KUNYA

Азот объемом 11,2 л имеет массу: С)14 г;

Атомный радиус в третьем периоде от натрия до хлора D) уменьшается слева направо;

В 1 л раствора содержится 5,85 г NaCI (М(NaCI)=58,5 г/моль). Чему равна молярная концентрация раствора? В)0,1;

В 100 мл раствора содержится 3,4 г AgNO₃. M(AgNO₃)=170 г/моль. Какова нормальность раствора? А)0,2н;

В 100 мл раствора содержится 4,9 г Н₂SO₄ (M(Н₂SO₄)=98 г/моль). Какова нормальность раствора? А)1н;

В 100 мл раствора содержится 49 г H₂SO₄. Какова нормальность раствора?А)10;

В воде имеется химическая связь А) ковалентная полярная, водородная и ионная;

В каких единицах измеряется ЭДС (Е) гальванического элемента? Е)вольтах.

В каких массовых отношениях надо смешать два раствора с массовой долей растворенного вещества 10 и 40%, чтобы получить 20% раствор C)2:1;

В какой группе находится элемент, электронная формула которого 4s²4p³? D)4;

В каком направлении сместится равновесие реакции А_2(г)+В_2(г)Û2АВ_(г), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скоростей прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3. А)влево;

В каком периоде и группе находится элемент, если его электронная формула заканчивается так 4d¹⁰5s² С)4 и 2;

В каком ряду записаны только амфотерные гидроксиды? В)Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃;

В каком ряду увеличивается основной характер оксидов: Е)MnO®MnO₃®Mn₂O₇.

В кристаллическом состоянии атомы металлов связаны… В)металлической связью;

В максимально-возбужденном атоме кремния ₁₄Si имеются неспаренных электронов В)2;

В приведенной реакции 5Na₂SO₃+2KMnO₄+3H₂SO₄ ® 5Na₂SO₄+K₂SO₄+3H₂O+2MnSO₄ определите окислитель: B) KMnO₄;

В растворе какого вещества ионов серебра (Ag) больше, если произведение растворимости (ПР) их соответственно равны: В)AgCl 1,710^-10;

В растворе какого электролита можно обнаружить хлорид ион? В)NaCl;

В растворе какой соли рН будет наибольшим? А)K₂CO₃;

В результате гидролиза какой соли образуется кислая соль? D)K₂S;

В результате гидролиза какой соли образуется основная соль? С)FeCl₃;

В результате какой из реакций нельзя получить соль?D)кислотный оксид+вода®…

В результате окисления ОН^--гидроксид-ионов, какой газ выделяется на аноде? А)О₂;

В строении атома алюминия и кремния одинаковое: Е)количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В®А₂В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза? А)возрастает в 2 раза;

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 320 до 340 К, если g=3? В)9;

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции: 4HCl_(г)+O_2(г)®2H₂O_(г)+2Cl_2(г) при увеличении концентрации HCl в 2 раза? D)16;

Водородная связь может образоваться между молекулами:А)фтороводорода

Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды.В)20;

Вычислите рН 0,01М раствора КОН. Е)12.

Вычислите рОН 0,01М раствора HNO₃. В)12;

Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) в 350 г Н₂О при 293 К. Плотность раствора считать равной единице. В)311кПа;

Гидролиз какой соли идет в три ступени?А)CrCl₃;

Дайте точное определение массовой доле: C) отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора;

Для какой из обратимых реакций повышение давления сместит равновесие в направлении прямой реакции: D)N₂+3H₂Û2NH₃;

Для какой реакции используют электронный баланс?В) окислительно-восстановительной;

Для обнаружения ионов Fe²⁺ и Fe³⁺ используют: С)гидроксид калия;

Для смещения равновесия системы вправо, т.е. в сторону образования аммиака в реакции:N_2(г)+3H_2(г)Û2NH_3(г), необходимо: Е)увеличить объем газов.

