРАЗУЮТ ХЕЛАТЫ
O |
|
|
O |
|
|
|
H C C |
O |
|
C O |
|
|||
|
H C C |
M |
||
O |
M |
N |
O |
|
|
O M |
O |
|
|
|
|
|
||
НЕ ОБРАЗУЮТ ХЕЛАТОВ |
|
|
||
|
O |
|
|
O |
|
C OH |
|
H C C OH |
|
HO |
|
HO |
N |
|
|
|
HO C C H |
O
Табл. 5.1.
Некоторые хелатобразующие органические реагенты
Класс соединений |
|
|
|
Примеры реагентов |
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Лиганды с одним типом донорных атомов |
|||||||||||||||||||||
|
О,О-лиганды |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
гидроксихиноны |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
OH |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ализарин |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
β-дикетоны |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H3C |
|
|
|
C CH2 |
|
C CH3 ацетилацетон |
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
O |
O |
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
полифенолы |
|
|
OH OH |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
хромотроповая кислота |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SO3H |
|||
|
HO3S |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
64
Общие вопросы аналитической химии
фенолокислоты |
COOH |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|||
|
|
OH |
|
||||
|
|
|
|
салициловая кислота |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
многоатомные |
CH2 |
CH CH2 |
глицерин |
||||
спирты |
|||||||
|
|
|
|
|
|
||
OH OH OH |
|
||||||
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
нитрозофенолы |
|
NO |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
OH |
|
||
|
|
|
|
|
α-нитрозо-β-нафтол |
||
|
|
|
|
|
|
|
S,S-лиганды
дитиолы |
|
CH2 |
|
|
CH CH2 |
|
SO3Na унитиол |
||
|
|
|
|
|
|||||
|
|
SH |
|
|
SH |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
производные |
(C2H5)2N C |
|
|
SNa |
диэтилдитиокарбамат натрия |
||||
дитиокарбаминовой |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
S |
|
|
||||||
кислоты |
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N,N - лиганды
диамины |
|
|
|
|
|
|
CH2 |
|
|
CH2 этилендиамин |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
NH2 NH2 |
|||||||||||
диоксимы |
|
|
H3C |
N OH |
||||||||||||||
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
диметилглиоксим |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
H3C |
N OH |
||||||||||||||
N-содержащие |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
гетероциклы |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1,10-фенантролин |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N |
N |
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Лиганды с разными донорными атомами О,S-лиганды
меркаптокарбоновые |
HSCH2COOH меркаптоуксусная кислота |
|
кислоты |
||
|
||
|
N,S-лиганды |
гидразиды тиокарбоновых |
C6H5 |
|
|
N |
|
N |
C |
|
S дитизон |
||||
кислот |
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
C6H5 HN NH |
|
|
||||||||||
амиды тиокарбоновых |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
рубеановодородная |
|
H2N |
C |
C NH2 |
|
||||||||||
кислот |
|
кислота |
|||||||||||
|
|
|
|||||||||||
|
|
S |
S |
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
65
Раздел 1
O,N-лиганды
производные |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8-гидроксихинолина |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8-гидроксихинолин |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
N |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
аминокислоты |
|
|
|
|
COOH |
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
NH2 |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
антраниловая кислота |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
полиаминокарбоновые |
HOOC |
|
|
CH2 |
|
|
|
|
CH2 |
|
COO |
|||
кислоты |
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
N |
|
CH2 CH2 |
N |
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
OOC |
|
CH2 H |
H CH2 |
|
COOH |
||||||||
|
|
|
||||||||||||
|
этилендиаминтетрауксусная кислота |
|
||||||||||||
|
(обычно используют динатриевую соль - трилон Б) |
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
гидразиды |
C6H5 |
HN NH |
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C O |
дифенилкарбазид |
||
|
C6H5 |
HN NH |
|
|
|
Ниже показаны некоторые из видов хелатных циклов, образующихся при взаимодействии органических реагентов с ионами металлов. Цикл (1) образуют производные дитиокарбаминовой кислоты, (2) - о-дифенолы, (3) - вещества, содержащие α-диольную группировку, (4) - диоксимы, (5) - 1,2-диамины, (6) - дитизон и аналогичные соединения, (7) - 8-гидроксихинолин и его производные, (8) - аминокарбоновые кислоты, (9) - карбазиды, (10) - гидроксихиноны, (11) - хромотроповая кислота и её производные, (12) - β-дикетоны, (13) - салициловая кислота и её производные, (14) - о-нитрозофенолы.
