Глава 2. Серебро

2.1 Общее описание серебра

Серебро – элемент I-Б группы периодической системы элементов, порядковый номер 47, атомная масса 107,87. Серебро известно человеку с древнейших времен. Серебро – самый распространенный из благородных металлов. В природе встречаются как самородное серебро, так и различные минералы.

Для серебра характерна степень окисления +1 (Ag₂O, AgCl); со степенью окисления +3 серебро существует в Ag₂O₃ и K[AgF₄], однако, устойчивость соединений в более высоких состояниях окисления невелика.

Серебро представляет собой мягкий, ковкий металл с характерным «серебристым блеском». Устойчив к действию воды и большинства кислот, но на воздухе взаимодействует с соединениями серы с образованием черного сульфидного слоя. Растворяется в соляной кислоте, образуя хлористое серебро. Хорошо проводит электрический ток. Распространены соли серебра (I): AgNO₃ (хорошо растворимая соль), трудно растворимые галогениды – AgCl (белый), AgBr и AgI (светло-желтые). Хлорид и бромид серебра растворяются в избытке раствора аммиака (с образованием аммиакатов):

AgCl + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]Cl.

Иодид серебра не растворяется в этих условиях. AgI можно растворить в избытке иодида калия:

AgI + KI = K[AgI₂]

Галогениды серебра легко растворяются в тиосульфате натрия:

AgCl + 2Na₂S₂O₃ = Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaCl.

Ионы серебра восстанавливаются углем, водородом, другими восстановителями до металлического серебра. Специфическое химическое свойство серебра – способность образовывать коллоидное серебро в растворе. Серебро в коллоидном состоянии – энергичный восстановитель, катализатор окисления, бактерицидный препарат (колларгол, протаргол) [2, c.32].

2.2 Серебро в организме

Серебро – ультрамикроэлемент, обнаружен во многих органах, например, в пигментной оболочке глаза, в железах внутренней секреции, в крови. Серебро пока не относят к жизненно необходимым элементам, однако уже экспериментально установлено его повышенное содержание в мозге человека, в железах внутренней секреции, печени. В организм серебро поступает с растительной пищей, например, с огурцами и капустой [2, c.50].

У серебра явно выражена способность к образованию комплексных соединений с азот- и серосодержащими лигандами. Предполагаются каталитические функции серебра, участие его в увеличении сопротивляемости организма. В то же время, известно ингибирующее действие ионов серебра на ферменты. Присоединение ионов серебра к вакантным функциональным группам биолигандов приводит к изменению конформации фермента и к подавлению его активности, поэтому серебро относят к потенциально – токсичным элементам.

На этом основано и бактерицидное действие ионов серебра. При длительном контакте с серебром в производственных условиях могут наблюдаться признаки поражения центральной нервной системы, расстройства зрения, снижение кровяного давления, увеличение печени, сероватый оттенок кожи.

Предельно допустимая концентрация содержания серебра в питьевой воде составляет 0,05 мг/л. Как говорилось ранее, серебро - вещество II класса опасности. Летальной дозой считается 10 г нитрата серебра (6,35 г чистого серебра).

При избытке серебра в организме характерны следующие признаки:

• аргирия;

• авитаминоз Е;

• поражение печени [5, c. 45].

С целью выведения из организма избытка серебра назначают средства дренажного действия на органы, накапливающие серебро (печень, почки), а также препараты меди, так как медь является антагонистом серебра.

Симптомами же нехватки серебра могут быть слабость, частые инфекционные болезни, плохое самочувствие. При недостатке Ag человек потребляет много сладкого. Таким людям характерна поспешность, быстрая речь, суетливость, страх перед будущим.