Докажите амфотерность свинца, дописав уравнение реакции:Pb(OH)₂+2KOH=…+2H₂OВ)K₂PbO₂;

Единица измерения скорости химической реакции В)моль/сек;

Если рН раствора равен 6, то чему равна концентрация ионов водорода в этом растворе?D)10^-8;

Если рОН раствора равен 3, то чему равна концентрация ионов водорода?А)10^-3;

Закончите уравнение реакции. Укажите коэффициент перед восстановителем:Mg+HNO₃®Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O В)4;

Значение константы скорости реакции зависит: В)от природы реагирующих веществ;

Значение электродных потенциалов в гальваническом элементе соответственно равны:j_окля=+0,54 В, j_в-ля= -0,73 В. Рассчитать ЭДС системы. А) 1,27 В;

Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля (%) H₂SO₄ в оставшемся растворе?В)66,7;

Из ниже перечисленных реакций к окислительно-восстановительным относится:А)5Na₂SO₃+2KMnO₄ + 3H₂SO₄ 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ +3H₂O;

Используя закон действия масс, определите скорость реакции A +3D  2C: D) = k [A] [D]³;

Используя закон действия масс, определите скорость реакции 2A + B C: D)  = k [A]² [B];

К 1000 г 80%-ной уксусной кислоты прибавлено 3 л воды. Найти процентную концентрацию полученного раствора. В) 20%

К какому типу реакции относится: P+H₂O®H₃PO₃+PH₃; D)диспропорционирования;

Как изменится скорость реакции 2NO_(г)+O_2(г)=2NO_2(г), если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза? D)возрастает в 27 раз;

Как изменится скорость реакции N_2(г)+3Н_2(г) Û2NН_3(г), если увеличить давление в системе в 3 раза? С)81;

Как надо изменить давление, чтобы скорость реакции СО(г)+Н₂О(г)=СО₂(г)+Н₂(г) увеличить соответственно в 36 раз Е)9.

Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу?D)уменьшить в 10 раз;

Как называется соль (MnOH)₂SO₃? Е)дигидроксосульфит марганца;

Как называется частица, присоединяющая электрон? А) окислителем;

Как правильно сказать: “1 моль вещества содержит”: В) 6,0210²³ структурных единиц;

Как сместить равновесие реакции 2NO+O₂®2NO₂+Q влево? В) повысить температуру;

Какая из молекул типа АВ₂ имеет линейную форму? D)CaCl₂;

Какая из перечисленных солей называется дигидроортофосфат калия?А)KH₂PO₃;

Какая из перечисленных солей основная? D)Al(SO₄)₃;

Какая из приведенных электронных формул соответствует иону хлора Cl^1-. В)3s²3p⁵;

Какая из солей не подвергается гидролизу? С)Na₂SO₄;

Какая из указанных кислот в равных условиях, дает наименьшую концентрацию ионов водорода Н⁺. В) HClO K_д=2,9510^-8;

Какая масса нитрата серебра находилась в растворе, если из него при действии ВаСI₂ получен осадок AgCI массой 0,287 г. А)0,340г;

Какая масса растворенного вещества содержится в растворе массой 1,8 кг, где его массовая доля составляет 20% А)0,36кг;

Какая реакция замещения будет протекать? D)Zn+FeCl₂®

Какая реакция идет с образованием газообразного вещества?А)CaCO₃+HCl®…

Какая реакция идет с образованием нерастворимого соединения? D)FeCl₃+NaOH®…

Какая реакция имеет краткое ионное уравнение Н⁺+ОН^-=Н₂О? С)HNO₃+NaOH®…

Какая соль подвергается гидролизу? А) (NH₄ )₂S;

Какая формула выражает закон эквивалентов?С)M1/M2=Э2/Э1;

Какая электронная формула соответствует иону S^2-? D)3s²3p⁶;

Каким из ниже перечисленных гидроксидов характерны амфотерные свойства?А)Al(OH)₃,Cr(OH)₃;

Какова молярная масса газа, если его относительная плотность по воздуху равна 1,5, еслиМ_возд.=29 г/моль B)43,5;

Какова размерность молярной массы эквивалента вещества Х ().D)г/моль;

Каково математическое выражение ПР сульфата кальция?А)  Ca²⁺][SO₄^2-];

Какое вещество проявляет только восстановительные свойства? С)H₂S;

Какое вещество проявляет только окислительные свойства? С)K₂MnO₄;

Какое взаимодействие приведет к получению нормальной соли из гидроксохлорида магния?В)MgOHCl+HCl®

Какое выражение закона действующих масс справедливо для гетерогенной реакцииС_(тв)+СО_2(г)=2СО_(г)? Е) = k C²(CO).

Какое выражение соответствующее уравнению скорости для гетерогенной реакцииS_(к)+O_2(г)=SO_2(г) является верным?D)  = k CO2;

Какое выражение, соответствующее уравнению скорости для гомогенной реакции2NO_(г)+O_2(г)=2NO_2(г) является правильным? В)  = k С^2NO*CO2;

Какое количество вещества (моль) находится в 11,2 л оксида углерода (IV) CO₂ при нормальных условиях? Е)0,5.