четырёхчленные циклы
|
|
S |
|
|
C |
M |
|
|
|
S |
|
пятичленные циклы |
1 |
|
|
|
|
||
O |
O |
N |
N |
M |
M |
M |
M |
O |
O |
N |
N |
2 |
3 |
4 |
5 |
66
Общие вопросы аналитической химии
|
|
|
S |
|
|
O O |
|
|
O |
|
|
|
|
|
M |
|
N |
M |
|
|
M |
|
|
|
|
|
N N |
|
O M |
N |
N |
N |
|
|
|
|
|
|
6 |
|
7 |
8 |
|
9 |
|
|
|
|
шестичленные циклы |
|
|
|
|
|
|
||||
O |
M |
O |
O |
M |
O |
O |
O |
|
N |
O |
M |
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
M |
|
O |
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
M |
|
|||
|
|
|
|
|
|
O |
O |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
10 |
|
|
11 |
|
12 |
13 |
|
|
14 |
|
В табл. 5.2. показаны некоторые примеры использования хелатообразующих органических реагентов в аналитической химии.
Табл. 5.2.
Некоторые примеры использования хелатообразующих органических реагентов в аналитической химии
Область применения |
Примеры реагентов |
|
|
реакции обнаружения |
диметилглиоксим (Ni2+), дифенилкарбазид (Hg2+) |
и идентификации |
|
маскирование |
ЭДТА, тартраты, цитраты |
экстрагенты |
дитизон, 8-гидроксихинолин |
хроматография |
β-дикетоны, 8-гидроксихинолин |
осадители |
8-гидроксихинолин, диметилглиоксим |
титранты |
ЭДТА |
индикаторы |
мурексид, пирокатехиновый фиолетовый |
фотометрия |
тиомочевина, 1,10-фенантролин |
флуориметрия |
морин, 8-гидроксихинолин |
компоненты ионосе- |
краун-эфиры |
лективных электродов |
|
К химико-аналитическим свойствам органические реагентов в зависимости от целей их использования предъявляются различные требования. Например
67
Раздел 1
Должны образовывать достаточно малорастворимые кристаллические осадки с определяемыми веществами и сами обладать большой молярной массой.
Как правило, малорастворимыми в воде оказываются незаряженные хелаты, образованные реагентами, не содержащими в молекуле гидрофильных групп.
гравиметрия |
NO |
|
|
OH |
|
|
|
функциональные |
ОРГАНИЧЕСКИЕ |
|
группы, |
NO |
повышающие |
|
РЕАГЕНТЫ |
растворимость |
|
|
OH |
в воде |
фотометрия |
SO3H |
|
HO3S |
|
Должны обладать интенсивной окраской, либо окраска должна появляться при их
взаимодействии с определяемыми веществами. Если фотометрическое определение
проводится в водном растворе, то продукт реакции должен быть хорошо растворим в воде.
Применение органических реагентов в аналитической химии не ограничивается реакциями комплексообразования. Некоторые реагенты образуют с определяемыми ионами простые соли, например
K+ + [(C6H5)4B]- → K[(C6H5)4B]↓
тетрафенилборат
Известны органические реагенты, принимающие участие в окис- лительно-восстановительных реакциях, например, дифениламин, дифенилкарбазид, аскорбиновая кислота. Такие реагенты используются в качественном анализе, для маскирования мешающих ионов, как окислительно-восстановительные индикаторы и др. Иногда при взаимодействии органического реагента с определяемыми ионами образуются новые органические вещества с характерными химикоаналитическими свойствами, например
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HO |
|
|
|
NH2 |
+2H+ |
N N |
|
|
|
|
|
N N |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
NO |
|
+ |
|
|
|
|
|
β-нафтол |
|
|
||
2 |
|
|
|
|
|
|
||||||
|
-2H2O |
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
-H+ |
|
||||
|
|
SO3H |
|
SO3H |
|
|
|
SO3H |
азокраситель |
|||
|
|
|
|
|
|
|
Некоторые органические реагенты участвуют в каталитических реакциях. Например, при окислении люминола (гидразида 3- аминофталевой кислоты) пероксидом водорода при рН> 8,5 возникает хемилюминесценция. Этот процесс катализируется микроколичествами некоторых металлов, например, Cu2+. Люминол используется для хемилюминесцентного определения катионов металлов.
68