1. ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1.1. Теоретические основы эксперимента

При химических реакциях происходят глубокие качественные изменения в системе, рвутся связи в исходных веществах и возникают новые связи в конечных продуктах. Эти изменения сопровождаются поглощением или выделением энергии. В изобарно-изотермических условиях (P=const, T=const) изменение энтальпии H (или можно просто – энтальпия процесса) численно равно тепловому эффекту реакции, т.е. количеству теплоты, которое выделяется или поглощается при протекании данной реакции. Экзотермическая реакция сопровождается выделением теплоты, при этом H<0, эндотермическая реакция сопровождается поглощением теплоты, при этом H>0.

Тепловой эффект химической реакции экспериментально определяют в специальных приборах, называемых калориметрами. Экспериментальное определение тепловых эффектов называют калориметрией. Калориметр представляет собой теплоизолированный сосуд, в котором может проводиться та или иная реакция. Выделяемая в результате реакции теплота передаётся водному раствору, вызывая повышение температуры. Для экспериментального определения теплового эффекта реакции нужно провести реакцию с известным количеством вещества и измерить, сколько при этом выделится теплоты. Для измерения теплоты реакцию нужно провести в среде с известной массой и с известной теплоёмкостью в условиях, которые позволяют измерить разность

где t – разность температур раствора до и после реакции, К; c – теплоёмкость раствора, Дж/г К;

m – масса раствора, г;

ν – количество вещества, вступившего в реакцию, моль.

5