Какое количество вещества содержится в 26 г цинка В)0,4моля;

Какое количество электронов получает молекула K₂Cr₂O₇ в реакции:KJ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® J₂ + K₂SO₄ + Cr₂ (SO₄)₃ + H₂O В) 3е;

Какое соединение серы проявляет одновременно и окислительные и восстановительные свойства? Е)K₂SO₃.

Какое соединение хлора проявляет только окислительные свойства? С)HClO₄;

Какое уравнение соответствует образованию кислой солиD)NaOH+H₂SO₃®

Какое уравнение соответствует образованию основной соли?А)Zn(OH)₂+HNO₃®

Какой газ выделяется при совместном конечном гидролизе солей в реакции:AlCl₃+Na₂CO₃+HOH®…Е)CO₂.

Какой закон является основным законом термохимии? А) Бойля-Мариотта;

Какой из металлов не растворяется в серной кислоте? D)Au;

Какой из указанных металлов вытесняет водород из воды? А)Ca;

Какой ион имеет наименьший радиус?E) Mg²⁺.

Какой катион вытеснится из раствора его соли алюминием В)Cu²⁺;

Какой массы хлорид калия содержится в его растворе молярной концентрации 0,3 моль/л и объёмом 400 мл В)8,94 г;

Какой металл не подвергается коррозии? Е)Au.

Какой объем (л) при нормальных условиях займет аммиак (NH₃) массой 34 г. В)22,4 л;

Какой подуровень заполняется в атоме электронами после заполнения подуровня 4р? Е)5s.

Какой силы ток должен быть использован для того, чтобы выделить из раствора AgNO₃ cеребро массой 108 г за 6 мин В)268А;

Какой электролит диссоциирует ступенчато? В)H₂SO₄;

Какую массу NaNO₃ нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор?D)100 г;

Какую отрицательную степень окисления может проявить атом, имеющий внешний энергетический уровень: 3s²3p⁴? С)2;

Какую форму имеют гибридные облака? несиметрична

Катализатор ускоряет химическую реакцию благодаря: В)снижению энергии активации;

Катализаторы – вещества, которые:С)увеличивают скорость химической реакции, участвуют в ней, но после реакции остаются в неизменной форме;

Квантовое число, определяющее ориентацию электронного облака в пространстве называется: D)орбитальным;

Квантовое число, определяющее форму электронного облака в пространстве называется:А)орбитальным;

Ковалентная неполярная связь присутствует в D)H₂;

Ковалентная связь, возникающая при перекрывании атомных орбиталей вдоль оси, соединяющей ядра взаимодействующих атомов, называется: Е)s-связью.

Количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе электроны называется: С)электроотрицательностью;

Массовое число элемента отражает: D)массу нейтронов и протонов;

Математическое выражение скорости прямой реакции N₂+3Н₂2NН₃ соответствует уравнению:А) =k₁C(N₂)C³(H₂)

Молекула SiH₄ имеет форму тетраэдра, какой тип гибридизации осуществляется? С)sp³;

На железной пластинке, опущенной в раствор сульфата меди, выделилось 1,5 г меди. На сколько грамм растворилась железная пластинка? А_Fe=55,84 г/моль, А_Cu=63,54 г/моль. А)1,32

На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы уменьшить скорость реакции в 81 раз, если g=3? D)40⁰;

На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы (С₆Н₁₂О₆) Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52⁰ С)на 0,26 градуса;

На сколько градусов повысится температура кипения раствора сахара, если в 200 г Н₂О растворить 40 г сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁). (М(С₁₂H₂₂O₁₁)=342 г/моль). Е(Н₂О)=0,52⁰. А)0,3⁰С;

На сколько градусов понизится температура замерзания раствора глицерина, если в 100 г Н₂О растворить 10 г глицерина (С₃Н₈О₃). (М(С₃Н₈O₃)=92 г/моль). К(Н₂О)=1,86⁰С. В)2,02⁰С;

Назовите какой элемент в следующем ряду электронных формул находится в 7 группе?С)5s²4d¹⁰5p⁵;

Найдите стандартную теплоту образования NH₃(г), зная, что окисление NH₃ протекает по термохимическому уравнению: 4NH_3(г)+3О_2(г)=2N_2(г)+6Н₂О_(ж); ∆Н⁰_r,298 = -1530кДж, ∆Н⁰_f,298(Н₂О_(ж)) = -285,84кДж. С)-46,2кДж/моль;

Низшая и высшая степень окисления азота равна:А)-3; +5

Нормальная концентрация раствора, содержащего 10,5 г фтористого натрия (M(NaF)= 42 г/моль) в 250 мл водного раствора равна:С)1;

Общее число протонов в АI и Са равно А) 33;

Объем (л), занимаемый 0,5 моль водорода при н.у.: В)11,2;

Определите количество молей в 56 г N₂ при н.у. А)2,0;

Определите объём (при н.у.), занимаемый 6,8 г сероводорода.Е)4,48л.

Определите рН раствора, если концентрация Н⁺ ионов равна 10^-4 моль/л? D) 4;

Определите силу тока, при которой на катоде выделилось 0,5 г Au в течение 30 минут из раствора AuCl₃.С)0,4А;

Определите титр 0,25Н раствора NaOH. А)0,01;

Определите число молей восстановителя в следующей ОВР.NaCrO₂+PbO₂+NaOH®Na₂PbO₂+Na₂CrO₄+H₂O А)2

Определите число электронов, участвующих в данной ОВР:KMnO₄+NaNO₂+H₂SO₄®MnSO₄+NaNO₃+K₂SO₄+H₂O А)10;

Определите эквивалентную концентрацию раствора HNO₃, содержащего 6,3 г HNO₃ в 100 мл раствора. В)1,0;

Определите эквивалентную массу соли Fe₂(SO₄)₃:A) 66,7;

Определите электродный потенциал (В) цинка в 0,01М растворе солиZnSO₄.E⁰(Zn²⁺/Zn)=0,76B. С)-0,82;

Определить выход по току кадмия, если при электролизе в течение 1 часа на катоде выделился кадмий массой 5,62 г, а ток был равен 5,36 А. D)50%;

Определить температуру кипения раствора (⁰С), содержащего 3,46 г мочевиныCO(NH₂)₂(М(= 60г/моль) в 100 г воды. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52⁰. А)100,8;

Определить ЭДС гальванического элемента состоящего из магниевой и медной пластинок, опущенных в растворы соответственных солей, если[Mg²⁺]=[Cu²⁺]=0,01моль/л.E⁰(Mg²⁺/Mg)=2,34 B; E⁰(Cu²⁺/Cu)=+0,34 B. Е)+2,68 В;

Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя называется:В)моляльная концентрация;

Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора называется:В)нормальная концентрация;

Плотность газа по воздуху равна 2,2. Какова относительная молекулярная масса газа?М_возд=29 г/моль. С)64;

По закону Фарадея, масса веществ при электролизе определяется по формуле В)m=It;

По какой формуле определяется молярная концентрация: C) C = n/V;

По какой формуле определяется титр раствора: Е) Т = С∙М(1/z)/1000

Под энтальпией образования понимают… Е)тепловой эффект реакции образования 1 моль вещества из простых веществ.

При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью образуетсяD)NO;

При диссоциации какого электролита получается гидроанион?Е)Na₂HPO₄.

При диссоциации какого электролита получается гидроксокатион? D)CuOHCl;

При повышении давления равновесие реакции: Fe₃O_4(тв)+4CO_(г)Û3Fe_(тв)+4CO_2(г) D)не сместится;

При полной диссоциации Na₃PO₄ образуется ионов: В)3;

При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при –1,45⁰С. Определить молекулярную массу растворенного вещества (г/моль). Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰. D)32;

При сжигании 2 моль водорода образуется вода в количестве (моль) С) 2;

При сжигании графита образовался оксид углерода (IV) массой 8,86 г. Тепловой эффект реакции ∆Н_r=-79,2кДж. Вычислите теплоту образования 1 моль СО₂ из простых элементов.В)393,3 кДж/моль;

При увеличении концентрации реагирующих веществ скорость химической реакции:В)увеличивается;

При увеличении концентрации реагирующих веществ, скорость химической реакции:А)увеличивается;

При электролизе водного раствора какой соли на катоде выделяется только металл?С)Hg(NO₃)₂;

При электролизе раствора CuSO₄ на электродах (катоде и аноде) выделяются вещества: В)Cu и O₂;

При электролизе раствора какой соли будет выделяться на аноде О₂. Е) K₂SO₄.

Рассчитайте массу 3,0110²³ молекул сульфата меди СuSO₄. В)80г;

Рассчитайте стандартную ЭДС (В) цинково-серебряного гальванического элемента.Е⁰(Zn²⁺/Zn)=-0,76B. E⁰(Ag⁺/Ag)=+0,80B. А)+1,56;

Рассчитать, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы С₆Н₁₂О₆. Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰. Е)-2,23⁰С.

Раствор массой 120 г содержит 24 г гидроксида калия (КОН). Какова массовая доля вещества в растворе (w, %)?С)20;

Раствор массой 125 г содержит 25 г гидроксида натрия (NaOH). Какова массовая доля вещества в растворе (w, %)?Е)20.

Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира, кипит при 36,86⁰С, тогда как чистый эфир кипит при 35,60⁰С. Определить молекулярную массу растворенного вещества. Е(эфира)=2,02⁰С. А)128,2 г/моль;

Реакция ионного обмена идет до конца при взаимодействии D) HCI и Na₂CO₃;

Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от возрастания:заряда ядра;

Связь, образованная общей парой электронов называется: В) ковалентной;

Сколько граммов сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) надо растворить в 100 г воды, чтобы понизить температуру кристаллизации на 1 градус К(Н₂О)=1,86⁰С.B)18.4

Согласно правилу Вант-Гоффа как изменится скорость реакции при повышении температуры на 10⁰С? В)растет в 2-4 раза;

Среди приведенных уравнений, укажите процесс восстановления. С)MnO₄^-®MnO₂;

Среди приведенных уравнений, укажите процесс окисления. А)NO₂^-®NO₃^-;

Стандартный потенциал какого электрода принят равным 0? С)водородного;

Титром раствора называетсяС) количество молей вещества в 1 л раствора;

Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 30мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Найдите эквивалентную массу металла. С)59,4 г/моль;

Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течение 1,5ч. Вычислить массу разложившейся воды. А)3,02г;

У какого из металлов образуется на поверхности плотная оксидная защитная пленка?А)Al;

У какого элемента металлические свойства выражены сильнее? С)Na; j⁰=-2,71 B;

Укажите min и max степени окисления сурьмы.SbD) (-3)-(+5);

Укажите min и max степени окисления элемента, электронная формула валентных электронов которого имеет вид:…s²p⁵ В)(-1)-(+7);

Укажите амфотерный оксид. В)Al₂O₃;

Укажите валентность фосфора в нормальном состоянии, если электронная формула s²p³. В)3;

Укажите величину, характеризующую массу электрона. Е) m_e=9,110^-31кг.

Укажите вещество неэлектролит. D)MnO;

Укажите вещество с нулевой степенью окисления атома.А)Al;

Укажите вещество электролит. D)CuSO₄;

Укажите вещество, взаимодействующее с NaOH с образованием воды:В)HCl;

Укажите вещество, которое будет выделяться на аноде при электролизе соли Mg(NO₃)₂.В)O₂;

Укажите вещество, с которым будет взаимодействовать гидроксид натрия: В)SO₃;

Укажите возможную реакцию. В)Cu+AgNO₃®…

Укажите гомогенную реакцию. D) N_2(г)+3Н_2(г) 2NН_3(г)

Укажите значение молярной массы гидроксида кальция M(Ca(OH)₂) А) 74 г;

Укажите значение молярной массы эквивалента гидроксида кальцияСа(ОН)₂.D)M(1/2Ca(OH)₂)=37 г/моль;

Укажите значение постоянной Авогадро.В) 6,0210²³ моль^-1;

Укажите значение универсальной газовой постоянной. В) 8,314 Дж/мольК;

Укажите значения эквивалентных объемов водорода и кислорода при н.у. А)11,2 л/моль и 5,6 л/моль;

Укажите какое вещество имеет наибольший эквивалент.С)Н₃РО_4;;

Укажите какое вещество имеет наименьший эквивалент.С)O₂;

Укажите кислотный оксид.А)Cr₂O₃;

Укажите максимальное число “f” орбиталей на данном уровне. С)7;

Укажите максимальную степень окисления хлора. В)+7;

Укажите массу (г) и число молекул, содержащихся в 2 молях фтороводорода. С) 40 г и 12,0410²³ молекул;

Укажите массу (г) серной кислоты количеством 0,5 моль. М(H₂SO₄)=98 г/моль. В)49 г;

Укажите молярную массу газа (г/моль), если 11 г этого газа занимает объем 5,6 л при н.у.А)44;

Укажите молярный объем газа при нормальных условиях. В)22,4 л;

Укажите основной оксид.А)BaO;

Укажите правильное выражение рН раствора: pH = -lg[H⁺];

Укажите процесс восстановления. А)MnO₄^-®MnO₂;

Укажите процесс окисления. А)H₃AsO₃®H₃AsO₄;

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет кислую среду (рН<7).С)CuCl₂;

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет нейтральную реакцию среды, т.е.рН=7?В)NH₄CN;

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную среду рН>7Е)Na₂SO₄+HOH®

Укажите реакцию образования гидроксида бериллия: С)Be(NO₃)₂+Ca(OH)₂®

Укажите реакцию образования оксида железа (III). С)Fe(OH)₃…

Укажите реакцию образования силиката кальция.В)Ca(OH)₂+SiO₂®…

Укажите реакцию образования угольной кислоты. D)CaCO₃+HCl®…

Укажите ряд веществ, с которыми реагируют основания.А)SO₃, H₂SO₄, Zn(OH)₂;

Укажите ряд элементов, расположенных в порядке возрастания электроотрицательности.В)Na, H, N, F;

Укажите сильный электролит. С)NaNO₃;

Укажите сильный электролит.А)HNO₃ a=94 %;

Укажите слабый электролит. С)Al(OH)₃;

Укажите соединение, в котором кислород имеет положительную степень окисления+2.А)OF₂;

Укажите соединение, в котором степень окисления центрального иона равна “+6”.С)K₂Cr₂O₇;

Укажите соединение, содержащее ион в степени окисления “+4”. D)Na₂SO₃;

Укажите соль, не подвергающуюся гидролизу. А)KNO₃;

Укажите соль, раствор которой имеет щелочную среду. В)K₂CO₃;

Укажите тип кристаллической решетки вещества и вид связи, образованные элементами с сокращенными электронными конфигурациями атомов - …3s¹ и 3s²3p⁵: Е) ионная решетка, ионная связь.

Укажите тип химической связи в молекуле HCl. С)ковалентная, полярная;

Укажите формулу, с помощью которой можно определить молярный объем: D)V=V_m;

Укажите число валентных электронов в атомах фосфора и серы. D)5 и 6;

Укажите число молекул в 3,4 г сероводорода (Н₂S). А)6,0210²³;

Укажите элемент с постоянной степенью окисления.А)K;

Укажите, в каком случае содержится больше молекул при н.у. D)10 г NH₃;

Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 40⁰С скорость возрастает в 81 раз? С)3;

Чему равен эквивалент восстановителя в реакции:K₂Cr₂O₇+SnCl₂+H₂SO₄®Sn(SO₄)₂+CrCl₃+K₂SO₄. M(K₂Cr₂O₇)=294 г/моль;M(SnCl₂)=190 г/моль. D)190/2;

Чему равен эквивалент окислителя в реакции:HNO₃+H₂S®NO+S+H₂SО₄; M(HNO₃)=63 г/моль; M(H₂S)=34 г/моль. С)63/3;

Чему равна масса алюминия, полученного за один час при электролизе расплава АICI₃ током силой 10,0 А. Е)3,36г.

Чему равна молярная масса эквивалента (г/моль) фосфорной кислоты (М(Н₃РО₄)=98г/моль) в реакции: Н₃РО₄+Са(ОН)₂=СаНРО₄+2Н₂О? А)49;

Чему равна нормальность растворов HCI и H₂SO₄, если их титры соответственно равны 0,00359 г/мл и 0,004805 г/мл? А) HCI = 0,0985; H₂SO₄ = 0,09806;

Чему равна эквивалентная масса кадмия, если для выделения 1 г кадмия из раствора его соли надо пропустить через раствор 1717 Кл электричества С)56,2г/моль;

Чему равно ионное произведение воды?10^-14

Чему равно ионное произведение для Mg(OH)₂? C) [Mg²⁺][OH^-]²;

Число моль Н⁺, участвующих в восстановлении иона ClO₃^- в ион Cl^- равно: Е)6.

Число нейтронов в атоме магния () равно: Е)12.

Что принимается за единицу количества вещества в системе СИ? С)моль;

Чтобы сместить равновесие системы 2CO_(г)+O_2(г) Û 2CO_2(г)+Q влево (в сторону исходных веществ) необходимо: D)увеличить температуру;

Электродвижущая сила (В) гальванического элемента Zn⁰/Zn²⁺//Mg²⁺/Mg равна (гдеE⁰(Zn/Zn²⁺)=-0,76B; E⁰(Mg/Mg²⁺)=-2,37B): В)1,607;

Электролитическая диссоциация это: Е) процесс распада веществ на ионы при расплавлении или растворении в воде.

Элемент, способный образовывать ковалентные, ионные и водородные связи – этоА)F;